1、河北省沧州市任丘市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷一、选择题（本题共24小题，每小题2分，只有一个选项符合题目要求，共48分）1. 习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气【答案】B【解析】【详解】A. 推广煤的干馏、气
2、化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放， 减少酸雨的危害，A项正确；B. 废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C. 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 甲烷的球棍模型：B. 氢氧根离子电子式：C. 氯离子结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A甲烷的分子式为CH4，C
3、原子与4个H原子间形成4个共价键，但C原子半径比H大，所以球棍模型为，而不是， 故A错误；B氢氧根离子中，O原子从外界获得1个电子，O与H原子间形成一对共用电子，所以其电子式为，故B正确；C氯原子得电子转化为氯离子，核电荷数不变，结构示意图为，故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故D错误；答案选B。3. 下列物质中，只含有一种分子的是( )A. 二氯甲烷(CH2Cl2)B. 聚丙烯C. 分子组成为C3H6的有机物D. 分子组成为C2H6O的有机物【答案】A【解析】【详解】A二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，故A符合题意；B聚丙烯是一种高聚物，结构简式为：，n的取
4、值不确定，则属于混合物，故B不符合题意；C分子组成为C3H6的有机物可能是丙烯或环丙烷，故C不符合题意；D分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故D不符合题意；答案选A。【点睛】分子式，用元素符号表示纯净物(单质、化合物)分子的组成及相对分子质量的化学式，分子式不能体现出有机物的结构，为易错点。4. 下列各组比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3微粒半径：Cl-Al3+Mg2+Na+沸点：新戊烷异戊烷正戊烷N、O、F最高正价依次升高热稳定性：HFHClH2SPH3A. B. C. D. 【
5、答案】A【解析】【详解】非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClBrI，酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaMgAl，所以碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故正确；电子层越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+，故错误；C原子数越多，沸点越大；同C原子数的有机物支链越多，沸点越低，则沸点为正戊烷异戊烷新戊烷，故错误；N元素的最高正价为+5价，O元素最高正价为+2价、F元素无正价，则最高正价依次降低，故错误；非金属性：FClSP，元素的
6、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：HFHClH2SPH3，故正确；上述说法正确的为，答案选A。5. 下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）A. 水冰；干冰和I2的升华B. NaOH、HCl、蔗糖溶于水C. 水电解得到氧气与氢气；NH4HCO3中闻到了刺激性气味D. 金刚石加热融化；NaCl颗粒被粉碎【答案】A【解析】【分析】一般情况下，非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，由此分析。【详解】A水、干冰、I2都是由分子构成的，水冰；干冰和I2的升华破坏的是分子间作用力，化学键没有
7、被破坏，故A符合题意；BNaOH中存在离子键和共价键，HCl中存在共价键，NaOH溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，HCl溶于水形成了盐酸，破坏了共价键，蔗糖溶于水没有电离，没有破坏化学键，故B不符合题意；C水电解得到氧气与氢气，水分子中的共价键发生了断裂；NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳，NH4HCO3是离子晶体，在阴阳离子间存在着离子键，NH4HCO3分解铵根离子和碳酸氢根离子间的离子键发生了断裂，生成氨气、水和二氧化碳时共价键都发生了断裂，故C不符合题意；D金刚石中的碳原子之间以共价键结合，加热融化，破坏共价键；NaCl是离子
8、晶体，在离子晶体中，阳离子周围有一定数目的阴离子，阴离子周围同样有一定数目的阳离子，在阴阳离子间存在着离子键，NaCl颗粒被粉碎，断裂的晶面之间原来是靠大量离子键维系着的，现在破裂了，有键断裂了，破坏了离子键，故D不符合题意；答案选A。6. 已知铅蓄电池充放电的总反应为PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A. 在放电时，两极质量均增加B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C. 在放电时，负极发生的反应是Pb2e-SO=PbSO4D. 在放电时，正极发生的反应是PbSO42e-=PbSO【答案】A【解析】【分析】铅蓄电池充放电的总反应为PbPbO2
9、2H2SO42H2O2PbSO4，负极上：Pb-2e-+ SO=PbSO4，正极上：PbO2+ SO+4H+2e= PbSO4+2H2O，充电时的电极反应与放电时相反，据此分析解答。【详解】A在放电时，负极：PbPbSO4，正极：PbO2PbSO4，两极质量均增加，故A正确；B在充电时，总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，电池中硫酸的浓度不断变大，故B错误；C在放电时，负极发生氧化反应，电极反应为：Pb - 2e+ SOPbSO4，故C错误；D根据分析，在放电时，正极发生的反应是PbO2+ SO+4H+2e= PbSO4+2H2O，故D错误；答案选A。7. 一定温度下
