1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2讲物质的量【2021备考】考试要求最新考情1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。近两年高考中，有关物质的量的基本概念及计算的考查主要体现在三个方面：一是在选择题某个选项中考查阿伏加德罗常数的应用；二是渗透在试卷中有关物质的量的基本公式的计算；三是第18题以化学计算为主的综合题。综合考查应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。素养落地：能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用
2、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。考点一物质的量气体摩尔体积知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法数值 单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n。应用：2.摩尔质量名师提示你(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与相对原子
3、(分子)质量相等。(2)摩尔质量也等于m0NA(m0为单个粒子的质量)。(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：标准状况密度法：M22.4 Lmol1 gL1。相对密度法：例如Mr(对空气)29。3.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素(2)气体摩尔体积4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律即“三同”(T、p、V)“一同”(N)(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比考向突破考向一
4、物质的量的理解与应用命题角度1物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积的概念辨析 题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L()(4)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同()(5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(6)摩尔是物质的量的单位()(7)0.012 kg C12中含有的碳原子数约为6.021023个()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)命题角度2物质的量、摩尔质量的基本计算命题
5、素材宏观辨识与微观探析的思考方法：以物质的量为中心的计算表明，如果题目中的物理量不是用物质的量表示的，通常先是把它转化成物质的量再进行思考计算。题目设计2.(1)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。答案(1)0.33NA0.26(2)62 gmol1160.1 m
6、ol考向二气体摩尔体积的理解与应用命题角度1气体摩尔体积概念的理解与判断命题素材使用气体摩尔体积三注意：“使用条件”一般指标准状况；“使用对象”必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体；“标准状况下”气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下不一定是22.4 Lmol1。题目设计3.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 gmol1()(4
7、)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同()(5)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)命题角度2阿伏加德罗定律及应用命题素材阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。题目设计4.同温同压下，甲容器中充满
8、35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为_。(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为_。(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为_。(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为_。答案(1)3537(2)11(3)3735(4)910考向三以物质的量(n)为核心的计算 命题素材注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。题目设计5.已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，四者按下列要求
9、从大到小排列的顺序为(1)体积大小：_(2)原子数目：_(3)密度大小：_(4)质量大小：_解析标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为0.3 mol；1.2041023个H2S分子的物质的量为0.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为0.35 mol；HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量，(1)相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为；(2)标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35
10、 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目；(3)同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小；(4)NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小。答案(1)(2)(3)(4)考点二物质的量浓度及溶液的配制
11、知识梳理1.物质的量浓度名师提示你物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是2 molL1。注意溶液中溶质的判断，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶质均是NaOH；SO3溶于水，溶质是H2SO4。2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。容量瓶：容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要
12、检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转倒立正立。(2)方法步骤(以配制500 mL 1.00 molL1NaOH溶液为例)过程图示：名师提示你配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。考向突破考向一物质的量浓度的计算命题角度1物质的量浓度概念的理解与判断题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)100 mL 0.1 molL1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.0
13、75 molL1()(2)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液密度变化c(Cl)0.75 molL1()(3)1 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的浓度是500 mL溶液中的2倍()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()(5)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)命题角度2有关物质的量浓度、溶质质量分数的换算命题素材计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gc
14、m3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。题目设计2.一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 gc(H2O2)8.9 molL1。答案8.9命题角度3溶液的稀释与混合命题素材(1)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(2)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(3)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。题目设计3.V mL Al2(SO4)3溶液
15、中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为_。解析 mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3)molL1，c(SO)c(Al3)molL1molL1。答案molL1命题角度4气体溶于水的计算命题素材标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 c注意NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。题目设计4.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。
16、答案考向二一定物质的量浓度溶液的配制命题角度1物质的量浓度配制的实验操作判断题目设计5.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制480 mL一定物质的量浓度的溶液时，要选用500 mL的容量瓶()(3)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解或稀释()(4)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()(5)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液()(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(9)NaOH在烧杯里刚完全溶解时
17、，立即将溶液转移到容量瓶()(10)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)命题角度2实验误差分析命题素材(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。题目设计6.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 1 molL1的CuSO4溶
18、液，用托盘天平称取胆矾80.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏小素养说明：由于阿伏加德罗常数有关的
19、正误判断涉及到的知识几乎包括了我们高中所学的大部分章节，所设选项知识隐蔽，平时做题时，感到不难，但很难做对，而出错最高的是涉及到微粒计算的判断，所以能正确求解微粒数是解题关键。“阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图题型一气体摩尔体积适用条件1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24 L CCl4含有的CCl4分子数为0.1NA()(4)0 1.01105Pa时，1 L O2所含原子数为()(5)标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g
20、 2H2均含有0.1NA个质子()答案(1)(2)(3)(4)(5)【技巧点拨】重“两看”，规避失误题型二物质的组成与结构2.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA()(2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(3)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()(4)28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NA()(5)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(6)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA(
21、)(7)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA()(8)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【技巧点拨】记“组成”，规避失误(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。题型三电解质溶液中粒子数目的判断3.判断正误(正确的打“”，错误的打“”
22、)(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(6)10 L pH1的硫酸中含有的H数为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【技巧点拨】审“要素”，规避失误(1)审是否指明了溶液的体积。(2)审是否有弱电解质或可水解的
23、盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。(3)审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。题型四物质转化中的隐含条件4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA()(3)向2 L 2
24、molL1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L()(4)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)【技巧点拨】审“隐含”，规避失误(1)“隐含”可逆反应2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3Cl2H2OHClHClO(2)“隐含”浓度变化在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2与稀盐酸不反应。在Cu与浓硫酸的反应中，Cu与稀硫酸不反应。常温下，Fe、Al与浓硝酸、浓硫酸钝化，反应不具有持续性。题型五氧化还原反应中电子转移数目判断5.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)
