1、序号：9 化学1学案 分液与蒸馏编制：彭寅 班级：高一（3、4、5）班 姓名： 班级： 第 小组【学习目标】1初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能2初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【课前检测】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？【情景设计1】已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。完成下列实验：在两支试管中各加入23 mL碘水，再向其中的一支试管中滴加1 mL四氯化碳，振荡，静置。实验现象： 【归纳整理】一、萃取1.原理：利用溶质在 的溶剂中的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所能成的溶液里提
2、取出来的操作。 例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴2.萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶，且不发生化学反应；溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂；3.常见萃取剂：苯（上层）、四氯化碳（CCl4）（下层）、汽油等。溶剂4.记住几种颜色：溶质水苯四氯化碳溴碘二、分液1.原理：把 分开的操作 例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离2.常用仪器： 3.操作要点：混合振荡 静置分层 分液实验前要 振荡时要不断 ，以防止分液漏斗内压强过大造成危险将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠 ，静置分层；当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体从 放出，上层液体从 倒出。（上上下下）【典型例题】1
3、下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是 （ ） ACCl4和水 B水和食用油 C汽油和NaOH溶液 D酒精和水2萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 苯 酒精( )A只有 B和 C和 D【情景设计2】某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。【归纳整理】三、蒸馏1原理：根据液体混合物的 不同，将液体物质加热至汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 例如： 酒精和水的分离，蒸馏水的制取 2 实验仪器： 3 蒸馏的操作要点：蒸馏烧瓶加热要垫上 温度计水银球位置 烧瓶中要加入碎瓷片，作用是 先通冷凝水，再加热,冷凝水的流向 【拓展视野】P20利用混合物种各
4、种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析的方法将溶液中的物质分离。【当堂训练】可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过 方法分离；可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过 方法分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法分离；两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过 方法分离；两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离；提取溴水中的溴单质，可通过 方法分离【课外练习】一选择题 1现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物质熔点沸点密度水中溶解性甲9857.70.9
5、3可溶乙84970.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 ( )A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是 ( )A过滤法 B蒸馏法 C分液法D萃取法4下列各组仪器：漏斗；试管；集气瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 ( ) A
6、 B CD5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯7下列实验操作中错误的是 ( ) A蒸发操作时，当出现大量晶体时就停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、填空题8有下图所示的五种仪器，请选择仪器的名称完成下列填空。 （1）可用酒精灯直接加热的有_。制蒸馏水需用_。（3）分离汽油和水的混合物需用_。从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体需用_向酒精灯中注入酒精需用_