10、，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（ ）A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体压强与起始时压强比为65【答案】D【解析】【详解】A反应经5s达平衡，生成1molD，则A转化1.5mol，A的转化率为，A正确；B反应经5s达平衡，A的平均反应速率为，又各物质的反应速率之比等于化学计
11、量数之比，故x=4，B正确；C该反应有固体物质参与，反应的总质量随时间改变而变，则密度也随时间改变而变，当混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，C正确；D反应经5s达平衡，A的物质的量为1mol，C的物质的量为2mol，D的物质的量为1mol，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为：，故D错误；答案选D。8. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A. （CH3）2CHCH3B. （CH3）3CCH2CH3C. （CH3）2CHCH2CH2CH3D. （CH3）2CHCH（CH3）2【答案】B【解析】【详解】A（CH3）2CHCH3含两种等效氢，进行一氯取
12、代后，只能生成两种沸点不同产物，A不符合题意；B（CH3）3CCH2CH3含三种等效氢，进行一氯取代后，能生成三种沸点不同产物，B符合题意；C（CH3）2CHCH2CH2CH3含五种等效氢，进行一氯取代后，能生成五种沸点不同产物，C不符合题意；D（CH3）2CHCH（CH3）2含两种等效氢，进行一氯取代后，只能生成两种沸点不同产物，D不符合题意；答案选B。9. 下列说法正确的是（ ）A. 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物B. 蛋白质遇到重金属盐会变性失活，遇到稀的无机盐溶液会沉淀析出C. 油脂在碱性环境下的水解反应叫做皂化反应D. 淀粉和纤维素是同分异构体【答案】C【解析】【详解】A相对
13、分子质量在10000以上的为高分子，淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不是有机高分子化合物，故A错误；B蛋白质在高温、可溶性重金属盐、甲醛、酒精、射线等条件下，能失去生理功能，即变性，遇到浓的无机盐溶液会沉淀析出，故B错误；C肥皂的主要成分是硬酯酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬酯酸钠，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故C正确；D淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分异构体，故D错误；答案选C。10. 60g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到11.2L氢气。该物质可能是（ ）A. C
14、H3OHB. C2H5OHC. C3H7OHD. C4H9OH【答案】C【解析】【分析】金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据，计算氢气的物质的量，再根据，计算一元醇的摩尔质量，据此结合选项判断。【详解】标准状况下得到11.2L氢气的物质的量为，所以n(一元醇)=2n(H2)=20.5mol=1mol，故该一元醇的摩尔质量为；ACH3OH摩尔质量为32g/mol，故A错误；BC2H5OH摩尔质量为46g/mol，故B错误；CC3H7OH摩尔质量为60g/mol，故C正确；DC4H9OH摩尔质量为74g/mol，故D错误；答案为C。
15、11. 2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（ ）A. 用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用B. 熔喷层具有杀菌消毒功能C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D. 使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用【答案】A【解析】【详解】A用聚丙烯可用于制作医用口罩，用于一般日常生活使用，说明以聚丙烯为材料制作的产品对人体无毒、无害，因此用该
16、材料制作餐具可供婴幼儿使用，故A正确；B熔喷层没有杀菌消毒功能，熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右，病毒的直径较大无法通过熔喷层进入人体呼吸道，起到阻挡病毒的传播，故B错误；C聚丙烯可由丙烯上的碳碳双键上发生加聚反应制得，则聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D经酒精消毒后，用吹风机吹干后，可能会导致熔喷层破坏，起不到阻挡病毒分子的进入，故不可再次使用，故D错误；答案选A。12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 1mol乙烯中含有共用电子对数为6NAB. 17g-OH中含有的电子数为9NAC. 26g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为2
17、NAD. 标况下，2.24LCH2Cl2含有的分子为数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A乙烯的结构简式为CH2=CH2，1个乙烯分子中有6个共用电子对，因此1mol乙烯中含有共用电子对数为6NA，故A正确；B17g-OH物质的量为=1mol，一个-OH中含有9个电子，1mol-OH中含有的电子数为9NA，故B正确；C乙炔和苯的最简式都为CH，26gCH物质的量为=2mol，一个CH中含有一个氢原子，2molCH中含有碳原子的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2NA，故C正确；D标准状况下，CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；答案选D。【点睛】标准状况下，CH2
