1、甘谷一中20192020学年高三级第一次检测考试化学试题相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 C 12 Ag 108 N 14 Fe 56 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D. 碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查【答案】C【解析】【详解】A大量含氮含磷的生活污水的排放会造成水体的富营养化，A正确。B硅胶是一种常用干燥剂，食品袋中加入装有硅胶的小纸包能起到防止食品受潮的作
2、用，B正确。CS燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化剂加热的条件下才能与氧气反应得到三氧化硫，C错误。D碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D正确。答案选C。【点睛】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。2. 下列有关说法中正确的是( )A. 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成
3、白色沉淀，属于化学变化【答案】B【解析】试题分析：A从是否由一种物质组成上可以区别纯净物和混合物，故A错误；BFe（OH）3胶体遇到稀硫酸会首先破坏它的稳定，生成Fe（OH）3沉淀但随着的稀硫酸的加入，Fe（OH）3和酸反应生成硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解，故B正确；C同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故C错误；D鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于盐析，蛋白质的没有失去活性，属于物理变化，故D错误；故选B。考点：考查混合物与纯净物的判断、胶体的性质、同位素之间的转化、物理变化与化学变化的判断等3.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下
4、列叙述中正确的是()A. 体积之比为131314B. 密度之比为141413C. 质量之比为111D. 原子数之比为111【答案】B【解析】【详解】假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为111，A错误；B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为141413，B正确；C、质量之比为1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol26g/mol=14:14:13，C错误；D、原子个数之比为1mol2：1mol2：1mol4=112，D错误。答案选B。4.设NA为阿伏加德
5、罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA【答案】A【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数
6、目一定小于2NA个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na和HCO3构成的，其中没有CO32，故D错误。本题正确答案为A。点睛：根据pH的数值只能求出H+或OH的浓度，学生往往忽略溶液的体积而做错；NaHCO3在固体时的构成微粒（Na和HCO3）与在溶液中存在的微粒（Na、CO32、OH-、HCO3等）是不同的。5.现有两份溶液：将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，将1 mol Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是()A. 物质的量浓度B. 溶质的物质的量C. 溶液的体积D. 质量分数【答案】B【解析】【详解】将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配
7、成溶液，溶质是1mol，混合后溶液的体积不是1L；将1 mol Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，溶质是1mol。因此两份溶液相比：溶质的物质的量相等，均是1mol，但溶液的体积、物质的量浓度、质量分数均不相同，答案选B。6.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr为3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72-I2D.
8、实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】【详解】A. 根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0可得化合物KCrO2中元素Cr为+3价。正确但不符合题意，A不选。B.根据题意可知Cr2O3是两性氧化物。正确但不符合题意，B不选。C.根据氧化还原反应中氧化性;氧化剂氧化产物，可知中氧化性K2Cr2O7I2。正确但不符合题意。C不选。在中H2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，化合价降低，得到电子，表现为氧化性。错误符合题意。D选。答案选D。7.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐
9、酸：CO32-2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析： A项应产生NO，错误；C项还产生NH4H2O，错误;D项的离子方程式正确。考点：离子方程式的判断。8. 下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na 加入KSCN显红色的溶液：K、NH4+、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe
10、3、Al3、SO42-、KpH2的溶液中：NH4+、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO3-、MnO4-A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：“84”消毒液的成分是NaCl、NaClO的水溶液，由于NaClO有强的氧化性，所以与还原性微粒Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+，Fe3+有氧化性，会与S2发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液有强氧化性，在氧化性的环境中，Fe3+、Al3+、SO42-、K+不能发生任何反应，可以大量共存，错误；pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中
11、NH4+、Na+、Cl-、Cu2+不能发生任何反应，可以大量共存，错误；无色溶液中不可能含有紫色离子MnO4-，错误。故可以大量共存的离子组是，选项是D。考点：考查离子大量共存的知识。9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 molB. ClO3-的生成是由于温度升高引起的C. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD. 氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol
12、 ClO3-【答案】D【解析】试题分析：A氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，故转移电子物质的量=0.06mol（1-0）+0.03mol（5-0）=0.21mol，故A正确；B根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B正确；C根据电子转移守恒可知n（Cl-）=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03m
13、ol=0.3mol，则n（KOH）=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol56g/mol=16.8g，故C正确；DClO-、ClO3-都是氧化产物，故D错误；故选D。考点：考查氧化还原反应的计算10.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是()A. 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去【答案】D【解析】【详解】A.B装置中蓝色褪去，说明
14、二氧化硫和碘单质反应：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物可知二氧化硫还原性大于碘离子，A正确；B.二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B正确；C.Fe3+氧化二氧化硫生成硫酸：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液生成沉淀说明反应中生成了SO42-，C正确；D.Cl、SO2、Fe2+都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，D错误。答案选D。【点睛】选项D是解答的易错点，一定要注意其它离子对Fe2+检验的干扰，设计实验方案
