1、2022届高三“一起考”大联考化学（时量：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Sn-S一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技等关系密切。下列说法错误的是（ ）A牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，原理是利用了氧化还原反应B雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应C稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素D“深海勇土”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池2下列物质的性质与用途有对应关系的是（ ）A维生素C具有还原性，可
2、用作抗氧化剂B酒精具有强氧化性，可用于消毒杀菌C碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气3在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）ABCD4最近，国外报道了首例猪肾脏成功移植入人体的新闻，吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）A该分子中含有三种含氧官能团B分子式为C可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应D1 mol该分子与足量的发生加成反应，最多消耗6 mol5设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB14 g环丙烷中含共用电子对数为C1 mol HClO中含有H-Cl键
3、数为D将2.24 L （标准状况下）通入水中，溶液中的分子数为6工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下，下列说法错误的是（ ）A吸收过程中有气体生成B结晶后可选择过滤操作分离出湿料C气流干燥湿料时可选择空气气流D中和后溶液中含和7下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液制备乙二酸B向食盐水中通入过量的除去食盐水中的少量C将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中证明石蜡油的分解产物含不饱和烃D常温下，用pH试纸分别测定等体积溶液和NaClO溶液的pH探究醋酸和次氯酸的酸性强弱8一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示
4、）可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是（ ）A该化合物中Z的化合价为+5价B简单氢化物的沸点：XZC原子半径：ZXYWDZ的最高价氧化物对应的水化物为弱酸9某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（ ）A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为D条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min10高铁酸盐是一种绿色的净水
5、剂，具有净水和消毒的双重功能，可通过制得，下列说法正确的是（ ）A每生成反应转移4 mol电子B将a g丙烷完全燃烧的产物全部与足量的反应，固体增重 gC高铁酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，在消毒过程中产生的水解生成胶体能净水D78 g固体中含有的共用电子对数为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（ ）A此反应的决速步骤：中间体2中间体3B涉及极性键的形成和非极性键的断裂C在此反应过程中Ni的成键数目发生变化D 12双极膜（
6、BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法处理含NaA的废水，工作原理如图，图中“”和“”表示离子通过交换膜的方向。下列说法错误的是（ ）AR电极与电源正极相连，发生的电极反应为B交换膜、为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜C“双极膜”电渗析法可应用于从盐溶液（MX）制备相应的酸（HX）和碱（MOH）D若去掉双极膜（BP），电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体13某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸（）的装置如下。下列说法错误的是（ ）A装置A中生成草酸的反应为（浓）B向装置C通入氧气目的是排除装置内的空气C装
7、置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔D装置A使用多孔球泡可增大反应速率14常温下，向的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应）。下列说法错误的是（ ）A常温下，HClO电离平衡常数的数量级为B水的电离程度：abcCb点溶液中：Dc点溶液中：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（13分）氯气是一种重要的非金属单质某小组同学在实验室研究氯气的制
8、备和性质。第一部分：小组同学在二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气的过程中发现二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。【提出猜想】随着反应进行，降低，不能被二氧化锰氧化。随着反应进行，【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。（1）请将表中的实验操作和实验现象补充完整。序号实验操作实验现象将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；_，充分振荡，继续加热试纸未变蓝将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，_；滴入浓硫酸后，_【进一步实验】