18、Cl2为液体，为易错点。13. 下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）SO2聚乙烯CHC-CH3A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故符合题意；中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故符合题意；不能和溴水发生化学反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故不符合题意；中连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，和溴水不发生化学反应，但能萃取溴
19、水中的溴而使溴水褪色，故不符合题意；聚乙烯不含双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，也不能和溴发生加成反应，故不符合题意；CHC-CH3中含有碳碳三键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故符合题意；答案选A。14. 一种生产聚苯乙烯的流程如下: 下列叙述不正确的是A. 苯乙烯的分子式为C8H8B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A、 苯乙烯的分子式为C8H8，选项A正确；B、1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成
20、反应，选项B正确；C、苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙苯不能，故可以用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，选项C正确；D、乙烯、苯的分子中所有原子均可处于同一平面，乙苯中含有乙基，CH3为四面体形结构，分子中所有原子不可能处于同一平面内，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查苯乙烯的结构和性质，题目难度不大，本题注意从苯和乙烯的结构分析苯乙烯可能具有的结构特点需要说明的是，苯不具有独立的碳碳双键所应有的加成反应性质，但在特殊情况下，它仍能够发生加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着单、双键交替排布的写法。15. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是A. B.
21、C. D. 【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。【详解】A、苯分子中12个原子处于同一平面上，选项A不选；B、甲苯可看作甲基取代了苯环上的1个氢原子，甲基的4个原子不可能都在同一平面上，选项B选；C、苯乙烯分子中苯环平面与乙烯基所在平面可能共平面，选项C不选；D、乙炔为直线结构，苯乙炔中苯环与乙炔基共平面，选项D不选；答案选B。【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。16. 有关物质（）的叙述正确的是（ ）A. 最多有5个碳原
22、子在一条直线上B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 发生加聚反应的产物为：D. 1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A由于碳碳双键是平面形结构，所以根据结构简式可知，在一条直线上，号碳原子，最多有3个碳原子在一条直线上，故A错误；B由于碳碳双键是平面形结构，苯环也是平面结构，所有碳原子可能在同一平面上，故B正确；C碳碳双键能发生加聚，和碳碳双键上连接的取代基无关系，因此该物质发生加聚反应的产物结构简式为：，故C错误；D1mol苯分子最多消耗3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键最多消耗1mol氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4mol氢气发生加成反
23、应，故D错误；答案选B。17. 下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将苯滴加到溴水中溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的CH3Cl等有机产物具有酸性C乙醇与重铬酸钾溶液混合绿色溶液变为橙色乙醇具有还原性D加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液生成了具有果香味的物质乙酸、乙醇发生了酯化反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】详解】A苯与溴水发生萃取，不能发生加成反应，故A错误；B甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl溶于水为酸性，故B错误；C乙醇被重铬酸钾溶液氧化
24、，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为橙色，三价铬离子为绿色，应该为橙色溶液变为绿色，故C错误；D酯化反应生成酯具有香味，说明乙酸、乙醇在浓硫酸加入条件下发生了酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；答案选D。18. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）A. 溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏)B. 乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气)C. 乙醇中的水(CaO，蒸馏)D. 乙酸乙酯中少量乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)【答案】C【解析】【详解】A溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；CCa