15、时要注意方案的科学性、严密性以及可操作性等。11. 下列说法正确的是A. 电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B. 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强【答案】C【解析】试题分析：A、电解质导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，错误；B、强酸如浓硫酸，由于水很少，其中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，并不完全电离，错误；C、强极性共价化合物不一定都是强电解质，如HF，正确；D、酸碱的导电性与元数无直接关系，如相同条件下，NaOH的导电性比Cu（OH）2强，错误。考点
16、：强弱电解质及其溶液导电性。12.下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气D乙醇水生石灰，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯与酸性KMnO4溶液反应往往放出二氧化碳气体，会引入新杂质，故A错误；B、FeCl3溶液显酸性，加入MgO与酸反应，促进FeCl3水解生成氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氧化镁，故B正确；C、HCl气体易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，故C错误；D、水和生石灰反应生成氢氧
17、化钙，然后通过蒸馏，收集乙醇，不是过滤，故D错误；故选B。考点：考查了混合物的分离和提纯、除杂的相关知识。13.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A. 2甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B. 由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，B正确；C. C4H9Cl碳链有2中，氯原子在碳链上有2种，合计有4种同分异构体，C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，D错误；答案为B14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操
18、作和现象结论A常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，可证明乙酸是弱酸，A正确；B滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若溶液中含SO32-，则H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，因此不能证明该溶液中一定有SO
19、42-，B错误；C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中含有的HCl与碳酸氢钠反应，生成气体为CO2，C错误；DSO2能与品红溶液结合生成无色物质，其漂白是结合漂白，而氯气溶于水反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D错误；故合理选项是A。15.将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是()A. 原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B. 向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色C. 无法计算出原混合物的质量D. 此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31【答案】
20、A【解析】【详解】因为Fe3和H的氧化性强弱顺序为Fe3H，所以当产生氢气时，Fe3已经全部被还原为Fe2，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据n(HCl)=0.08mol，n(H2)=0.01mol结合方程式Fe2HFe2H2可知与盐酸反应的铁是0.01mol，该反应消耗盐酸是0.02mol，所以反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O中需要的盐酸为0.06mol，则n(Fe2O3)0.01 mol，生成氯化铁是0.02mol，根据反应2Fe3Fe3Fe2可计算出参加该反应的铁0.01 mol，因此原混合物中铁一共是0.02mol，所以原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21
21、，选项A正确，其余选项均是错误的。答案选A。16.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子物质的量是_mol反应中，当n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为_（3）装置中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式_
22、（4）装置作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_（5）取少量装置所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_【答案】 (1). 1 (2). 4:3 (3). SO2 + OH-=HSO3- (4). 2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H+4Ce3+ (5). 阳极 (6). 2H+2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O (7). c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)【解析】(1). . 由反应方程式NO+O3NO2+O2可知，
23、N元素的化合价从+2价升高到+4价，生成1mol氧气转移电子2mol，则生成11.2L即0.5molO2(标准状况)时，转移电子的物质的量是0.5mol2=1mol，故答案为：1；.当n(NO2):nCO(NH2)2=3:2时，即NO2和CO(NH2)2的化学计量数之比是3:2，反应方程式可表示为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2，该反应中只有N元素的化合价变化，氮气既是氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量比为8:6=4:3，故答案为：4:3；(2). 由流程图可知，在装置I中SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2 +
24、OH=HSO3，故答案为：SO2 + OH=HSO3；(3). 由流程图可知，装置II中生成等物质的量的NO3和NO2时，Ce4+被还原为Ce3+，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3+NO2+6H+，故答案为：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3+NO2+6H+；(4). 由Ce3+生成Ce4+为氧化反应，所以再生时生成的Ce4+在电解槽的阳极，在电解槽的阴极HSO3被还原成S2O42一，电极反应式为：2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O，故答案为：阳极；2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O；(
25、5). 由流程图可知，装置IV所得的产品为NH4NO3，在NH4NO3溶液中，NH4水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)，故答案为：c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)。17.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。A稀硝酸 B氨水C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有
26、少量Fe2，检验Fe2的方法是_(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_【答案】 (1). Fe2、Fe3 (2). B (3). 取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色 (4). 防止NH4HCO3分解，减少Fe2水解 (5). 4FeCO3O22Fe2O34CO2【解析】【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后二氧化硅不溶，得到滤液X中含有的金属阳离子是Fe2、Fe3。加入过量的铁粉把铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液Y，加入碳酸氢铵后亚铁离子转化为碳酸亚铁，在空气
