1、严州中学梅城校区化学组宗幼玲思考：水中若加的是盐，所得盐溶液是否一定是中性的呢？可以用什么方法检验？试一试用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa (2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl (6)KNO3结论：CH3COONa、Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl、KNO3 的溶液显中性 测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3 NaOHHClNH3 H2OH2S
2、O4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2O H+OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH H2O OH_+H+NH4Cl=NH4+Cl-+NH3.H2O氯化铵在溶液中的变化:思考：上述两种盐溶液分别呈现一定的酸碱性，从过程上考虑它们的共同点有哪些？一.盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡,使溶液显现出一定酸碱性的现象叫做盐类的水解。理解：水解实质：破坏水的电离平衡 水解条件：生成弱电解质二.盐类水解的规律 类型实例是否水解水解的离子生成的
3、弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性谁弱谁水解 谁强显谁性规律 强强不水解 弱弱都水解三.水解方程式的书写：水解与中和互为可逆反应 1.用可逆符号 2.不标“”，“”，也不写分解产物 3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主 4.多元弱碱盐的水解视为一步完成练习：书写 下列盐的水解方程式。KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S，课堂练习：1.NH4Cl溶于D2O后，溶液中存在的物质有（）A.NH2DH2O，D3O+B.NH3D2O，HD2O+C.NH3HDO，D3O+D.NH2DHDO，
4、H2DO+2.下列溶液PH小于7的是A.KBr B.CuSO4 C.Na2S D.Ba(NO3)23.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2S D.FeCl34.下列离子不能破坏水的电离平衡的是A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_E.H+F.OH-5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A.NH4+、H+、OH-、Cl_ B.Cl _、NH4+、H+、OH _C .H+、Cl_、NH4+、OH _D .Cl、NH4+、OH-、H+这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。再见！谢谢各位
