1、课时达标作业26盐类的水解基础题1.25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大20.1 molL1AlCl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()AClBAl3 CH DOH3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z24下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHB
2、NH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH5常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)6已知t 时，水的离子积为Kw，该温度下，将a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若c(OH) molL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若溶液呈酸性，则aDNaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)8用物质的量
3、都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1能力题925 时，用0.25 molL1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA
4、)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)10Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C当吸收溶液呈中性时，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D当吸收溶液呈中性时，c(Na)c(HSO)c(SO)11某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对
5、pH产生影响12常温下，将体积为V1的0.100 0 molL1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 molL1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时，溶液中：0.100 0c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1:V21:2时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)13下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2
6、OHCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠14现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物
7、质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。15在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3
8、COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共
9、存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104 molL1，当溶液中c(HCO):c(CO)2:1时，溶液的pH_。课时达标作业26盐类的水解1解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根
10、据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO)均增大，故D正确。答案：C2解析：升高温度有利于Al3水解，溶液的酸性增强，c(H)增大。答案：C3解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。答案：C4解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符
11、合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。答案：B6解析：ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl)，B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)才成立，D不正确。答案：A7解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，c(OH)；B项，Na2SO3溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；C项，1：1时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c(SO)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10
