1、甘谷二中20102011学年高三第三次检测考试化学试题题人：李跟保 审题人： 李跟保老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。注意事项：1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分108分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 Cl-355 Na-23 Zn-65 Fe-56 Al-27 Mg24 S-32 Au197 Ag108 第卷 选择题（共48分）一 选择题（每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应
2、都能得到含氯消毒剂C常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2、绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器3如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的
3、胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A56g铁粉在224L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为25NACCO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA5下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=11的溶液中：Na+
4、，AlO2，NO3，S2，SO32由水电离的H+浓度c（H+）=11013mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2A、B、C、D、6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（）A-317.3kJ/
5、molB-379.3kJ/molC-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol7在周期表主族元素中，甲元素与乙元素、丙元素、丁元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁B最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁大于甲C元素的电负性; 甲乙, 第一电离能：乙甲D气态氢化物的稳定性:乙甲丁8下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4 HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 9浓
6、盐酸中SnCl2与Na2FeO4反应的离子方程式为：SnCl2ClFeO42H+SnCl62Fe2+M（未配平），由此可得 （ ）ASnCl62是还原产物 B每生成1 mol Fe2+，转移4mol电子CM是OH D还原性：Cl Fe2+1011P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:611.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐
7、酸反应，则该盐酸的浓度可能是()A2.00 molL1 B2.80 molL1C3.30 molL1 D3.50 molL112下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2O B硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2O C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O DNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32n/molV/L121 2n/m
8、olV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L12 1 2A B C D13向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL-1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）14.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XY
9、ZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：ZT） 16、将9.8克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标准状况下气体4.48L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量有可能是 A. 22g B. 12g C. 25.5g D. 20g第卷 填空题（60
10、分）17(12分)北京2008年奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。(1)环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为_。 (2)为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O2(标准状况)混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王
11、水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344 L(标准状况)。已知：AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O。该金牌所含黄金质量为_。该金牌除含黄金外还含有另一金属是_(填元素符号)，其质量为_。(3)黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：配平该反应，并将计量数填入方框内。KAu(CN)2可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为_。18、(10分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是
12、一种_色晶体。（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + BC + D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。19（13分）A为单质
13、，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为_；A转化成C的离子方程式为： _，D转化成E的离子方程式为_。（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是_，其中能提高反应物的转化率的条件是_。C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为_。20、（15分）化学
14、实验是研究物质性质的基础。 （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填写序号） a用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数 b用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH c用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液 d实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 e使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 f在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 （2）某化学实验探究活动小组为测定Na2SO3和NaHCO3混合物样品中NaHCO3的含量，按下图所示的装置（铁架台、铁夹等仪器在图中未画出）进行实验。 （1
15、）从下列指定的试剂中选出各装置中所盛试剂，B ，C ，D ， E 。（填各试剂的标号） a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液d饱和碳酸氢钠溶液e氢氧化钠溶液 f无水硫酸铜 g. 碱石灰 （2）B中发生主要反应的离子方程式 。 （3）F装置的作用是 。 （4）为了提高测定结果的准确性，该实验小组做了三次实验，实验结果记录如下：实验编号样品质量g实验前E装置的质量g实验后E装置的质量g123.232.636.9223.232.136.6323.233.037.4样品中NaHCO3的质量分数为 。 （5）该实验装置的缺陷是 21.(10分)下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的
16、物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。（横、纵坐标每一格表示1mol）ACa3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 BNaAlO2溶液中通入HClCBa(OH)2溶液中通入SO2 DAlCl3溶液中滴入NaOH溶液EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 GSO2溶液中通入H2S气体 H稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液IAlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 J在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液 甘谷二中20102011学年高三第三次检测考试化学试题参考答案1 C 2 C 3 B 4 D 5 C 6 A 7 D 8 A 9
17、B 10 A 11 B 12 C 13 D 14 D 15 B 16 A17.（12分） (1)2CaO5MgO8SiO2H2O(2)11.82 gAg216 g(3)482144Au(CN)2eAu2CN18、（10分）（1）黄 （2）HCl H2S SiH4 （3）3SiCl4 + 4NH3= Si3N4 + 12HCl SiO2 2NO2 + 2OH= NO2+ NO3+ H2O 19（共13分）（1）（1分）（其他每空2分）（2）离子键、非极性共价键，2Na2H2O2Na+2OH-H2，CO32-CO2H2O2HCO3（3）高温、高压、催化剂；高压NONO22NaOH2NaNO2H2O20、（15分）（每空3分）（1）c d f （2）（1）c，b（或c）a,g。 （2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ （3）防止E装置中的碱石灰吸收空气中的CO2和水蒸气（4）36.2% （5）有部分CO2残留在装置中，没有被E装置全部吸收。（答其他原因不给分）21 . （10分）1.A2.B3.D4.C、5.H6.E7.F8.G9. I10 J