25、O与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；D乙酸乙酯与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；答案选C。19. 烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有6种，如图所示： (标号处为碳碳双键的位置)，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；先判
26、断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。20. 下列有机反应类型的判断不正确的是( )A. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(取代反应)B. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(加成反应)C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(取代反应)D. CH3CHO+H2CH3CH2OH(加成反应)【答案】A【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；取代反应是指化合物或有机物
27、分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应；根据定义分析解答。【详解】A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，钠置换出了羟基中的氢原子生成了氢气，属于置换反应，故A错误；BCH2=CH2+H2OCH3CH2OH，CH2=CH2中的双键断裂，加进了氢原子和羟基，属于加成反应，故B正确；CCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，CH3COOH中的羟基被CH3CH2O取代，属于酯化反应，也属于取代反应，故C正确；DCH3CHO+H2CH3CH2OH，醛基上的碳氧双键断裂，加入了两个氢原子，属于还原反应也属于加成反应，故D正确；答案
28、选A。【点睛】乙醇和钠的反应属于置换反应，不属于取代反应，为易错点。21. 分子式为C5H12O的饱和一元醇有机物有（ ）A. 4种B. 6种C. 8种D. 9种【答案】C【解析】【分析】分子式为C5H12O的饱和一元醇的取代基是羟基，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，据此分析。【详解】该物质为戊醇，可能的结构有： HOCH2CH2CH2CH2CH3、HOCH(CH3)CH2CH2CH3、HOCH(CH2CH3)2、HOCHCH(CH3)CH2CH3、HOC(CH3)2CH2CH3、HOC(CH3)CH(CH3)2、HOCH2CH2CH(CH3)2、HOCH2C(C
29、H3)3共有8种结构，答案选C。22. 如图所示有机物与H2完全加成之后的产物的一氯取代物有(不含立体异构)( )A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】C【解析】【详解】该有机物与H2完全加成之后的产物为:，找一氯取代物先找到等效氢，即一个氢原子被氯原子取代：(1)甲基上氢是等效的；(2)对称线两端的氢原子是等效的；(3)同一个碳原子上甲基上氢原子是等效的；因此有机物中含有7种不同的氢原子，如图，即一氯代物有7种，故C正确。23. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中的少量乙烯：溴水，洗气；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；除去CO2中少量的SO2：气体通过
30、盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】乙烯与溴发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是液体，乙烷气体中不会引入新杂质，经洗气可以除杂，故正确；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏可除杂，故正确；CO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故错误；乙酸与CaO反应后得到乙酸钙，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰、蒸馏可除杂，故正确；正确的是；答案选D。24. 某有机物M的结构简式如图，关于M的叙述不正确的是（ ）A. 水解反应可生成
31、乙酸B. 属于酯类，难溶于水C. 1molM可以与1molNaOH反应D. 一定条件下可发生加成反应和氧化反应【答案】A【解析】【详解】A该有机物水解反应可生成苯甲酸和乙醇，故A错误；B分子中含有酯基，属于酯类，难溶于水，故B正确；C分子中含有酯基，碱性条件下可发生水解反应，则1 mol M可以与1 mol NaOH反应，故C正确；D该有机物含有苯环，一定条件下可发生加成反应，大部分有机物可以燃烧，燃烧是氧化反应，故D正确；答案选A。第卷二、填空题（共52分）25. (1)用正确的序号填空：12C、13C、14C；CH3CH2OH与CH3OCH3；C2H6和C3H8；O2和O3；H2O和D2O
32、；和；互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_；互为同系物的是_。(2)在以下晶体中：O2；Ar；金刚石；NH4Cl；NaOH；MgCl2；H2SO4；Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是_(填序号，下同)，只存在离子键的是_，既有共价键又有离子键的是_，属于共价化合物的是_，晶体中只存在一种微粒作用力的是_；(3)有以下几个化学反应CaO+H2O=Ca(OH)2；浓硫酸用水稀释；向烧碱中加入硫酸；氯化铵与氢氧化钡晶体反应；铝热反应；焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是_，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是_。【答案】 (1). (2). (3).
