1、第四课时溴、碘的提取基础巩固1.你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的()A.碘单质(I2)B.碘化钠(NaI)C.碘酸钾(KIO3)D.次碘酸钾(KIO)解析:加碘盐中添加的是碘酸钾。答案:C2.从碘水中萃取碘,不宜选用的试剂是()A.汽油B.四氯化碳C.苯D.酒精解析:萃取剂与原溶剂不能互溶,而酒精与水互溶,所以不能选用酒精作萃取剂。答案:D3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析:碘易升
2、华,应低温密封保存。答案:C4.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(3515) mgkg-1储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mgkg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。因此选项B、C、D都错;A对,因为高温下碘酸钾分解。答
3、案:A5.把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作,其正确的操作顺序是()静置后分液充分振荡把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳A.B.C.D.解析:先把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳,充分振荡,最后静置分液。答案:B6.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是()A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。答案:A7.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水,其作用是()A.防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发而损失
4、C.防止溴被氧化而变质D.防止溴形成固态解析:溴不能腐蚀玻璃,常温下也难被O2氧化,但溴易挥发,故水封保存。答案:B8.下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷,感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A.B.C.D.解析:虽然Cl2本身有毒,但溶于水生成的HClO可以杀菌消毒。答案:D9.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(部分夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气
5、体,该单质分子中所含原子的结构示意图为。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的化学方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。解析:在A装置中产生Cl2,因单质氧化性Cl2Br2I2,所以Cl2能置换出I2,使淀粉碘化钾试纸变蓝,能置换出单质Br2(在B、C中出现黄色);Br2能置换出I2(在D的CCl4中出现紫红色)。答案:(1)+17(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2NaBrBr2+2NaCl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色能力提升1.下列变化属于化学变化的是()A.碘的升华B.用C
6、Cl4萃取溴水中的溴C.AgBr见光分解D.浓盐酸的挥发解析:AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2。答案:C2.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液A.B.C.D.解析:单质碘可使淀粉KI试纸变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘,均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2,可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液,碘以I2形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将I-氧化生成I2。氯化钾不与KI反应,没有碘单质生成。答案:C3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新
7、制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:熟知有关卤素知识:单质氧化性为Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为I-Br-Cl-。碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色,由此可推断出,甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I-。答案:B4.下列有关海带中提取碘实验的说法,错误的是()A.海带提碘的过程,大体可划分为灼烧、氧化、分离、纯化等步骤B.海带提碘各过程均发生氧化还原反应C.检验获得的碘可选用淀粉溶液D.碘
8、的纯化是利用碘的物理性质解析:海带经灼烧后获得可溶于水的无机碘化物,再经氧化剂氧化可获得碘单质,最后经萃取、纯化可制得碘,A项正确;分离萃取过程,以及碘的纯化都是物理变化,其中萃取利用碘易溶于有机溶剂的性质,纯化利用碘易升华的性质,均无氧化还原反应发生,B项错误,D项正确;淀粉遇碘变蓝色,故C项正确。答案:B5.a、b、c、d 4个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d 2瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是()A.HBrB.HClC.Cl2D.H2解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必有氢气和氯气,而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红
9、小液滴(液溴),必为Cl2与HBr。则c中必盛有HCl,同时推出a中为Cl2,b中为HBr,d中为H2。答案:B6.只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI 3种溶液,该试剂可用()AgNO3溶液氯水溴水碘水A.B.C.D.解析:加入AgNO3溶液能生成三种颜色不同的沉淀,加入氯水后三种溶液的颜色不同。答案:A7.(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,这是因为,化学方程式是。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4。在此反应中,碘发生了反应。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl-、I
10、-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。解析:(1)氯气氧化KI生成碘单质,碘使淀粉变蓝。(2)碘被SO2还原,发生还原反应。(3)由(1)(2)知三者还原性强弱顺序:SO2I-Cl-。答案:(1)I-被氧化成I2,淀粉遇I2变成蓝色2KI+Cl2I2+2KCl(2)还原(3)SO2I-Cl-8.已知溴水和稀碘水均呈黄色。(1)若用物理方法鉴别,应选用作试剂,简述其现象及结论。(2)若用化学方法鉴别,可以选用作试剂,简述其现象及结论。解析:(1)可利用Br2、I2溶于有机溶剂时显示不同的颜色加以鉴别。(2)可利用淀粉遇碘变蓝色的特点加以区别。答案:(1)四氯化碳分别将两种溶液与CCl4混合,溶液
11、分层,下层呈紫红色的原溶液为稀碘水,下层呈橙红色的原溶液为溴水(2)淀粉溶液分别将两种溶液滴入淀粉溶液中,使溶液变蓝色的为稀碘水9.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤加Fe的目的是。(2)写出步骤的化学方程式。(3)上述生产流程中,可以利用的副产物是,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入来进行处理。(4)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):。(5)分离I2和丁的方法是。解析:富碘卤水中含有I-,加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀,过滤水洗后的甲为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2,向其中通Cl2,
12、发生反应2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3,由于加入的Fe过量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。答案:(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(2)2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3(3)Ag稀硫酸、稀硝酸(4)2AgI2Ag+I2(5)萃取10.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘(1)实验操作的名称是,所用主要仪器名称为。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)
13、。A.酒精(沸点78 )B.四氯化碳(沸点77 )C.甘油(沸点290 ,易溶于水)D.苯(沸点80 )(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。请指出图中实验装置的错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。;。(4)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集在(填仪器名称)中。解析:从水溶液中提取I2用有机溶剂萃取,主要仪器为分液漏斗。萃取剂应与水不溶,I2在其中的溶解度比在水中的大,而且易于分离,萃取剂应选B、D。根据教科书中的蒸馏装置很容易找出题中装置的错误。I2的沸点比萃取剂高,最后留在蒸馏烧瓶中。答案:(1)萃取分液漏斗(2)BD(3)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高蒸馏烧瓶
