1、湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题1（ ）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等2（ ）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2
2、 + 2e= 2ClC检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同3（ ）下列说法正确的是 A用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 C在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗 D制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中4（ ）下列陈述、均正确且有因果关系的是 选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收
3、D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放5（ ）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述完全正确的一组是 常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为10NA 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子数为0.2NA 标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后的气体分子数为0.75NA 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA l mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA 标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA A B C D6（ ）麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，
4、能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸的说法正确的是 A分子式为C17H23OB分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 D1mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应7（ ）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4molL-1盐酸中，充分反应后产生896 mLH2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.4molL-1。则原混合物的总质量为 A144 g B16 g Cl2.8 g D13.6 g8某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
5、已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：M溶液BCDAEFG（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 （2）写出F的电子式 。（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造光导纤维，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是: （6）若A是一种化肥。实验室可用
6、A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是:V(B)0n(沉淀) （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。9用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II向滤液中加入一定量的FeSO47H2O和双氧
7、水。III向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。IV加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 （2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是_（填化学式）。（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是_，反应的适宜温度是_。 （4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是 （5）步骤III得到碱式硫酸铝铁AlFe(OH)n(SO4)m的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)n(Fe3+)= （6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在
8、20时的溶解度物质Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度/g0.1530.25819.5 结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因 （7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是 10. （16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（
9、物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 实验I的说明 ； 实验III的目的是 。得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（
10、3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是： II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 11.（二选一）化学物质结构与性质 15分铬及其化合物应用广泛。例
11、如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 (填元素符号)。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5）却比乙醛的沸点（20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5，沸点为117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到
12、深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- 2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。12（二选一）化学有机化学基础15分阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。（1）下列关于
13、APM的说法中，不正确的是 。 A属于糖类化合物B分子式为C14H18N2O5C既能与酸反应，又能与碱反应D能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是 （填结构简式），其官能团名称为 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示： 已知，醛或酮可以发生如下反应 D E的反应类型为 。 A的结构简式为 。 写出C D反应的化学方程式： 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为 。 参考答案8.（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 （2）
14、（3）水玻璃 （4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 （5）4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （分步写且全正确给分） （6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:39（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%50%；（1分）100（1分）（4）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2H2O + 2Fe3+（5）11（1分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合
15、硫酸铝铁的纯度较高。（7）2Al 6e + 3H2O = Al2O3 + 6H+10.（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）0.15H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）无明显现象11. （15分）（1） Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分）（2） O Si （各2分，共2分）（3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （2分）（4） 分子晶体 （1分）（5） A、C （2分）如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （2分）（6） 不是 （2分） 12. （15分）（1） A、D （2分，漏选得1分，选错不得分）（2） CH3OH （2分）羟基 （2分）（3） 加成反应 （2分） （2分） （3分） （2分）