1、湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二上学期期中联合考试化学试题1.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A. 单位体积内分子数增多B. 单位体积内活化分子数增多C. 活化分子百分数增大D. 单位体积内有效碰撞的次数增多【答案】B【解析】【分析】用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。【详解】化学反应速率的定义v表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（n）增加，化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。A项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A项错误；B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，
2、即化学反应速率增大。B项正确；C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C项错误；D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D项错误。本题选B。2.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中放出的热量为57.3 kJ的是A. 和B. C. D. 以
3、上都不对【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。【详解】“H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1”表明，稀溶液中1molH和1molOH反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。式：2molH和2molOH反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。式：NH3H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。式：CH3COOH、NH3H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3
4、 kJ。本题选D。【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)H包括符号（+吸热、放热）、数值、单位（kJmol1，指每摩化学反应），H与化学计量数成正比例。3.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是A. 该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B. 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷
5、燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，因此，D错误。考点：考查反应热问题。4.在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟时容器中的B是A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol【答案】C【解析】【分析】根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。【详解】10s内v(A)0.12mol/（Ls），
6、则v(B)0.04mol/（Ls）。据v(B)，得n(B)0.04mol/(Ls)2L10s0.8mol。则10秒钟时容器中有3.2molB。本题选C。5.分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是A. 2A(g)B(g)=2C(g)H0B. 2A(g)B(g)=2C(g)H0C. 2AB=2CH0D. 2C=2ABH0【答案】A【解析】【分析】根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。【详解】题图表示2molA(g)和1molB(g)具有的总能量高于2molC(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2A(g)B(g)2C(g)H0，或2C(g)2A(g)B(g) H
7、0 。A项正确、B项错误；C项、D项都未写物质状态，都错误。本题选A。【点睛】反应热H生成物总能量反应物总能量。H是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A. V （N2）=0.2molL1min1B. V （N2）=0.1molL1min1C. V （NH3）=0.1molL1min1D. V （H2）=0.3molL1min1【答案】A【解析】【分析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。【详解】合成氨反应为N2+3H22NH3。比较不同条件下的反应快慢，必须
8、换算成同种物质表示的化学反应速率。C项：v(N2)v(NH3)0.05molL1min1。D项：v(N2)v(H2)0.1molL1min1。故反应的快慢顺序为ABDC。本题选A。7.Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A. 增加铁的量B. 增大硫酸的浓度C. 加热D. 增大压强【答案】C【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】A. 铁是固体物质，增加其用量不能改变其浓度，不影响反应速率。A项错误； B. 若硫酸浓度增大太多，浓硫酸与铁钝化而不生成氢气。B项不一定正确； C. 加热升高反应温度，化学反应加快。C项正确； D. 反应物中无气体
9、，增大压强不能增大反应浓度，不影响反应速率。D项错误。本题选C。【点睛】压强对反应速率的影响，其本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。因此，若反应物中无气体，改变压强不影响其反应速率。8.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 517.5 kJ【答案】C【解析】【分析】根据热化学方程式进行简单计算。【详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)
10、放热Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，则损失热量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。本题选C。9.一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），H=-905.9kJmol-1， 下列叙述正确的是A. 4mol NH3和5mol O2反应， 达到
11、平衡时放出热量为905.9kJB. 平衡时v正（O2）=v逆（NO）C. 平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】【详解】A、因为是可逆反应，所以转化率达不到100，所以4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量小于905.9 kJ，A错误；B、反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，平衡时应该为4v正(O2)5v逆(NO)，B错误；C、正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强，平衡向正反应方向移动，混合气的平均摩尔质量减小，C错误；D、反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，D正确。答案选
12、D。10.增大压强，对已达平衡的反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(s)产生的影响是A. 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动【答案】C【解析】【分析】根据压强对化学反应速率和化学平衡的影响分析。【详解】增大压强即缩小容器体积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，固体或液体“浓度”不变。A(g)、B(g)浓度增大，正反应速率增大。C(g)浓度增大，逆反应速率增大。正反应中气体分子数减少（D是固体），增大压强使化学平衡向右移动。可
13、见，A、B、D项都错误。本题选C。【点睛】压强通过改变气体反应物的浓度而影响反应速率。对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，改变压强能使其平衡发生移动。11.对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC. 若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小【答案】D
