1、2013-2014学年浙江省嘉兴一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1（2分）（2014秋吴兴区校级期中）下列有关说法中正确的是（）A合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动D工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl2eCl22（2分）（2012秋西安期末）用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）AHClBCuSO4CNa2SO4DNaCl3（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：
2、H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）4（2分）（2014湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（
3、Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大5（2分）（2014秋北仑区校级期中）在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离
4、减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞6（2分）（2013宁波校级学业考试）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低Dt=c时反应处平衡状态7（2分）（2012秋安溪县校级期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的
5、调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”下列叙述正确的是（）A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈8（2分）（2013秋椒江区校级期中）某反应：AB+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S09（2分）（2014春库尔勒市校级期末）某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（
6、g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A只有BCD10（2分）（2013秋东山县校级期中）X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（）AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX11（2分）（2013秋鹿城区校级期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）铁在潮湿的空气中容易生锈工业合成氨选择50
7、0左右的温度比室温有利实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2工业上合成氨常在高压下进行开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫ABCD12（2分）（2014浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）的关系如图所示下列有关说法中正确的是（）A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=106mol/LCc点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwDT时，0.05 molL1的Ba（OH）2溶液的pH=1113（2分）（2013秋黑龙江校级期末）用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
8、则要使溶液复原应加入（）A0.2molAg2OB0.2 mol H2OC0.4mol AgNO3D0.2 molAgOH14（2分）（2012秋库尔勒市期末）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（）A0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH715（2分）（2013秋鹿城区校级期
9、末）科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（）A在25.1.0105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）2CO（g）；H=110.5kJB1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJCC（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放
10、出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热16（2分）（2015春新泰市校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等17（2分）（2009秋锦州期末）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）A2molB3molC4molD5mol
11、18（2分）（2008秋宁波期末）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）AV1V2BV1V2CV1=V2DV1V219（2分）（2013春湖州期末）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示下列说法错误的是（）A当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OB充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色C放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽D充电时若转移的电子数为3.01102
12、3个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1 mol20（2分）（2013秋柯城区校级期末）在一定容积的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0若开始投入1mol X和1mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象下列有关判断正确的是（）A甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低B乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高C甲图一定表示压强对X转化率的影响，且压强较高D甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、21（2分）（2008淮南一模）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定
13、量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（）A都减小B都增大C前者增大，后者减小D前者减小，后者增大22（2分）（2013秋西陵区校级期末）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）ABCD23（2分）（2013福建）室温下，对于0.10molL1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl（OH）3B加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（O
14、H）变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=1324（2分）（2013上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2若向H2S溶液中（）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小二、填空题25（12分）（2013秋南湖区校级期中）（1）图1装置发生反应的离子方程式为（2）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1L的CuSO4溶液反应一段时间后，停
15、止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为乙烧杯中电解反应的化学方程式为停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式，甲醇燃料电池的总反应化学方程式26（14分）（2013秋南湖区校级期中）工业上用CO来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2L的容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO（g
16、）和CH3OH（g）的物质的量请回答下列问题：（1）在图1中，曲线（填“a”或“b”）表示反应使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应（2）根据图2判断下列说法中正确的是（填序号）a起始充入的CO的物质的量为2mol b增大CO的浓度，CO的转化率增大c容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）的值会变小（3）从反应开始至达到平衡，v（H2）=该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将（填“
17、增大”“减小”或“不变”）（4）已知CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=192.9kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：27（14分）（2012秋临清市期末）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则11014（填“”“”或“=”），作出此判断的理由是（2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （O
