1、注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟；2答题前，考生务必在答题卡的密封线内填写学校、班级、姓名、考号等；3请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第卷(选择题 48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并
2、在2013年冬季对我国影响面积最大的是( ) A二氧化硫 B二氧化氮 C可吸入颗粒物 D二氧化碳2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A提出原子学说 B.发现元素周期律 C. 提出分子学说 D.提出电离学说 3、下列说法中不正确的是（ ） A、HF的稳定性比HCl强 B、Mg失电子能力比Ca弱 C、NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D、等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同 4、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA C、标准状况下，11.2L
3、臭氧中含NA个氧原子 D、78g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA5、下列热化学方程式正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BC(g)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol16、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）7、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最
4、外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。A B C D8、下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键9、下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2B硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC金属钾与水反应： K +H2OK+ +OH-+ H2D用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO210、用下图所示
5、装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性11、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性12. 在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离
6、子一定不能大量共存的是( )A. Na、Fe、SO、Cl B. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、CO D. K、NO、AlO、OH13、下列微粒半径大小比较正确的是（ ） ANaMgAl O BS ClNaAl CNaMgAlS DCsRbKNa14、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） A、 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B、具有同温度、同体积的CO和N2 C、 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D、具有同质量、不同密度的O2和O315、在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ = 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A
7、M位于元素周期表的第VA族 BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3-中的M元素只能被还原 DM2在常温常压下一定是气体16、一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（ ） A.8：11 B.3：5 C.1：2 D.9：4第II卷（非选择题 52分）二、非选择（共52分）17、（8分）I.用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式) (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_;其电子式为：_ (2)最高价氧化物的水化物呈两性的是_; (3)能形成气态氢化物且最稳定的是_，
8、其电子式为_. II. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。下列说法错误的是_。 A.将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制1L0.5molL-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸E. 实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气F. 实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18.（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）
9、从化合价的角度可以预测物质的性质。将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_A. B. C. D. 亚硫酸钠中的硫呈4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为：_.（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。已知蛇纹石由、组成。其中属于碱性氧化物的是_。现取一份蛇纹石试样进行实验：I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_。19（10分）(实验题)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.
10、55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用55 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
11、20、（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1） 五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。（2） 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_,其中存在的化学键类型为_。（4） 单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；（5） 单质E与水反应的离子方程式_。21、（1
12、0分）元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：（1）A 元素的相对原子质量_,若A 的质子数等于中子数，则A是_元素(填名称)。（2）A的最高价氧化物是_（填化学式）。这一氧化物在室温下呈_态，将其熔化需要克服_。（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式_。（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。孝感市七校期中联考高 一 化 学 答 题 卡一、选择题题
13、号12345678910111213141516答案二、非选择题17（8分）I.（1） _ _ (2)_ (3) _ _ II._18.(10分)(1)_ _ (2)_ (3)_ (4) I. _ II._19.(10分) (1)_ (2)_ (3)_ (4)_(5)_20.(14分) （1） _ _ （2）_ (3) _ _ (4)_ (5)_21（10分）（1） _ _ （2） _ _ _ (3)_ _ (4)_19（10分）（每空2分）（1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等 （5）偏小20（14分）（每空2分）（1）Na Cl （2）PH3（3）NH4Cl 离子键、共价键点燃(4) 2P+5Cl2=2PCl5(5) Cl2+H2O=H+ Cl-+HClO21（10分）（1）32 （2分） 硫（1分）