1、台州市十校联盟2021学年第一学期高二年级期中联考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A.铁门表面喷漆B.橡胶里加炭黑C.扇子扇煤炉火D.土壤稍稍烤焦2.在测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计
2、水银球应与小烧杯底部接触C.用50mL的0.5molL-1NaOH溶液分别与50mL的0.5molL-1的盐酸、醋酸溶液反应则测得的反应热数值相同D.在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3.下列应用与盐类水解无关的是A.用Na2CO3溶液清洗油污B.用明矾净水C.用TiCl4制备TiO2D.加入铁粉保存FeCl2溶液4.下列化学用语表示正确的是A.醋酸的电离：B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：C.氯化铵的水解： D.氯化银的沉淀溶解平衡：15.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用50mL量筒量取22.36mL盐酸B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.
3、5C.用托盘天平称取8.75g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为19.60mL6.在下列各说法中，正确的是A.任何化学反应都有热效应，H0表示放热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示C.1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7.室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1x10-13molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3- C.K+、Na
4、+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-8.防止钢铁腐蚀的方法很多，下列属于外加电流法的是A. B. C. D. 9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可提升分子平均能量，增大化学反应的活化能，使化学反应速率加快B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，与等量的氢气发生反应的速率相同10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正
5、确的是A.Ba(OH)2、NaF、FeCl3、KClB.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4C.Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4ClD.NaHSO3、CH3COOH、C2H5OOH、HCl11.在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是A.v(SO2)正=v(O2)逆B.O2的体积分数不再变化C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.气体的压强不再变化12.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻
6、挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH减小B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成13.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（E1、E2表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应B.整个反应的H=E1-E2+E3-E4C.加入催化剂可以改变反应AC的焓变D.三种化合物中B最稳定14.100时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH
7、=2，下列叙述不正确的是A.此时水的离子积Ka=1.010-12B.溶液中水电离出的c(OH-1)=1.010-10molL -1C.此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离D. c(H+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.在溶液、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小C.分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：D.将aL溶液与bL溶液混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：918.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是A.两个装置中，石墨和石墨均作负极B.装置中MnO2的电极反应式为C.碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化D.装置、中反应分
8、别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：119.在25时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为，其平衡常数为1600C.反应前后压强之比为2：3D.改变温度可以改变此反应的平衡常数20.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是A.单位时间断裂4mol C=0键，同时生成1mol N=N键，反应达到平衡B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.升高温度可
9、使该反应的逆反应速率降低21.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系起始n(C2H4)：n(H2O)=1：1。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)v(Y)v(Z)C.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率D.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKYKZ22.T下，三种硫酸盐M（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-1gc(M)，p(SO42-)=-1gc(SO42-)。下列说法正确的是A.溶度积：BaSO4PbSO4
10、c(SO42-)，c(Ba2+)c(SO42-)等于110-25D.BaSO4不可能转化成PbSO423.研究者利用电化学法在铜催化剂面上催化还原CO生成乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。下列说法不正确的是A.步骤中有H2O生成B.x为2H+e- C.该电极上生成乙烯的总反应式为D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生24.由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是化学式电离常数/（mo1L-1）HClOKa=4.710-8H2CO3Ka1=4.210-7Ka2=5.610-11A.B.C.D. 25.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质
11、的量分数与溶液pH的关系如图。【已知：Pb(OH)2难溶于水】下列说法不正确是A.氨水中：c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.pH=9废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+C.pH=12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)3-、Pb(OH)4-、OH-和H+D.pH=10时，除铅效果最好二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）26.（8分）（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。（2）已知： H=-
12、566kJmol-1 H=-226 kJmol-1则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗CO的物质的量为 。（3）已知 H=-72kJmol-1，蒸发1ml Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a= 。27.（10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过（1）图中物质X的电子式 ，B燃料电池中Na+的移动
13、方向 （“从左到右”或“从右到左”）。（2）分析、比较图中a% b%（填“”或“=”），原因是 。（3）A电解池中产生Y的电极方程式 。（4）写出该新工艺的总方程式 。28.（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入
14、锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。（3）本实验滴定达到终点的标志是 。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为 mL，求得x= 。（5）讨论：若滴定终点时俯视滴
15、定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。29.（10分）25时， CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1molL-1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因： 。（3）C点所示溶液为等浓度的 CH3COONa和 CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH) c（CH3COO-）（填“”“”或“=”
16、）。（4）B点所示溶液中，= 。（5）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.110-21，Ksp(CuS)=1.310-36，国家规定的排放标准：镍低1.110-5molL-1，铜低于7.810-5 molL-1，则需要控制溶液中S2-的浓度不低于 molL-1。30.（10分）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H2S的排放。（1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下 H= a kJmol-1 H= b kJmol-1反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）。（2）为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气（O2的体积分数约为20%）的体积比一般控制在0.4，理由是 。（3）在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，发生反应：，0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图b所示：为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举一条）。N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数表达式KP= ，平衡常数KP= MPa。