18、H）=（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是28（12分）（2013秋南湖区校级期中）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一（1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L从平衡角度分析采用过量O2的目的是；计算该条件下反应的平衡常数K=已知：K（300）K
19、（350），该反应是热反应若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”，下同）（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙（在、填入：大于、等于、小于）2013-20
20、14学年浙江省嘉兴一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1（2分）（2014秋吴兴区校级期中）下列有关说法中正确的是（）A合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢C增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动D工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl2eCl2考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：A分离生成物，可使平衡向正向移动；B升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大；C压强只适用于气体；D阴极发生还原反
21、应解答：解：A分离生成物，可使平衡向正向移动，可提高反应物的转化率，故A正确；B升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故B错误；C压强只适用于气体，如是固体或纯液体，则增大压强，反应速率不变，平衡不移动，且如为气体，反应物与生成物计量数之和相等，则改变压强，平衡也不移动，故C错误；D阴极发生还原反应，应生成氢气，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及平衡移动的影响因素、化学反应速率的影响以及电化学等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大2（2分）（2012秋西安期末）用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液的p
22、H保持不变的是（）AHClBCuSO4CNa2SO4DNaCl考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性；用石墨作电极电解，溶液中阳离子放电顺序为：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+；阴离子放电顺序为：S2SO32IBrClOH含氧酸根离子F，据此即可解答解答：解：A用石墨作电极电解盐酸，电解过程中，阳极：
23、溶液中阴离子OH、Cl移向阳极，放电顺序ClOH，Cl放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl2eCl2；阴极：溶液中阳离子H+移向阴极放电2H+2e=H2，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误；B用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH、SO42移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH4e2H2O+O2；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2+4e2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故B错误；C用石墨作电极电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，阴极：4
24、H+4e=2H2 ，阳极4OH4e2H2O+O2；相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e=H2 +2OH，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；故选C点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液
25、；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，明确电极反应是解答本题的关键，题目难度不大3（2分）（2013秋南湖区校级期中）下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是
26、1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；C、硫燃烧生成二氧化硫反应放热；D、物质聚集状态未标注；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而反应中生成的气态水不是稳定的氧化物，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，而该热化学方程式的反应热表示生成2mol水时放出的热量，故B错误；C、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，选项符合热化学方程式书写方法，故C正确；D、未标注物质聚集状态，故D错误；故选：C点评：本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断
27、，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等4（2分）（2014湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题
28、：化学平衡专题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答：解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，
29、故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL1、0.01molL1、0.012molL1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误故选C点评：本题考查化学反应速率、化
30、学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解5（2分）（2014秋北仑区校级期中）在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增
31、加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变解答：解：A由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；B由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误；C大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误故选C点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累6（2分）（2013宁波校级学业考试）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0
32、.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低Dt=c时反应处平衡状态考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：压轴题；化学反应速率专题分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是化学平衡，t=c时温度影响最大解答：解：A、因铝的表面有一层致密的A
33、l2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，tc时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故D错误；故选D点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大7（2分）（2012秋
34、安溪县校级期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”下列叙述正确的是（）A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；C、合金的熔点都低
35、于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子解答：解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故C错误；D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe2e=Fe2+，故D错误；故选B点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大8（2分）（2013秋椒江区校级期
36、中）某反应：AB+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S0考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：当G=HTS0时，反应能自发进行解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故选A点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用9（2分）（2014春库尔勒市校级期末）某温度下的
37、定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A只有BCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变解答：解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密
38、度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确故选：D点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该
39、反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据10（2分）（2013秋东山县校级期中）X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（）AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答解