25、标准状况下，22.4 L NO2与水充分反应转移电子数目为2NA()(2)1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为NA()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA()答案(1)(2)(3)(4)【技巧点拨】(1)同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O的反应；常温下Cl2与NaOH溶液的反应等。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或
26、还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。基础知识巩固1.雾霾对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A.臭氧的摩尔质量是48 gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C.16 g臭氧中含有6.021023个原子D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。答案C2.下列说法正确的是()A.同温同压下，相
27、同质量的气体都占有相同的体积B.同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况解析同温同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，A错误；根据阿伏加德罗定律可知B正确；标准状况下水不是气体，C错误；气体所处的状况不一定是标准状况，D错误。答案B3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速
28、溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。答案B4.某学生配制0.1 molL1 NaOH溶液480 mL，下列说法正确的是()A.选用480 mL容量瓶B.把烧碱固体放在纸上称量C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D.定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液浓度偏大解析实验室中没有480 mL容量瓶，配制480 mL溶液，应该选用500 mL容量瓶，A错误；烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性且易潮解变质，称量时应该放在小烧杯中，不能直接放在纸上，B错误；溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解溶质，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位
29、于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，D正确。答案D5.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。解析(1)0.2 g H2的物质的量为0.1
30、mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 molL1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反
31、应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。答案(1)0.2NA(2)21(3)3.0 molL1(4)95 gmol124(5)11.26.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置：(1)写出图1中下列仪器的名称：a：_，b._。(2)现需配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，图2是某同学转移溶液的示意图。图2中的错误是_，除了图2中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示)。A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中B.准确称取一定
32、量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12 cm处(3)上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_；将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是_。解析(1)根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，当容量瓶中液面距离刻度线12 cm时改用胶头滴管加液体。实
33、验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL NaOH溶液，则需n(NaOH)0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，m(NaOH)0.05 mol40 g/mol2.0 g。配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED。(3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，若没有恢复到室温就进行移液操作，冷却之后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。答案(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管2.0BCAFE
34、D(3)避免溶质损失，减小误差温度升高，溶液体积增大考试能力过关7.(2019课标全国，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O
35、7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。答案B8.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积是()A. L B. LC. LD. L解析解法一(公式法)：双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二(比例法)：同种气体其分子数
36、与质量成正比，设b g气体的分子数为N，则a gpb gN得：N，则双原子分子的物质的量为 mol，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。答案D一、选择题1.双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()A.BPA的摩尔质量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析BPA在标准状况下肯定不是气体。答案D2.下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B.20 、1.0105Pa时，同体积
37、的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项正确；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。答案BC3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1 L溶液中含有0.3NA个KB.1 L溶液中含
38、有K和SO的总数为0.9NAC.2 L溶液中K的浓度为0.6 molL1D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1解析0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项正确；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。答案BC4.同温、同压下等质量的SO2气体
39、和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()A.分子数比为1116B.密度比为1116C.体积比为1611D.原子个数比为1116解析同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1 g，则SO2和CO2的物质的量之比 mol mol1116，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比64 g/mol44 g/mol1611，根据VVm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比44 g/mol64 g/mol1116，所以AD正确。答案AD5.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20
40、g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。答案D6.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL，配制过程中需要用到的仪器有100 mL量筒
41、10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒()A. B.C. D.解析先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的盐酸的体积为8.3 mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。答案B7.某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物 和 分别为()A.为MoO3，为Mo2OB.为MoO，为MoO2C.为MoO2，为MoO3D.为MoO3，为MoO2解析根据图像可知Mo的氧化物中Mo和O的原子个数之比是12，所以化学式是MoO2；根据图像可知Mo
42、的氧化物中Mo和O的原子个数之比是13，所以化学式是MoO3，C项正确。答案C8.下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A.二者的碳元素的质量分数相同B.在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C.等物质的量时，二者质量之比为D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C
43、2H2为3 mol，C6H6为1 mol，3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。答案B9.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是()A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO2解析根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在，可得n(O2)n(X)，又因质量均为1 g，由n可得M(X)M(O2)，故仅有D项符合题意。答案D10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1
44、 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析A项，氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为： ，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1
45、mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案A11.如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A.若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B.和中气体的质量之比为18C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也
46、能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。答案B12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB.78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析A项，ClO是弱酸根离子，部分水解，所以ClO数目小于NA; B项，在苯分子中碳原子间没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特
47、的共价键； C项，对相对分子质量皆为 28的CO和N2的混合气体，因分子中原子数目均为两个，故14 g混合气体含有的原子数目为NA; D项，标准状况下6.72 L(即0.3 mol)NO2 溶于水，转移电子数目为 0.2NA。答案C13.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A.在任意条件下，其相对分子质量之比为mnB.同质量的A、B，其分子数之比为nmC.25 、1.01105Pa时，两气体的密度之比为nmD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn解析A项，分子数一样多，即物质的量相同，则摩尔质量之比为mn，正确；B项，质量相同时，物质的量与摩
48、尔质量成反比，正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，错误；D项，同温同压下，同体积则同物质的量，正确。答案C二、填空题14.“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)(3)该同学参
49、阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填字母编号)。A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143.0 g解析(1)c(NaClO)4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 molL1c(NaClO)，解得c(NaClO)0.04 molL1，故稀释后的溶液中c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)配制480 mL含25% N
50、aClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，D项错误。答案(1)4.0(2)0.04(3)C15.人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3
51、来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上
52、述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。解析(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mg/cm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2- 28 - 版权所有高考资源网