27、中煅烧得到氧化铁，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知滤液X中含有的金属阳离子是Fe2、Fe3。(2)由于不能引入新杂质，步骤还要加NH4HCO3，因此步骤中可选用氨水调节溶液的pH，答案选B。(3)亚铁离子具有还原性，因此步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2水解，所以步骤的反应温度一般需控制在35以下的目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2水解；(5)根据原子守恒可知还有氧气参加，且同时还有二氧化碳生成，所以在空气中煅烧FeCO3生成产品
28、氧化铁的化学方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2。18.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_， _(填试剂名称和现象)。【答案】 (1). MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2). 浓硫酸(
29、或浓H2SO4) (3). 平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) (4). 除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 (5). 排尽实验装置中的空气 (6). KSCN溶液 (7). 溶液变红【解析】【分析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用氢氧化钠溶液吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以在收集装置和尾气吸收装置
30、之间加一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，所以F中装浓硫酸，G中装氢氧化钠溶液，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，据此答题。【详解】（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2，故离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）根据上面的分析可知，FeCl3极易潮解，气体必须干燥，装置F中所加的试剂为浓硫酸或浓H2SO4。（3）根据装置图可知，导管b的作用为平衡压强（或使浓盐酸顺利流下），装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体，通过装置中的长颈漏
31、斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，即装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞；（4）根据上面的分析可知，若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，实验时应先排尽实验装置中的空气，所以实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯；（5）为检验所得产品中是否含有FeCl3，可使用KSCN溶液，当溶液变红可证明产品中含有FeCl3，即试剂名称和现象分别是KSCN溶液、溶液变红。19.有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答:（1
32、）D的分子式为_；（2）B中所含官能团的名称为_；（3）的反应类型为_(填字丹序号)；a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应（4）写出下列反应的化学方程式:I:_；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为_；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为_和_；（6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有_种；(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_。【答案】 (1). C5H10O (2). 溴原子 (3). a、b (4). (5). (6
33、). (7). (8). 12 (9). 【解析】B可在NaOH乙醇溶液加热的条件下反应生成A，则A中含有C=C，有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，根据70/14=5，则A的分子式为C5H10，B的分子式为C5H11Br，D能与银氨溶液反应，说明D中含有-CHO，E中含有-COOH，B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，说明含有4种不同的H原子，D应为 CH3-CH（CH3）-CH2-CHO，E应为 CH3-CH（CH3）-CH2-COOH，C为 CH3-CH（CH3）-CH2-CH2OH，B为CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br，则
34、A为CH3-CH（CH3）-CH=CH2。（1）由以上分析可知D为CH3-CH（CH3）-CH2-CHO，分子式为C5H10O；（2）B为CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br，含有的官能团为溴原子；（3）反应为加成反应，与氢气加成反应生成醇，也为还原反应，故选a、b；（4）反应为CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br在乙醇作用下与NaOH反应生成烯烃，为消去反应，方程式为；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物；A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，则它们的结构简式为：和；E为（CH3）2CHCH2COOH，其中含有结构（含E）的同分异构体为羧酸
35、或酯，为羧酸时，可以看做-COOH去掉丁烷中H原子，丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷、异丁烷各含有2中H原子，包含E有三种羧酸，若为酯类，为甲酸与丁醇形成的酯，丁醇有四种，形成4种酯，为乙酸与丙醇形成的酯，丙醇有2种，形成2种酯，为丙酸与乙醇形成的酯有1种，为丁酸与甲醇形成酯，丁酸有2种，形成2种酯，故共有4+4+2+1+2=13种，不包含E有12种。E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，含有-CHO与-OH，且不能发生消去反应，其结构简式为：。20.根据信息写方程式： （1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，
36、与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。【答案】 (1). Pb3O48
37、HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O (2). 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3). I2H2SO3H2O=4H2ISO42- (4). 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O (5). 2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O【解析】【详解】（1）Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：Pb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O；(2)过氧化钠可用于实验室制O2时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2 ；(3)用一定浓度的I2溶液进行滴定硫转化成的H2SO3，碘将亚硫酸氧化为硫酸同时生成氢碘酸，滴定反应的离子方程式为I2H2SO3H2O=4H2ISO42-；(4)Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色说明生成Fe3，并有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是4FeO42-20H=4Fe33O210H2O；(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，再加入H2O2。加入H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。