40、答：解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为XY；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是WZ，则金属活动性顺序为ZW；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为XZ；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为WY，故四种金属的活动性顺序是XZWY故选A点评：本题以金属活动性顺序的判断为载体考查了原电池原理，根据金属的活泼性、电极反应类型、电极反应现象等知识来分析解答即可，难度不大
41、11（2分）（2013秋鹿城区校级期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）铁在潮湿的空气中容易生锈工业合成氨选择500左右的温度比室温有利实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2工业上合成氨常在高压下进行开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫ABCD考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：铁在潮湿的空气中容易生锈的反应不是可逆反应，故错误；工业合成氨的反应是可逆的，选择500左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正
42、向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故正确；工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故正确；开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对化学平衡的影响导致的，且存在可逆反应，故正确；故选B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应12（2分）（2014浙江模拟
43、）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）的关系如图所示下列有关说法中正确的是（）A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=106mol/LCc点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwDT时，0.05 molL1的Ba（OH）2溶液的pH=11考点：离子积常数版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的离子积为Kw=c（H+）c（OH），由图可知，a、b均在25，离子积相同；而c、d均在T，离子积相同，离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，根据离子积常数进行有关计算解答：解：A离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数
44、不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；Bb点对应的醋酸中c（H+）=106mol/L，则由水电离的c（H+）=108mol/L，故B错误；Cc、d均在T，离子积相同，故C错误；DT时，0.05 molL1的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.05 molL12=0.1mol/L，则，溶液的pH=11，故D正确；故选D点评：本题考查离子积常数的有关知识，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响13（2分）（2013秋黑龙江校级期末）用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
45、则要使溶液复原应加入（）A0.2molAg2OB0.2 mol H2OC0.4mol AgNO3D0.2 molAgOH考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag+2e=2Ag、2H+2e=H2，阳极发生4OH4e=2H2O+O2，以此进行分析判断解答：解：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）=0.1mol，由阳极发生4OH4e=2H2O+O2可知，生成0.1molO2转移0.4mo
46、l电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则2H+2e=H2 0.2mol 0.1mol 2Ag+2e=2Ag0.2mol 0.2mol即n（Ag+）=0.2mol，电解过程是电解硝酸银和水，电解水物质的量0.2mol，电解硝酸银0.2mol，所以需要加入0.2molAgOH可以恢复溶液浓度；故选D点评：本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意恢复溶液浓度的原则是出什么加什么的原则分析应用，题目难度中等14（2分）（2012秋库尔勒市期末）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（）A0.10mol/L醋
47、酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答解答：解：A醋酸是弱电解质，只有部分电离，且电离程度较小，所以c（CH3
48、COOH）c（CH3COO），溶液呈酸性，所以c（H+）c（OH），水和醋酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）c（CH3COO），则离子浓度大小顺序是c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故A正确；B加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩
49、余，溶液呈酸性而使溶液的pH7，故D正确；故选B点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点15（2分）（2013秋鹿城区校级期末）科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（）A在25.1.0105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）2CO（g）；H=110.5kJB1m
50、olC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJCC（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式分析判断；D、金刚石的燃烧热
51、大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJmol1和283.0KJmol1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1，故A错误；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物
52、质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）（2）2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H=+172.5kJmol1，反应是吸热反应，故C正确；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：C点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式注意：（1）
53、当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算16（2分）（2015春新泰市校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据图象中的有关数据判断
54、四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=进行计算即可；C、6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=进行计算B的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同解答：解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为反应物，物质的量之比为3：1，B、C为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误
55、；B、反应到1s时，v（A）=0.3mol/（Ls），v（D）=0.1mol/（Ls），所以v（A）v（D），故B错误；C、反应进行到6s时，n（B）=1.2mol0.6mol=0.6mol，v（B）=0.05mol/（Ls），故C正确；D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度17（2分）（2009秋锦州期末）以铁为阳
56、极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）A2molB3molC4molD5mol考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：活泼金属铁作电解池阳极时，阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，注意消耗的水有两部分：一部分被电解生成氢气，一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁解答：解：根据铁原子守恒知，2molFe（OH）32molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；活泼金属铁作电解
57、池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2OH2+Fe（OH）2，根据电解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物质的量为4mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，根据方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物质的量为1mol，所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol故选D点评：本题考查了电解原理，难度不大，注意：活泼金属作电解池阳极时，活泼金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应18（2分）（2008秋宁波期末）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和
