1、2化学反应速率及化学平衡（1）一、选择题（每小题有一个或两个正确选项）1对于A23B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A.(B2)0.8molL11 B.(A2)0.4molL11C.(C)0.6molL11 D.(B2)42molL112已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(mol/Lmin)表示，则正确的关系是： AVNH3VO2 BVNH3VH2O CVO2VH2O DVO2VNO3.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反
2、应的平均速率可以表示为A.v(A)=3.6 mol（Ls） B.v(B)=0.075 mol(Ls)C.v(C)=0.030 mol(Ls) D.v(D)=0.060 mol(Ls)4对于2A(气) B(气)+3C(气)的可逆反应，通过对不同物质反应速率的测定，可以判断该反应已达到平衡状态的是： A B C D正反应速率(mol/Lmin) VA=2 VA=2 VA=1 VA=1逆反应速率(mol/Lmin) VA=2 VB=2 VB=1.5 VC=1.55下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态C在
3、其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6平衡状态的可逆反应：3H2(气)N2(气) 2NH3(气)，改变某一条件，过一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示为VN2=0.8 mol/Lmin，逆反应速率以NH3的浓度减小表示为VNH3=1.2 mol/Lmin。此时可逆反应的状态是： A测定时V正V逆 B测定时V正V逆 C测定时平衡向正反应方向移动 D测定时平衡向逆反应方向移动7把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反
4、应速率最大的是： A10mL3mol/L B20mL2mol/L C.10mL5mol/L D.20mL3mol/L8在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(气)I2(气) 2HI(气) B. 3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C.2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) D. C(固)CO2(气) 2CO(气)10在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应
5、：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为，2S末时，测定的浓度为，则用的浓度变化表示的化学反应速率为：A B C D11对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断错误的是： A平衡时，SO2的消耗速率必定是O2生成速率的2倍 B在一定条件下，当SO2的转化率不再改变时，该反应处于平衡状态 C其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 D2体积SO2和足量的O2反应必定生成2体积SO312反应A(气)2B(气) 2C(气)Q，达平衡后，将反应混合物的温度降低。下列叙述中正确的是： A正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变慢，逆反应速率加快，
6、平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动 D正反应速率和逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动13把纯的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HIH2+I2(g)Q，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是： A碘化氢的生成速率大于其分解速率 B碘化氢的生成速率小于其分解速率 C碘化氢的生成速率等于其分解速率D无法判断碘化氢的生成和分解速率的相对大小14在450密闭容器中，起始时(SO2)0.010 molL1，(O2)0.020molL1，10后气体压强为起始时的95，则反应速率是：A.(O2)1.5103molL11 B.(O2)1.5104mo
7、lL11C.(SO2)3.0103molL11 D.(SO3)3.0105mol1115对反应，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是：A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入，保持压强不变16有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4 +Q，则以下说法正确的是：A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va
8、vbC两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同17对于mA（固）nB（气）pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是：Am+np B x点的状态是v正v逆 Cnp Dx点比y点的反应速度慢18对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是：AZ，W为气体，X，Y中之一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z皆为气体，W为非气体DX，Y为气体，Z，W中之一为气体19在2A+3BxC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知
9、起始溶液A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/Lmin，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为 0.5mol/L，下列说法正确的是：AA和B的平衡浓度比为5:3 BA和B的平衡浓度比为8:3CX:Y=2:1 DX=120在一定容积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X减少，Y减少，Z增加。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为：A B C D21化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)Q达到平衡，下列叙述正确的是： A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B加入固体炭，平衡向正反
10、应方向移动C加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动22可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 23在室温下，反应速率最慢的反应是AH2 + F2 HF BH2 + Br2 HBrCAg+ + Cl AgCl
11、DH+ + OH H2O24下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部BCD二、填空题25将10摩A和5摩B放入10升真空箱中,某温度下,发生反应： 3A(气)+B(气) =2C(气).在最初0.2秒内,消耗A的平均速度为0.06摩/升秒.则在0.2秒时,箱中有 摩C生成。26某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。27在相同温度下，下列反应中反应速率最慢的是，反应速率相等的是。反 应 物Na2S2O3H2SO4V (mL)C( )V(mL)C( )A200.1200.1B100.1100.1C100.1100.05D200.05200.05选择题答案栏：123456789101112131415161718192021222324
