1、修远中学2018-2019学年度第一学期第二次阶段测试高一化学试题（试卷满分：100分，考试时间:75分钟，日期:2018年12月19-20日）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Al:27 第卷（选择题，共69分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分。）1下列表格中各项都正确的组是碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨酒精DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水2下列有关化学用语表示正确的是A 质子数为78，中子数为117的铂原子：B
2、硫离子的结构示意图：C 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3 Na+H+CO32D35Cl和37Cl两者互为同位素3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NAD1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA4溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A 是否有丁达尔现象 B 是否能透过滤纸C 是否均一、透明、稳定 D 分散质粒子直径的大小5化学与生活密切相关。下列化学式与指定物质的主要成分对应的是A水玻璃H2SiO3 B赤铁矿Fe2O3C漂白粉NaClO D铝热剂一Fe、A12O
3、3 6光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是A CaCO3 BSi CSiO2 D SiC7既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D全部8下列鉴别物质的方法能达到目的的是A 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液B 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐9下列叙述正确的是A 铜丝能导电，所以铜是电解质B 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中
4、或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 10中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B 本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应11下列有关气体体积的描述中，正确的是A 一定温度和压
5、强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积12下列有关物质性质和用途正确的是A氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B二氧化硫具有漂白性，可用于熏蒸粉丝C工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlDNaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多13通过实验得出的结论正确的是A在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试
6、样中不存在Fe3+C将某固体试样完全溶于水，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在SO42-D将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在CO32-14下列溶液中Cl物质的量最大的是A 400 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C 300 mL 1mol/L NaCl溶液 D 100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液15称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A 1:1 B
7、1:2 C 1:3 D 3:116下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A B C D 17在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4MnSO4CO2H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是A H2C2O4中C的化合价为3B 每生成224 L（标况）CO2，转移电子2 molC 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5D MnSO4为还原产物18自来水常用Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是A CuSO4 B FeCl2 C NaI D Ag
8、NO319下列溶液中离子能大量共存的是AOH- Na+、Fe3+、Cl、SO42 B K+、H+、SO42、CO32C Fe2+、H+、Al3+、SO42、NO3 DCu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42-20如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A a反应：HOHH2OB b反应：Fe2Cl2Fe32ClC c反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OD d反应：Al33NH3H2OAl（OH）33 NH4+21关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B 用装置乙收集二氧化硫C 用装置丙验证SO2的漂白性 D 用装置丁处理尾气
9、22下列反应中加入氧化剂才能进行的是A CO32-CO2 B Zn2Zn C H 2H2O D CuOCu23某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是A 步骤中减少的3 g固体一定是混合物B 步骤中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C 根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)002 molD 根据步骤、可以判断X中氧化铁的质量分数为50%第卷（非选择题，共31分）二、填空题（共31分）24（4分）硫酸具有酸性；强氧化性；吸水性；脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具
10、有_；（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有_；（3）常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸具有_；（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，该反应体现了硫酸的_。25（6分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学
11、在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；26（11分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8，沸点为444.6）。 （1）用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4Cu b. 4 mol/L HNO3Na2
12、SO3 c. 60% H2SO4K2SO3水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_。（2）利用制得的CH4和SO2并结合BG装置验证反应：CH42SO2 .2SCO22H2O生成的单质S和CO2。B装置有三个作用，分别是_、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为12。实验装置依次连接的合理顺序为A、B、D、C、_。（每个装置只用一次）。证明有CO2产生的现象为_。F装置的作用_。27（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流
13、下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（4）通气后B、D两个试管中的现象_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。修远中学高一实验班第二次月考高一化学参考答案一、选择题（每题3分，共23题总计69分）题号123
14、456789101112答案AB BDBCACCBDD题号1314151617181920212223答案AAACBADDACC二、填空题（共31分）24、（4分） 25、（6分）(方程式2分，其余每空1分)防止Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O26（11分）（第一空1分，其余每空2分）c Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 干燥CH4、SO2 G、F、E F中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 检验二氧化硫是否除尽 27、（10分）(方程式2分，其余每空1分)分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 4NA尾气处理 褪色 变为红色 无变化SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4