58、等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）AV1V2BV1V2CV1=V2DV1V2考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=CV比较二者的体积关系解答：解：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸
59、浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1C2，所以：V1V2故选A点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点19（2分）（2013春湖州期末）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示下列说法错误的是（）A当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OB充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色C放电过程中氢离子通过交
60、换膜定向移入左槽D充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1 mol考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A当左槽溶液逐渐由黄变蓝，V元素的化合价由+5价变为+4价，该电极上得电子发生还原反应；B充电过程中，右槽为阴极，V元素化合价由+3价变为+2价；C放电时，氢离子向正极移动；D充电时，若转移的电子数为3.011023个即物质的量为0.5mol，根据转移电子和氢离子的物质的量之间的关系式判断解答：解：A当左槽溶液逐渐由黄变蓝，V元素的化合价由+5价变为+4价，该电极上得电子发生还原反应，电极反应式为VO2+2H+e=VO2+H2O，故A正确；B充
61、电过程中，右槽为阴极，V元素化合价由+3价变为+2价，所以右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，故B正确；C放电时，该装置为原电池，左槽作正极，右槽作负极，氢离子通过交换膜定向移入左槽，故C正确；D充电时，左槽发生的反应为VO2+H2OVO2+2H+e，当转移电子为3.011023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol0.5mol=0.5mol，故D错误；故选D点评：本题考查了化学电源新型电池，根据充放电时各个电极上得失电子来分析解答，难点
62、是电极反应式的书写，要根据电解质溶液酸碱性书写，难度中等20（2分）（2013秋柯城区校级期末）在一定容积的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0若开始投入1mol X和1mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象下列有关判断正确的是（）A甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低B乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高C甲图一定表示压强对X转化率的影响，且压强较高D甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：该反应是一个反应前后气体
63、体积减小的、吸热的可逆反应，增大压强、升高温度平衡都向正反应方向移动，根据“先拐先平数值大”再结合图象分析解答解答：解：A如果甲表示温度对X转化率的影响，根据“先拐先平数值大”知，III，故A错误；B根据“先拐先平数值大”知，IVIII，增大该物理量，X的体积分数减小，升高温度、增大压强平衡都向正反应方向移动，则X的体积分数减小，所以改变的条件可能是温度和压强，故B错误；C根据“先拐先平数值大”知，III，升高温度、增大压强都增大X的转化率，所以改变的条件可能是温度或压强，故C错误；D根据B和C的分析知，甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、，故D正确；故选D点评：本题考查了图象分析，
64、根据方程式特点结合图象中曲线拐点先后顺序确定改变的条件，再结合条件改变对平衡移动的影响分析解答，题目难度不大21（2分）（2008淮南一模）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（）A都减小B都增大C前者增大，后者减小D前者减小，后者增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，据此判断解答：解：保持温度不变，若再向
65、容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的体积分数减少，故选：A点评：本题考查等效平衡的有关问题，难度中等，试题侧重能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，该题的关键是构建平衡建立的途径22（2分）（2013秋西陵区校级期末）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图下列示意图中，可能
66、与实验结果相符的是（）ABCD考点：转化率随温度、压强的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，导致NO2的百分含量越小；达到平衡后，因为该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高；在D图中转折点为平衡状态，转折点左侧为平衡状态之前，右侧为平衡状态解答：解：因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故错误；因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2
67、的百分含量随温度升高而升高，故正确；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故错误；在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故正确；故选A点评：本题考查化学反应速率、平衡移动原理及其应用，题目难度中等，注意温度对平衡移动的影响23（2分）（2013福建）室温下，对于0.10molL1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl（OH）3B加水稀释后，溶液中c（NH
68、4+）c（OH）变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=13考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离解答：解：A一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）c（OH）减小，故B错误；C含有弱根离子的盐
69、，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10molL1氨水的pH小于13，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等24（2分）（2013上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2若向H2S溶液中（）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子
70、浓度都减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A加水稀释促进弱电解质电离；B硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；C氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；D硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸解答：解：A加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；C氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，通
71、入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C点评：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点二、填空题25（12分）（2013秋南湖区校级期中）（1）图1装置发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（2）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1L的CuSO4溶液反应一段时间后
72、，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe2eFe2+乙烧杯中电解反应的化学方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式O2+4e+2H2O=4OH，甲醇燃料电池的总反应化学方程式2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）图1装置发生反应为铜和铁离子的氧化还原
73、反应；（2）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题；（3）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a处通入的是氢气、b处通入的是氧气，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，据此书写电池反应式解答：解：（1）铜可被Fe3+氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe3+e=Fe2+，故答案为：Cu
74、+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应生成亚铁离子，电极方程式为Fe2eFe2+，故答案为：正；Fe2eFe2+；乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故答案为：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol2=0.
