1、2022年高三教学测试化学试题卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Ca 40选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 水溶液呈酸性的盐是A. HNO2B. NaHCO3C. NaClD. KHSO4【1题答案】【答案】D2. 水溶液能导电且属于弱电解质的是A. HCOOHB. HIC. SO2D. NaClO【2题答案】【答案】A3. 欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是A. B. C. D. 【3题答案】【答案】D4. 下列物质对应
2、的化学式正确的是A. 蔗糖：C12H24O12B. 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2C. 摩尔盐：NH4Fe(SO4)26H2OD. 黄铁矿的主要成分：CuFeS2【4题答案】【答案】B5. 下列表示不正确的是A. 乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3B. H2O2的电子式：C. H2S的球棍模型：D. 的系统命名：2，2-二甲基丁烷【5题答案】【答案】B6. 下列说法正确的是A. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应D. 乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂【6题答案】
3、【答案】A7. 下列说法正确的是A. 1H+、2H、3H-互为同位素B. CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物C. H2O2和H2O互为同素异形体D. C2H5NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体【7题答案】【答案】D8. 下列说法不正确的是A. 纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产B. 冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保C. 将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等D. 硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等【8题答案】【答案】A9. 下列说法正确的是A. 过量的Fe在Cl2中燃烧生成F
4、eCl2B. NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物C. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O【9题答案】【答案】C10. 关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，下列说法正确的是A. Mn元素被氧化B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1C. 该反应中氧化性最强的是KMnO4D. 生成2.24L O2时，转移0.4mol电子【10题答案】【答案】C11. 下列说法不正确的是A. 趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁B. 溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就
5、越细小C. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火D. 向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色【11题答案】【答案】D12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3NAB. 1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NAC. lmol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个As-As键D. 标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2NA【12题答案】【答案】C13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HN
6、O3)=1：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2OB. Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO+3SO2+3Ba2+2H2O=2NO+3BaSO4+4H+C. 用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H+2Cl-H2+2AgClD. FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【13题答案】【答案】B14. 下列说法正确的是A. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B. 植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C. 用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D. 冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线
7、使蛋白质变性【14题答案】【答案】D15. 化合物A的结构如图所示，下列说法不正确的是A. 环上的一氯代物有8种B. lmol该物质最多可以和2mol NaOH反应C. 可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应D. 该分子中有2个手性碳原子【15题答案】【答案】C16. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为YX4+XWZ4-。下列说法不正确的是A. R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物B. 简单气态氢化物的稳定性：ZYC. X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸
8、性D. YX4+为正四面体构型【16题答案】【答案】C17. 25C时，下列说法正确的是A. N2H4的水溶液呈弱碱性，Kb11.010-6，则0.01molL-1 N2H4水溶液的pH10B. 向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小C. 中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多D. pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响【17题答案】【答案】A18. 丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：ICl2(g)2Cl(g)IICH3CH2CH3(g)+Cl(g)(g)+HCl(g)III(g)+Cl2(g)CH3CHClCH3(g)+Cl(g)其中，II
9、步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是A. 氯代时I步反应的H大于溴代时B. 稳定性：小于C. 丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同D. 丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等【18题答案】【答案】D19. 向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) H0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是A. T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125molL-1h-1B. T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同C. T1T2D. 若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图【19题答案】【答案
10、】B20. 对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压【20题答案】【答案】B21. 科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是A. 放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)B. 若膜A和A、B和B分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作C.