33、(4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). 【解析】【详解】(1)12C、13C、14C为同一元素的不同原子，互为同位素；CH3CH2OH与CH3OCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体；C2H6和C3H8都是烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物；O2和O3是同种元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体；H2O和D2O组成元素和结构都相同，为同一物质；和结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物；互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；(2)O2为分子晶体，只含有共价键的单质，氧气分子间
34、还存在分子间作用力；Ar为分子晶体，为稀有气体单质，是单原子分子，不含化学键，分子间还存在分子间作用力；金刚石原子晶体，属于只含有共价键的单质；NH4Cl是离子晶体，属于含有离子键和共价键的离子化合物；NaOH是离子晶体，属于含有离子键和共价键的离子化合物；MgCl2是离子晶体，属于只含有离子键的离子化合物；H2SO4是分子晶体，属于只含有共价键的共价化合物，分子间还存在分子间作用力；Na2O2是离子晶体，属于含有离子键和共价键的离子化合物；微粒作用力只存在共价键的是，只存在离子键的是，既有共价键又有离子键的是，属于共价化合物的是，晶体中只存在一种微粒作用力的是；(3)CaO+H2O=Ca(O
35、H)2为放热反应；浓硫酸用水稀释放热，但不是化学反应；向烧碱中加入硫酸发生酸碱中和，属于放热反应；氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳为吸热反应；其中属于放热反应的是，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是。26. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知25、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的H=_kJmol-1。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)
36、+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是_。a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水d.把容器的体积缩小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性气体若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_。a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.容器内气体的压强不再变化d.混合气体的质量不再变化e.c(NO2)=2c(N2)f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：外电路电子
37、移动方向：_（填“a极到b极”或“b极到a极”）。a极电极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。【答案】 (1). -1182.72 (2). ade (3). acf (4). a极到b极 (5). 氧化【解析】【详解】（1）1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则2molCH4即32g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出1182.72kJ热量，所以反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的H=1182.72kJmol1，故答案为：1182.72；（2）a使用催化剂能加快反应速率，a选；b降低温度，降低生成物浓度均使反应速率降低，b不选；c及时分离水
38、，降低生成物浓度均使反应速率降低， c不选；d把容器的体积缩小一倍，相当于对体系加压，能加快反应速率，d选；e充入NO2，相当于对体系各组分加压，能加快反应速率，e选；f恒容下，充入Ar惰性气体，个组分的浓度不变，不改变反应速率，f不选；故答案为：ade；a正反应速率和逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，a选；b正反应速率最大，逆反应速率0，反应未达到平衡状态，b不选；c该反应正向是体积减小的反应，所以容器内气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故c选；d该反应中各物均为气体，所以反应体系中混合气体的质量始终不变，即混合气体的质量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故d不选；e反应物浓度不
39、变或v(NO2)正=2v(N2)逆，则说明反应达到平衡状态，但c(NO2)=2c(N2)则不能判断反应是否达到平衡状态，故e不选；f单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2，则v(NO2)逆=2v(CO2)正，符合反应的计量比例，说明反应达到平衡状态，故f选；故答案为：acf；（3）在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极负极，通入的一极为正极，即a为负极、b为正极，外电路电子移动方向为a极到b极；在甲烷燃料电池中，a电极为负极，发生氧化反应。27. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：(1)A
40、官能团的名称是_；D官能团名称：_；C结构简式：_。(2)B是一种具有特殊香味的液体，写出BE的化学反应方程式_，该反应类型是_。(3)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_。由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，写出该物质的结构简式_。(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是(用化学方程式表示)_。除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入_，分离时用到的主要仪器是_。【答案】 (1). 碳碳双键