75、02mol，甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，2H2O+2e2OH+H2， 2mol 22.4L 0.02mol VV=0.224L，即224ml，故答案为：224；（3）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a处通入的是氢气、b处通入的是氧气，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，电池反应式为2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2点评：本题考查了原电
76、池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，难点是（3）中负极电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性酸性，题目难度不大26（14分）（2013秋南湖区校级期中）工业上用CO来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2L的容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的物质的量请回答下列问题：（1）在图1中，曲线b（填“a”或“b”）表示反应使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应（2）根据图2判断下列说法中正确的是ac（填序号）a
77、起始充入的CO的物质的量为2mol b增大CO的浓度，CO的转化率增大c容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）的值会变小（3）从反应开始至达到平衡，v（H2）=0.15 molL1min1该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为12；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）（4）已知CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=192.9kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJ
78、mol1，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=280.9 kJmol1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）A、由图2利用转化的CO和平衡时CO的量来分析；B、增加CO浓度，会促进氢气的转化，但本身的转化率降低；C、该反应为反应前后压强不等的反应；D、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动；（3）由图2计算用CO表示的反
79、应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率，利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；根据温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小；（4）根据盖斯定律结合已知方程式来写热化学方程式解答：解：（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：b；放热； （2）a、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）2L=2mol，故a正确；
80、b、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故b错误；c、该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故c正确；d、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故d错误；故选：ac；（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为=0.075molL1min1，因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075molL1min12=0.15molL1min1； CO
81、（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始（mol/L） 1 2 0转化（mol/L） 0.75 1.5 0.75平衡（mol/L） 0.25 0.5 0.75则化学平衡常数K=12；因温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小；故答案为：0.15molL1min1；12； 减小；（4）32g的CH3OH（g）即为1mol，CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=192.9kJ/mol H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol 根据盖斯定律2得 CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=280.9kJ/mol
82、故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=280.9kJ/mol点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、能量变化、盖斯定律的应用，应利用注意图象来分析解决问题，准确把握图象中的信息是解答本题的关键，题目难度中等27（14分）（2012秋临清市期末）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则11014（填“”“”或“=”），作出此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则
83、稀释后溶液中c （Na+）：c （OH）=1000：1（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c （Na+）c （SO42）c （H+）c （OH）考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）根据水的电离过程为吸热反应判断；（2）根据硫酸钠的化学式组成判断c（Na+）：c（SO42 ），根据常温下氢离子浓度计算c（Na+）：c（OH）；（3）混合液的pH=2，酸过量，根据c
84、（H+）=计算，根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小解答：解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na+）：c（SO42 ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na+）=25104 molL1=103稀释后c（Na+）=104 molL1，溶液呈中性，c（OH）=1107 molL1，c（Na+）：c（OH）=1104 molL1：1107 molL1=1000：1，故答案为：1000：1；（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H+）=0.01，解之得：=9
85、：11，c（Na+）=0.19/（9+11）=0.045mol/Lc（SO42）=0.0511/20=0.0275mol/Lc（H+）=0.01mol/L硫酸过量溶液显酸性，c 则（H+）c （OH），故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）c （SO42）c （H+）c （OH），故答案为：9：11；c（Na+）c（SO42）c（H+）c（OH）点评：本题考查了水的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒28（12分）（2013秋南湖区校级期中）
86、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一（1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；计算该条件下反应的平衡常数K=1600已知：K（300）K（350），该反应是放热反应若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）
87、（填“”、“”或“=”，下同）（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙（在、填入：大于、等于、小于）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）增大反应物氧气会提高二氧化硫的转化率；依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；K（300）K（35
88、0），说明温度越高平衡常数越小，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行；（2）平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；（3）甲为恒温恒容容器，若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，为恒温恒容容器，乙中加入4mol三氧化硫相当于加入2mol三氧化硫，再加入2mol三氧化硫，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大；甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入惰气为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小解答：解：（1）从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率，故答案为：提高
89、二氧化硫的转化率；将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol/L） 0.05 0.03 0变化量（mol/L）0.04 0.02 0.04平衡量（mol/L）0.01 0.01 0.04平衡常数K=1600，故答案为：1600；K（300）K（350），说明温度越高平衡常数越小，反应逆向进行，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小
90、，故答案为：放；减小；（2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=；（3）将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，分析可知甲、乙中最后达到相同的平衡状态；若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲乙，故答案为：；甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，SO3的体积分数甲大于乙，故答案为：点评：本题考查了化学平衡常数、平衡转化率、影响化学平衡的外界条件综合应用及知识迁移能力等考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用，等效平衡的分析判断