1、1.同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质。2.同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成 的，所以化学性质相似。同素异形体 3.常见的同素异形体有：红磷和白磷、金刚石和石墨以及C60、氧气和臭氧。一.磷的物理性质红磷：1.暗红色粉末、来溶于水也不溶液于二硫化碳、密度为2.34g.cm-3,应密封保存，着火点246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷后得白磷，无毒。2.与氧气反应生成五氧化磷，与氯气反应生成 三氯化磷和五氯化磷。白磷：（1）白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于水，易于二硫化碳，密度为1.82g.cm-3,少量 可保存在冷水中，着火点是40OC，熔点
2、44OC隔绝空气260OC得红磷。（2）化学式是P4隔绝空气加热到260 白磷 红磷 隔绝空气加热到416迅速冷却 二.磷的化学性质磷跟非金属的化合反应磷跟酸的反应2P+5H2SO4=5SO2+2H3PO4+2H2O 2P+5O2=2P2O5或 P4+10 O2=2P2O52P+3H2=2PH3三.磷的存在和用途 维持着生物体内正常的生理机能。磷酸盐骨骼、牙齿、脑髓、神精组织中果实和幼芽里植物体内动物体内矿石中磷白磷用于制磷酸；红磷用于制农药、火柴以及烟幕弹。1、磷酸的物理性质：无色透明晶体，熔点42.35oC，有吸湿性，易溶于水。2、化学性质:磷酸稳定，不易分解。高沸点、中强酸，具有酸的通性
3、。工业上可以用浓硫酸和磷酸钙反应制得。磷酸是三元酸，对应的盐有三种，包括正盐、磷酸二氢盐、磷酸一氢盐。四.磷酸和偏磷酸四.磷酸和偏磷酸P2O5+H2O（冷）=2HPO3偏磷酸（剧毒）P2O5+3H2O（热）=2H3PO4磷酸（无毒）磷酸的制取：Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4五.磷 酸 盐1.磷酸盐有正盐、一氢盐、二氢盐。自然界中磷酸盐主要有磷酸钙 Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F（PO4）3。过磷酸钙 Ca(H2PO4)2.2CaSO4、重钙 Ca(H2PO4)22.磷酸的三种盐中所有磷酸二氢盐都易溶液于水，一氢盐、正盐中除钾、钠、铵盐以外一般不溶于水。3.磷酸盐的检验方法，是利用磷酸根离子和硝酸银溶液反应，生成黄色的磷酸银沉淀来进行。练习：1、磷与氯气能反应吗？若能，请写出反应的化学方程式。2、HPO3和 H3PO4的酸酐是什么？3.磷酸的制法：4.下列各组属于同素异形体的是：A、金刚石和石墨B、氘和氘C、白磷和红磷 D、重水和超重水5.完成以下反应的化学方程式P P2O5 H3PO4 Ca3（PO4）2
