1、强电解质和弱电解质电解质和非电解质问题与讨论（一）溶液的导电性问题与讨论（二）电离方程式电离平衡问题与讨论（三）问题与讨论（五）问题与讨论（六）问题与讨论（四）强电解质和弱电解质氢氧化铝的两性电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？问题与讨论（一）讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解
2、质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？溶液的导电性溶液导电示意图：定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电问题与讨论（二）溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力弱的溶液里离子数目多？讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。电离平衡物质的电离：NaCl
3、=Na+ClCH3COOH =CH3COO+H+弱电解质的电离平衡：电离平衡的特征：是化学平衡的一种！影响电离平衡的因素：电离平衡问题与讨论（三）讨论一：电离平衡是一种动态平衡？讨论二：任何电解质都存在电离平衡？讨论三：条件改变电离平衡可能被破坏？讨论四：在醋酸溶液中存在哪些微粒？讨论五：弱酸溶液的导电能力一定弱？电离方程式电离方程式:表示电解质电离的式子。书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是可逆号或等号。3、多元弱酸分步电离，分步写。4、多元弱碱分步电离一步写。H2S H+HSHSH+S2Al（OH）3Al3+3OH5、其余同化学方程式。注意：要多练习书写！电离方程式问题与
4、讨论（四）书写电离方程式1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42K2S=2K+S2Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42Na3PO4=3Na+PO43NaHSO4=Na+H+SO42NH3H2O=OH+NH4+H2S H+HSHSH+S2H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43CH3COOH CH3COO+H+强电解质和弱电解质强电解质：能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质：能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。本质区别：是否能完全电离。存在电离平衡。注意区别！强电解质和弱电解质问题与讨论（五）讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？讨论五：弱电解质一定不完全电离？氢氧化铝的两性氢氧化铝呈两性的原因：H2O+AlO2+H+Al（OH）3Al3+3OH讨论一：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？酸式电离碱式电离讨论二：这两种电离方式哪一种更强一些？问题与讨论（六）
