1、高考资源网（ ），您身边的高考专家三峡高中20122013学年度二年级9月月考试卷化 学命题人：缪国栋 审题人：宋方清第卷 选择题(共45分)可能用到的相对原子质量： Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（ ）已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是 ACH3COOH BCH3COONa CH2O DHCl2（ ）已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH是A13 B12.7 C11 D10.73（ ）下列四种元素中，其单质的氧化
2、性最强的是A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素C基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D某激发态为1s22s12p3的原子4（ ）下列过程或现象与盐类水解无关的是A热的Na2CO3溶液可以除去油污 BZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 C用食醋除水垢 D将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时Al2O3 5（ ）常温下pH=11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸和盐酸溶液等体积混合得到a、b两溶液，关于这两种溶液的酸碱性的描述正确的是Ab不可能显酸性 Ba不可能显酸性Ca不可能显碱性 Db可能显酸性或碱性 6（ ）以铁为
3、阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗掉水的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol7（ ）有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：HCl，NaOH，NaCl，NaHCO3。关于混和后的溶液下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：Cc(H+)： Dc(CH3COOH)：8（ ）下列说法正确的是A不管是原电池还是电解池，阳离子总是向发生还原反应的电极移动B在原电池中，若两个活性不同的金属作电极，则较活泼的金属一定做负极C用惰性电极电解NaCl、
4、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的D在电解池中，电子从外接电源的负极流向阴极，然后由阴极通过电解质溶液流向阳极。9（ ）原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、 Yn的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是： A第一电离能 XY DX原子半径小于Y10（ ）下列有关化学用语使用不正确的是A原子核内有l8个中子的氯原子： BS2-的结构示意图：C钒原子电子排布式：Ar3d34s2 DNH4Br的电子式：11（ ）下列说法正确的是A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个球形，只是球
5、的半径大小不同C同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D在所有元素中，氟的第一电离能最大12（ ）化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量的CuO，至pH在4左右。13（ ）下列叙述正确的是 A物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液，NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)： B等体
6、积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后 c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中 c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A) D常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中 c(C1)c(NH4+)c(H+)=c(OH)14（ ）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2+ +V2+ +2H+ VO2+V3+H2O，下列说法正确的是A该电池属于一次电池B电池工作时，H+由正极流向负极C电池放电时，负极的电极反应式为VO2+e-+H2O= VO2+2H+D电池充电
7、时，阴极的电极反应式为V3+e-= V2+15（ ）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是AZ与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2:1BY与X、Z、W分别能形成两种化合物CY、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物D化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低第卷 选择题(共55分)二、元素推断题（本题包括两个小题，共21分）16（9分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电
8、子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：（1）Y、Q的元素符号依次为 、 ；（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答） ；（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体 、 ；（4）Q在元素周期表 区，其价电子排布图为 。（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答） ，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为 。17（12分）A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素。A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p
9、能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态。（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是 ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为 。（4）E的氢化物长做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，
10、写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 三、（本题共包括两个小题，共26分）18（12分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： 将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式yx； 浓度均为0.1 mol/L A和E溶液，pH：AO （3）CO2与N2O，CO 与CN-，CO32-与 NO3-等（4）d， （5）SC， 电子式略17（每空2分，共12分）（1）NH3分子间有氢键，2NH3H2O+3
11、H2O2=N2+8H2O（2）FOF （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2e-（4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 方程式2分，单线桥2分18（每空2分，共12分）（1）C是NH4HSO4，D是NaOH （2）ab（3）HCl （4）c(Na+) c(SO42-)c(NH4+) c(H+)= c(OH-)（5）1.810-11（mol/L）319（14分）（1）正极（1分），H2-2e-+2OH-=2H2O (2分)（2）阴极（1分），2Cl-2e-=Cl2 (2分)（3）减小（2分）=电解（4）1.2041023（2分），12.8g（2分）（5）Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 （2分）20（每空2分，共8分）（1）1s22s22p63s23p4或Ne 3s23p4（2）SO32-+SO2+H2O=2HSO3-（3）c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)（4）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。