9、设计如图实验进一步探究。序号实验装置实验操作实验现象向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转（2）实验中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应是_。（3）依据实验，解释“二氧化锰仍有剩余时反应就停止了”的原因是_。第二部分：制备在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33，沸点是114，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备回答下列问题：（4）装置A中反应的化学方程式为_，装置F的作用是_。（5）利用该方法制备的中含有少量杂质，可利用与反应生成与，测定产物
10、中的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600 g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为20.00ml。滴定终点的现象为_。的质量分数是_（保留四位有效数字）。16（12分）锌电解阳极泥（主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag）是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：易溶于水，不溶于乙醇。葡萄糖的第五碳上羟基和醛基缩合可形成葡萄糖的半缩醛式。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：（1）已知中Pb为+2价，Mn为+2价和十4价，则氧化物中+2价和+4价Mn
11、的个数比为_。（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_。（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_。（4）整个流程中可循环利用的物质是_。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_。（5）加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓浓度为_（保留两位小数）。已知：20时，17（14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为 已知： 试计算制备反应的_。（2）在某恒温恒压容器中进行反应，达到平衡时容器容积为1LA、B、C
12、、D的物质的量依次为3 mol、1 mol、1 mol、1mol；若往容器中再通入6 molA，此时平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移动，该反应的_（填“大于”或“小于”）0。（3）对于反应，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数总压）。在540K下，按初始投料比、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_（用字母表示）。点N在线b上，计算540K的压强平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算）。540K条件下，某容器测得某时刻MPa，MPa，MPa，此时_。（4）甲醇催化可制取丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验
13、公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能_。当使用更高效催化剂时，在图中画出与关系的示意图。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18选修3：物质结构与性质（15分）（1）据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆（）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属绝缘体的转换。回答下列问题：基态锌原子的核外电子排布式为_，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的锌原子，其价电子
14、自旋磁量子数的代数和为_。Cd与Zn同族，价电子数相同，若配离子的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则_。碲和硫同主族，的空间构型为_，写出一个与互为等电子体的分子：_。（2）石墨烯是一种二维碳纳米材料，具有优异的光学、力学、电学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递方面具有重要应用前景。1 mol石墨烯含六元环的数目为_；石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯（如下左图），氧化石墨烯中键角_（填“”，“bc，故B错误；由分析可知，b点溶液中硫酸钠、氯化钠和次氯酸钠的物质的量分别为mol、-mol和mol，由物料守恒可得，故C正确；由分析可知
15、，c点溶液为氯化钠和硫酸的混合溶液，由电荷守恒可得，故D错误。15（共13分，除标注外，每空2分）（1）加入NaCl固体（1分）试纸未变蓝（1分）试纸变蓝（1分）（2）（1分）（3）减少，降低了的氧化性，不能继续氧化（4）（浓）（1分）吸收未反应完的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使水解（5）当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好变为（浅）红色，且半分钟内不褪色97.50%【解析】（1）中验证氯离子不能氧化碘化钾，则将中操作补充内容为加入氯化钠固体，与做对比试验。中滴入浓硫酸前，试纸不变蓝，滴入浓硫酸后，试纸变蓝，说明酸性溶液中产生了氯气，氯气氧化了碘化钾，从而证明猜想不成立。（2）滴加
16、浓硫酸后，由于氢离子浓度改变，增加了二氧化锰的氧化性，左边烧杯中的电极反应是。（3）“二氧化锰仍有剩余时反应就停止了”的原因是：减少，降低了的氧化性，不能继续氧化。（4）装置A用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，其化学方程式为（浓）；氯气有毒，不能直接排放到空气中，在潮湿的空气中易水解，因此装置F的作用：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使水解。（5）铁离子遇KSCN溶液变为（浅）红色，则达到滴定终点时，现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。依据得失电子守恒，有关系式：，则的质量分数为。16（共12分，除标注外，每空2分）（1）13（1分