41、 (2). 羧基 (3). CH3CHO (4). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O (5). 取代反应、/酯化反应 (6). CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (7). (8). 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 (9). 饱和碳酸钠溶液 (10). 分液漏斗【解析】【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应得到F，F是氯乙烷；A和水在催化剂的条件下反应得到乙醇，B是乙醇，乙醇在铜作催化剂加热的条件下反应制得C，C是乙醛，乙醇被高锰酸钾氧化成乙酸，D
42、是乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应制得乙酸乙酯，E为乙酸乙酯，A可以转化为G，G可能为聚乙烯，据此分析。【详解】(1)根据分析可知，A是乙烯，结构简式为：CH2=CH2，官能团的名称是碳碳双键；D是乙酸，结构简式为：CH3COOH，官能团名称是羧基；C是乙醛，C结构简式：CH3CHO；(2)B是一种具有特殊香味的液体，是乙醇，BE是乙酸和乙醇发生酯化反应制得乙酸乙酯和水的反应，酸失去羟基醇失去羟基上的氢原子，化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，该反应类型是取代反应，酯化反应；(3)物质F是氯乙烷，由A制F是乙烯和氯化氢发生加成反应，化学反应
43、方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，由氯乙烯可以制取某种高分子化合物，为聚氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式为：；(4)实验结束后，试管甲中液体分层，上层液体含有乙酸乙酯、挥发出的乙醇和乙酸，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是碳酸钠和乙酸反应制得乙酸钠和二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2；除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯层和水层不互溶，要分离时需要分液，分液时用到的主要仪器是分液漏斗。【点睛】乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酸失去羟基，醇失去羟基上
44、的氢原子，属于酯化反应，也属于取代反应，为易错点。28. 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是_、_。(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L。(3)苹果醋可能发生的反应是_(填字母)。A与Na2CO3溶液反应B与酚酞溶液作用C可以发生加聚反应D可以发生缩聚反应E与乙醇在一定条件下酯化F与乙酸一定条件下酯化(4)写出苹果醋与足量Na反应的化学方程式：_。写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。(5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，任意写出
45、一种酯类产物的结构简式_。【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). 67.2 (4). ADEF (5). 2+6Na2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2 (6). +2NaOH2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O (7). HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH【解析】【分析】根据苹果醋的结构简式，可知该分子中含有羧基和羟基，具有羧酸和醇的性质，据此分析。【详解】(1)根据苹果醋的结构简式，含有的官能团是羧基、羟基；(2)苹果醋中的OH、COOH均与Na反应生成氢气，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的
46、氢气为1.5mol22.4L/mol=33.6L，2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3mol，体积为3mol22.4L/mol=67.2L；(3)A苹果醋中含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应生成苹果酸钠和水和二氧化碳，故A正确；B酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，苹果醋是一种常见的有机酸与酚酞没有现象，故B错误；C苹果醋中没有不饱和双键或三键，不能发生加聚反应，故C错误；D苹果醋中含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，故D正确；E苹果醋中含有羧基，与乙醇在一定条件下可以发生酯化反应，故E正确；F苹果醋中含有羟基，与乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，故F正确；正确的是ADEF；(4)一个苹果醋分子中中含有一个羟基和两个羧基，可以和钠反应置换出氢气，化学方程式为：2+6Na2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2；一个苹果醋分子中含有两个羧基，苹果醋与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为：+2NaOH2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O； (5)当苹果醋与浓硫酸共热时，可以发生分子间酯化反应，或是生成六元环酯，其中一种酯类产物的结构简式HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH。【点睛】当苹果醋与浓硫酸共热时，可以产生多种酯类化合物，判断酯的类型时需要根据酯化反应的实质分析。