11、充电时Pd电极的反应式为： D. 若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA【21题答案】【答案】D22. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强B. e-(NH3)y的可能结构为C. e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物D. e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2【22题答案】【答案】B23. 溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法
12、不正确的是A. 曲线代表Ca2+B 随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大C. pH=10时，c(CO)c(HCO)c(H2CO3) c(Ca2+)D. CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K=109【23题答案】【答案】C24. 一种有机物脱羧反应机理如图所示：下列说法不正确的是A. E-NH2是脱羧反应的催化剂B. 该反应过程涉及加成、消去反应C. E和F互为同分异构体D. 也可按照该反应机理生成【24题答案】【答案】D25. 下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验火柴头中氯元素取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO2溶液，再加A
13、gNO3溶液溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素B检验加碘盐中存在的KIO3取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3C证明氯气可溶于水用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡黄绿色消失，说明氯气可溶于水D探究铝的配合物的生成向1mL 0.5molL-1的氯化铝溶液中加入2mL NaF饱和溶液，再加入lmL 3molL-1氨水溶液无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物A. AB. BC. CD. D【25题答案】【答案】D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 请回答下列问题：
14、（1）质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是_。（2）离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式_。（3）正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因_。【26题答案】【答案】（1）92 （2）或 （3）两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能28. 天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某
15、天然水中离子含量如下表：离子Ca2+Mg2+HCO其他含量(mol/L)1.210-36.010-48.010-4/现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。【28题答案】【答案】 . 740 . 148429. 化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。回答下列问题：（1）固体A的化学式是 _，碱石灰吸收的气体是_。（2）化合物X是固体A与另一种常见化
16、合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_。（3）上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_。（4）常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_。（5）X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO。_【29题答案】【答案】（1） . Na2CO3 . 水蒸汽或H2O(g) （2）2Na2CO33H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4H2O22H2O) （3）3CO2+Ca2+4OH-=2HCO+CaCO3+H2O （4）5(2Na2CO33H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+
17、3K2SO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O （5）取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO，反之则无31. 请回答下列问题：（1）已知：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=akJmol-1a=_。下列说法正确的是_。A弱酸电离整个过程一定是吸热过程B弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小C加水稀释，有利于弱酸的电离D弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关（2）近年来，随着氯气
18、的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HCl)：c(O2)等于1：1的曲线是_(填写序号)。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（3）恒压容器中PCl5(M=208.5gmol-1)发生分解PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在7K和100kPa
19、下达到平衡，测得混合气体的密度=3.475gL-1，已知该条件下气体的摩尔体积Vm=45.0Lmol-1。计算此状态下该反应的平衡常数Kp=_kPa.Kp：以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，p(B)=px(B)，p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数（4）H2O2在室温下分解反应2H2O2=2H2O+O2进行很慢，在Fe3+催化下分两步很快进行，光谱分析可知过程中有Fe2+生成，其反应机理为：_；_。【31题答案】【答案】（1） . -10.4 . BC （2） . 曲线 . 进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低O2和Cl2分离能耗较高、过高时HCl转
20、化率较低 （3）12.5 （4） . H2O2+2Fe3+=2Fe2+O2+2H+ . H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O33. 一种利用Na2SO4制备重要工业用碱NaHCO3及盐NaHSO4的闭路循环绿色工艺流程如下：某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中中的反应实验装置图(待完善)如下。 请回答：（1）流程中反应后所获固体主要成分是_(用化学式表示)。写出反应生成NaHSO4的化学反应方程式_。（2）装置图中B作用是_。（3）实验时持续通NH3，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是_。（4）下列说法中不正确的是_。A反应能生成复
21、盐Na2SO4(NH4)2SO42H2O的主要原因是其溶解度较小B抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液C依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350C)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气D装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管E利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3（5）测定NaHSO4的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗23次后，进行的后续一系列操作如
22、下。a吸取少量待取液润洗23次b将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上c松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口d用吸水纸吸净尖端内、外的残留水e将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上f将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45角，稍待片刻g拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出h当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管i将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出请选择正确操作的编号，按顺序排列：_gf_(序号不重复)为使实验结果更加精确，滴
23、定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种_。A甲基橙 B石蕊 C酚酞【33题答案】【答案】（1） . NaHCO3、Na2SO4 . Na2SO4(NH4)2SO42H2O2NaHSO4+2NH3+2H2O （2）除去CO2中的HCl气体，避免引入杂质 （3）B、C中不再产生气泡；C中长颈漏斗中液面上升 （4）BCD （5） . d . a . e . c . i . h . C35. 手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：已知：RCHO+请回答：（1）化合物A的结构简式是_；化合物E的结构
24、简式是_。（2）下列说法正确的是_。A. 化合物E可以发生消去反应、还原反应B. 化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别C. 化合物C中至少有7个碳共平面D. 化合物H的分子式是C19H18O2NP（3）写出CD化学方程式_。（4）在制备F的过程中还生成了一种副产物X，X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为_。（5）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_。除苯环外还有一个含氧六元环；分子中有4种不同化学环境的氢；不含-O-O-键（6）以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_。【35题答案】【答案】（1） . . （2）BC （3）2+CH3COCH3+2H2O （4）或 （5）、 （6）