1、浙江省嘉兴市第一中学2010-2011学年高一第二学期3月月考高一化学 试题卷 满分100分 ，时间90分钟 2011年3月相对原子质量： Al 27；Na 23；F 19； S 32；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Fe 56；Br 80 第I卷（选择题，共50分）一、单选题(本题共10题，在每题的4个选项中，只有1个符合要求, 每小题2分，本题共20分，) 1.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是 A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化 B.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象D.化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上
2、的2.我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是 A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为6C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子的大3.A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是 A.ECDBA B. DBCAE C.EBADC D.ABCDE3513201451512111981017364.下列各表中的数字代表的是
3、元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是 A. B. C. D.5.能用共价键键能的大小来解释的是 A.通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B.CH4分子是正四面体空间构型C.惰性气体一般难发生化学反应 D.N2稳定性强于O222288+186.下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅分子式 SiO2CCS2结构式 S=C=S D钾离子的结构示意图如右图7.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是 A.食盐和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化 C.氯化铵固体和干冰受热后的气化 D.氧化镁和金属镁的熔化8.最近医学界通过用放射性15
4、C跟踪标记C60， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是 A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与16O的中子数相同C.是富勒烯的同素异形体 D.与12C互为同位素9.下列说法中不正确的是 A.物质分子中不一定存在化学键 B.在共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物10.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2
5、 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率 A.v(甲)v(乙)v(丙）B.v(乙)v(丙)v(甲）C.v(丙)v(甲)v(乙)D.v(乙)v(甲)v(丙） 二、不定项选择(本题共10题，在每题中有一至两个选项符合要求。每题3分，选对但不全的给1分，有选错的该题不给分。共30分)11.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se) 的保健品， 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是 A、原子序数为 34 B、最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C、Se的非金属性比O强 D、气态氢化物的稳定性
6、比氯化氢强12.有X、Y两种元素，原子序数20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m13. 短周期的元素W、X、Y、Z处于同一周期, 其原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是 A.单质的化学活泼性：WXYZ B.原子最外层电子数：WXYZC.单质的氧化能力：WXYZ D.元素的最高化合价：WXYZ14.共价键、离子键和分子间作用力是微粒
7、之间的三种作用力。下列晶体Ba(OH)2 SiO2 来石墨 KCl 干冰中，含有两种作用力的是 A. B. C. D. 15.某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行，下列能减缓反应速率的是 A.增大容器体积使压强变小 B.恒容下，充入Ne C.恒压下，充入Ne D. 恒容下，添加C(s)16制备光气的反应方程式：CO+Cl2 = COCl2, 已知反应速率方程=kc(CO) mc(Cl2)n，k在一定温度下为定值。在某温度下进行实验，测得下列数据：求m, n, k 值 实验序号c(CO)/ mol.L-1c(Cl2) / mol.L-1/ mo
8、l.L-1.s-110.1000.1001.210-220.1000.0506.010-330.0500.1006.010-3Am=1 n=1 Bm=2 n=1Cn=1.5 k=0.6 Dm=1 k=1.217.下列能达到实验目的的是 18.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷熔沸点比较低白磷为分子晶体C1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短19体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 Aa/b Ba/2b Ca/
9、（a+2b） Da/2（a+b）20.某温度下，在2L密闭容器(恒容)中进行反应 2A(g) + B(s) = C(g)+ 2D(g), 开始充入A 1mol, B 3mol, 2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍。2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为 A0.1 mol.L-1.s-1，0.4mol B.0.2 mol.L-1.s-1，0.4mol C. 0.2 mol.L-1.s-1,0.6mol D.0.4 mol.L-1.s-1，0.12mol第II卷（非选择题，共50分）三填空题（40分）21.书写下列微粒的电子式：(1)NH4F_ (2) CBr4_(3)Ba(OH)2_
10、 (4)CaO _（5）NaClO_ 22.在下列物质中，Li Na Mg Li C C60 异丁烷 正丁烷 碳纳米管（1）互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 。（填编号）23.已知一个N2O3分子质量为a（kg），一个N2O5分子的质量为，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是_ 24.下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）_ 。(2)、的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是填化学式 _。(3)、元素
11、可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。(4)由和组成质量比为38的化合物结构式是 ，微粒的空间构型 ，形成_晶体，该物质与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 (5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。25.在一定条件下，RO3 n- 和氟气可发生如下反应：RO3 n-+ F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 ；列举由元素R形成单质的两种用途: , .26.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知： X分子中
12、含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）写出X的结构式是 ；化合物丙中存在的作用力：_ 。（2）实验室中经常利用下图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）。 请在下图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图(并将导管补充完整)。试管中发生的化学反应方程式是 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因 。（用电离方程式解释）四、计算题（共10分）27.(4分)短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0，并且R原子核内的质子数与中子数相等。确定R元素名称？R元素在周期表中的位置？28.(6分)向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（标准状况）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。求加入氢氧化钠溶液的体积？ 浙江省嘉兴市第一中学2010-2011学年高一第二学期3月月考答案