17、）（2）（3）在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖 少量多次加入葡萄糖（4）醋酸（）（1分） 向漏斗中加入乙醇至浸没晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复此操作23次（5）【解析】由题中工艺流程图可知，锌电解阳极泥（主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag）加入稀硫酸酸洗，ZnO转化为，得溶液，剩余滤渣中加入稀硫酸和葡萄糖还原酸浸，+4价的Mn变成+2价Mn进入溶液，过滤，得溶液，经过一系列操作，得晶体，滤渣1中加入溶液，使转化成溶解度更小的，再加入醋酸，酸浸溶铅，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅溶液中加入，生成沉淀，过滤得，据此解答。（1）由题中信息
18、可知，中Pb为+2价，Mn为+2价和十4价，设+2价Mn有x个，+4价Mn有y个，根据化合价代数和为0得：解得则+2价Mn与+4价Mn个数比为。（2）由题中信息可知，在酸洗后剩余滤渣中加入稀硫酸、葡萄糖与发生氧化还原反应，+4价Mn得电子被还原成，葡萄糖中C失电子被氧化成，其离子方程式为。（3）由题中信息可知，在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应，所以葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖；为提高葡萄糖的有效利用率，减小葡萄糖的损失，除充分搅拌外还可采取的措施为少量多次加入葡萄糖。（4）由题中信息和流程图可知，在醋酸铅溶液中加入，得到沉淀和醋酸，即，醋酸（）可循环使用。由题中
19、信息可知，易溶于水，不溶于乙醇，为了减小洗涤损失，用乙醇洗涤，具体操作为向漏斗中加入乙醇至浸没晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复此操作23次。（5）由题中信息可知，加入溶液是将转化为，即，因为的，所以溶液中mol/L，生成时，的最小浓度为mol/L。17（共14分，除标注外，每空2分）（1）（2）逆向 小于（3）abc（1分）0.64（4）31（1分）（只要斜率正确即可）【解析】（1）依据盖斯定律有：该制备反应=-，则。（2）根据题意可知该温度下，恒压条件下若往容器中再通入6 mol A（g），容器体积变为2L，此时，所以平衡逆向移动；该反应在该条件下能反应，说明，又因为该反应是气体分子数减
20、小，可知，所以。（3）投料比越大，氢气的平衡转化率越高，因此a代表，b代表，c代表，a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为abc。N点为投料比，氢气平衡转化率为60%，设初始二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol，列三段式：初始/mol 1 l 0 0转化/mol 0.2 0.6 0 0平衡/mol 0.8 0.4 0.2 0.2平衡时二氧化碳分压为MPa，同样的计算方法，平衡时氢气分压为0.5MPa，甲醇分压为0.25MPa，水蒸气分压为0.25MPa，则压强平衡常数。平衡时，。540K下，某容器测得某时刻MPa，MPa，MPa，此时。（4）已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速
21、率常数，R和C为常数），根据图像可得联立方程解得，则反应的活化能为31kJ/mol。若使用催化剂，活化能降低，因此示意图为18（共15分，除标注外，每空2分）（1）或（1分） 0（1分）4（1分）三角锥形（1分）、（答案合理即可）（2）（1分） （1分） 键角对应的碳为杂化，键角对应的碳为杂化（3）四面体（1分） （2分） 【解析】（1）Zn为30号元素，原子核外有30个电子，其核外电子排布为；若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，3d和4s轨道都排满电子，每个轨道电子自旋状态相反，则Zn的价电子自旋磁量子数的代数和为0。中心原子为Cd，Cd与Zn同族，价电子数相同，价电子数为12，CN提供
22、的电子数为2，中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，所以有，。碲和硫同主族，中Te原子的价层电子对数且Te原子含有一对孤电子对，则该离子为三角锥形结构，与它互为等电子体的分子中含有4个原子、价电子数为26，符合条件的分子有、等。（2）石墨烯中每个碳原子被3个环共用，所以每个环上有2个碳原子，则1mol石墨烯含六元环的数目为；键角的交点碳原子为杂化，为四面体结构，且连接的羟基中氧原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角小于10928，而键角的交点碳原子为杂化，为平面正三角形，键角为120，键角键角。（3）晶胞中B原子数目=4、N原子数目，B原子填在
23、由N原子构成的四面体空隙中；晶胞边长为apm，晶胞的体积为pm3，B原子半径为bpm，N原子半径为cpm，晶胞的空间利用率为，4个N原子构成的四面体，B处于体心则氮硼原子间的最短距离是体心B到顶角N的距离，为pm。19（共15分，除标注外，每空2分）（1） 碳碳双键、酯基（2）（3）加成反应（或还原反应）（4）13 （5）（3分）【解析】A与发生已知中的反应生成，分析已知反应物的结构特点可知A为，被酸性高锰酸钾溶液氧化，双键断裂生成羧基得到，与甲醇发生酯化反应生成，在甲醇钠条件发生分子内取代反应生成，在一定条件下脱去得到，与乙酸甲酯发生加成反应生成，G在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到或，H与
24、氢气发生加成反应得到，据此分析解答。（1）由以上分析可知A为，H为或，所含官能团为酯基和碳碳双键。（2）反应与甲醇发生酯化反应生成，反应方程式为。（3）反应是H与氢气发生加成反应，也属于还原反应。（4）既能发生水解反应，又能发生银镜反应结合F的不饱和度，可知该结构中存在，又知其含有1个甲基，一个酮羰基，可知其结构为甲基和连在上，根据定一动一法可得：固定甲基在羰基邻位，移动的位置可得：，将甲基固定在羰基间位：可得：；将甲基固定在羰基对位：可得：，共13种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为4431的结构简式为。（5）和发生已知反应生成，与溴单质发生加成反应生成，发生水解反应得到，故答案为。