1、专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学习目标定位：1.学会以分类的思想、方法研究物质的性质，能够通过归纳总结得出一类物质的共性。2.能知道单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，能根据化合价的变化对化学反应进行分类。知识点一物质的分类【活动设计】1物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的_、_、_等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为_、_和_；根据物质的导电性，将物质分为_、_和_；根据物质在水中的溶解性，将物质分为_、_和_。2物质的分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类酸性氧化物a概念：能够与碱反应
2、生成_的氧化物。b举例：写出CO2和NaOH反应的化学方程式：_。碱性氧化物a概念：能够与酸反应生成_的氧化物。b举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：_。3问题讨论(1)物质分类的依据不同，其结果不同，试对NaHSO4按照不同的标准进行分类。(2)是否所有的金属氧化物都属于碱性氧化物？(3)是否所有的非金属氧化物都属于酸性氧化物？【学以致用】1关于物质分类正确的组合是()分类组成碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32下列四种物质中，与其他三种
3、物质所属类别不同的物质是()ANaCl BKNO3 CCO2 DNa2SO4知识点二物质的转化【活动设计】1常见物质之间的转化类型物质的转化化学方程式举例单质化合物CO2CO2化合物单质2H2O22H2OO2碱性氧化物碱Na2OH2O=2NaOH酸性氧化物酸SO3H2O=H2SO4酸盐FeH2SO4=FeSO4H2碱盐CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl盐盐两种新盐Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl单质化合物单质化合物CuSO4Fe=CuFeSO42钙及其化合物之间的相互转化写出上述反应的化学方程式：_【学以致用】3为研究物质转化过程中的有关规律，某化学兴趣小组的同学做了如
4、下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上_，由此说明蜡烛中一定含有_元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，又观察到的现象是_，由此说明蜡烛中一定含有_元素。4写出实现下列转化的化学方程式，每步转化至少写一个。已知为CaCl2CaCl2知识点三化学反应的类型【活动设计】1以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据可把化学反应分为_、_、_、_四种基本反应类型。具体见下表：反应类型实例(1)ABAB(2)AB=AB(3)ABC=ACB(4)ABCD=ADCB2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化(1)氧化还原反应：元素化合价_的反应。
5、(2)非氧化还原反应：元素化合价_的反应。3问题讨论(1)有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？(2)氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？【学以致用】5对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()ACO2H2O=H2CO3化合反应BCu(OH)2CuOH2O分解反应CFe2O33CO2Fe3CO2置换反应DNaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应1物质的树状分类结构模型2根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐的化学通性金属单质：能分别与非金属单质、酸、盐反应。非金属单质：能分别与金属单质、非金属单质反应。酸：能分别与金属单质、碱性氧化物、碱、盐和指示
6、剂反应。碱：能分别与酸性氧化物、酸、盐和指示剂反应。盐：能分别与金属单质、非金属单质、酸、碱、盐反应。酸性氧化物：能分别与水、碱、碱性氧化物反应。碱性氧化物：能分别与水、酸、酸性氧化物反应。(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学习探究区知识点一活动设计1组成状态性能气态物质液态物质固态物质导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质2(2)a.盐和水bCO22NaOH=Na2CO3H2Oa.盐和水bCaO2HCl=CaCl2H2O3(1)NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式盐、可溶性盐、含氧酸盐等。(2)不
7、是。如Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。(3)不是。如CO不能和碱反应，所以不属于酸性氧化物。学以致用1DA组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物。D组符合题意。2C知识点二活动设计22CaO22CaOCaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O学以致用3有水珠生成氢澄清石灰水变浑浊碳解析根据化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素的种类不变。4CaCaCl2：CaCl2CaCl2Ca2HCl=CaCl2H2CaCaO：2
8、CaO22CaOCaOCaCl2CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCa(OH)2CaOH2O=Ca(OH)2CaOCaCO3CaOCO2=CaCO3CaCO3CaO：CaCO3CaOCO2CaCO3CaCl2：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCl2CaCO3：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa(OH)2CaCO3：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2CaCl2：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O知识点三活动设计1化合反应分解反应置换反应复分解反应(1)化合反应CO2CO2(2)分解反应CaCO3CO2CaO(3)置换反应CuOH2CuH2O(4)复分解反应NaOHHCl=NaClH2O2(1)发生变化(2)不发生变化3(1)不一定。如：3O22O3；石墨金刚石。(2)复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，有单质参与的化合反应或分解反应属于氧化还原反应。学以致用5C
