1、水 的 电 离 甘肃金塔中学海 霞教学目标：知 识 点层次识记理解应用水的电离水的离子积 影响水的电离平衡的因素 教学重点：1.水的离子积的应用。2.影响水的电离平衡的因素教学难点：水的离子积的应用。一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+OH-或H2O H+OH-水总是电离出等量的H+和OH-，在25时，H+=OH-=110-7mol.L-1二、水的离子积Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着: Kw=H+OH-=110-14特别提示：此时的H+和OH-是溶液中的总量。Kw的大小只与温度有关25时，Kw=110-14，100时，Kw=110-12Kw的
2、应用：根据溶液中的H+，求溶液中的OH-，反之亦然。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。三、影响水的电离平衡移动的因素升高温度 水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。降低温度 水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。右增大增大减小左减小讨论2：改变温度讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些讨论3：直接增大H+在H2 O H+OH-平衡中，加入(),增大H+，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则OH-必然会_。左减小抑制不变减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐讨论4：直接增大OH-在H2 O H+OH-平衡中，加入_，增大OH-，则平衡向_移动，水_，水的电离
3、被_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_，则H+必然会_。左减小抑制不变减小碱小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的H+和OH-均小于10-7mol.L-1。（2）如果一个溶液中的 水小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。讨论5：减少H+加入()盐,其()水解消耗水电离出的_ 而_水的电离，使 水_，并使水电离出的OH-_10-7mol.L-1而使溶液显碱性，如CO32-、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2-、HS-等。Kw_。H+促
4、进增大大于保持不变强碱弱酸阴离子讨论6：减少OH-加入()盐，其()水解消耗水电离出的_ 促进水的电离，使 水_，并使水电离出的H+_10-7mol.L-1而使溶液显酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw_。小结：（1）加入能水解的盐后，水一定增大。（2）如果溶液中 水大于纯水，则可以推断该溶液中存在能水解的离子。练习11：练习12：OH-增大大于保持不变强酸弱碱阳离子说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。（2）NaH2PO4、NaHSO3的水溶液呈弱酸性。(3)NaHCO3等弱酸酸式盐的水溶液呈弱碱性加入强酸增大OH-增大H+减小H+：加入强碱弱酸盐减小OH-：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结学生完成目标检测练习及反馈、评价。