14、【解析】【分析】根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响分析解答。【详解】A项：容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有mn pq。A项正确；B项：设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为、。则(x)(y)mn。当时，xymn。B项正确；C项：mnpq时，反应中气体分子总数不变。往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol B，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2a mol。C项正确；D项：若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的。若通入与反应无关的气体使压
15、强变成原来的2倍，则体积可以不变。D项错误。本题选D。12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g) 已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B物质的相对分子质量D. 气体的总物质的量【答案】B【解析】试题分析：A、在一定温度下的定容密闭容器中，反应前后的气体的物质的量不变，所以混合气体的压强一直不变，不能判断平衡是否到达，错误；B、因为有固体参与，所以气体的质量在变化，儿容器的体积不变，所以混合气体的密度在变化，达平衡时混合气体的密度保持不变，正确；C、B物质的相对分子质量是B物质的固有属性，一直不变，不能判断平衡的
16、到达，错误；D、根据反应的特点，气体的总物质的量一直不变，不能判断平衡的到达，错误，答案选B。考点：考查对平衡状态的判断13.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）【答案】B【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3
17、均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)2v正(H2O)，故D错误；14.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】C为固体，改变其用量不
18、影响反应速率；增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大； 体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；升高反应温度，反应速率加快；压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选B。15.在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 H0曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A. 加催化剂B. 降低温度C. 增大NO的浓度D. 缩小容器体积【答案】B【解析】【分析】根据外因对反应速率和化学平衡的影响分析
19、判断。【详解】据图可知，曲线a、b上转折点之前为非平衡状态，转折点之后的水平线为化学平衡状态，条件改变使反应变慢，且NO平衡转化率增大，即条件改变使平衡右移。A项：加入催化剂使化学反应加快，不能使平衡移动。A项错误； B项：降低温度，使反应变慢，平衡右移。B项正确；C项：增大NO的浓度，反应变快，平衡右移，NO平衡转化率减小。C项错误； D项：缩小容器体积即加压，反应变快，平衡右移，NO平衡转化率增大。D项错误。本题选B。16.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离
20、的H等于A. -67.7 kJmol-1B. -43.5 kJmol-1C. +43.5 kJmol-1D. +67.7 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】根据题干信息可知反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=12.1 kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=55.6 kJmol-1根据盖斯定律可知可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=12.1kJmol-1（55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1。答案选C。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同
21、时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。17.某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称_；（2）碎泡沫塑料的作用是_；（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式_。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热 (
22、3). HCl (aq)NaOH(aq)=NaCl (aq)H2O(l) H56 kJmol1【解析】【分析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用NaOH溶液过量，以盐酸计算生成水0.025mol，测得放热1.4kJ，即每生成1mol水放热56kJ，表示中和热的热化学方程式为HCl (aq)NaOH(aq)NaCl (aq)H2O(l) H56 kJmol1 。【点睛】表示中和热的热化学方程
23、式中，生成H2O(l)的化学计量数应为1（即1mol）。18.现有反应m A（g）+n B（g） p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且p _ m+n （填“”、“”或“=”）。（2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数_，逆反应速率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）其他条件
24、不变时，若加入催化剂，该反应的反应热_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_。（填“变浅”、“变深”或“不变”）【答案】 (1). 吸 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变 (8). 不变【解析】【分析】综合应用外因对反应速率、化学平衡的影响，分析反应热、反应速率、物质浓度、转化率等物理量的变化。【详解】(1)平衡后升温，B转化率减小，即升温左移。故逆反应吸热、正反应放热。平衡后减压，A的质量分数增大，即减压左移。故m+np。(2)A、B、C均为气体，混合气
25、体总质量不变。增大压强，平衡右移，C的质量分数增大。同时C浓度变大，逆反应速率增大。(3)加入B（体积不变），会使平衡右移，A的转化率增大。(4)降低温度，会使平衡右移，c(C)增大、c(B)减小，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将增大。(5)加入催化剂，不能改变反应物总能量和生成物总能量，故反应热不变。(6)氖气性质稳定，不参与反应。混合气体的颜色取决于B的浓度。体积不变时充入氖气，虽然容器内总压强变大，但A、B、C浓度都不变，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动。故混合气体的颜色不变。19.（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下
26、列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1835 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 9
27、83.2 kJmol1P(s，红磷)5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【答案】 (1). (2). C3H8 (g)5O2(g)3CO2 (g)4H2O(l) H2 215 kJmol1 (3). 11 (4). P (s，白磷)=4P(s，红磷) H29.2 kJmol1 (5). 红磷 (6). 低【解析】【分析】综合应用化学反应中的能量关系图、热化学方程式、以及盖斯定律进行计算分析。【详解】(1)图中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，H”“
28、 (7). (8). B【解析】【分析】利用盖斯定律、“三段式”法计算解答。【详解】(1)虚框内是水分解制氢（I），据盖斯定律将三个热化学方程式直接相加，得H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol。实框内是硫化氢分解制氢（II），三个热化学方程式直接相加，得H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。制得等量H2时，系统（II）所需能量较少。(2)610 K、2.5 L： CO2(g) + H2S(g) COS(g) + H2O(g)起始/mol： 0.10 0.40 0 0转化/mol： x x x x平衡/mol：0.10x 0.40x x x据平衡时水的物质的量分数0.04，求得x0.02。H2S的平衡转化率1100%5% ，反应的平衡常数K（用分数表示）。相当于温度升高到620 K时，平衡移动后水的物质的量分数增大到0.05，即升温使平衡右移，故H2S的转化率2 1，该反应的H 0。A. 再充H2S，平衡右移，但自身转化率减小；B. 再充CO2 ，平衡右移，H2S转化率增大；C.再充COS，平衡左移，H2S转化率减小；D.再充N2，平衡不移动，H2S转化率不变，能使H2S转化率增大的只有B。