1、高二 班第 组 姓名 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇、酚(第1课时)【知识目标】掌握醇、酚的结构及区别；了解醇的物理性质及氢键的作用；掌握乙醇的结构。【能力目标】自主学习、小组合作，通过探究、推理等方法达到知识目标。【情感目标】物质的表象(性质)都是由其内在本质(结构)决定的这一朴素原理。【知识链接】1、前面学的是烃的含卤衍生物，本章学习烃的含氧衍生物。不管是人工制造，还是从自然界取得的这些有机物，从组成上说，除含有 、 元素外，还含有 元素。从结构上说，可以看作是烃分子里的 原子被含有 的原子团取代而 成的，它们又被称为烃的 。其种类很多，可分为醇、 、 、 和 等。2、醇是指 。酚是指
2、 。3、醇和酚的官能团都是 基。它的电子式为 ，结构式为 。OH-的电子式为 。一、醇4、根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为 、 、 。乙二醇的结构式为 ，丙三醇的结构式为 。它们都是 色、 、有 味的 体，都易溶于 和 ，是重要的化工原料。5、只有一个羟基与烷烃基组成的有机物就是我们常说的醇类，如甲醇、乙醇等，它们属于 元醇，通式是 。醇的命名，第一步选含 基的最长碳链为主链；第二步从离 基最近的一端编号；第三步按要求写出醇的名称(P48,资料卡片)。(一)物理性质6、填表。一组二组三组名称甲醇乙烷乙醇丙烷1-丙醇正丁烷结构简式分子量沸点沸点差7、对于有机物分子来说，它们都是分子晶体，此类
3、晶体的熔沸点随着分子量的增大而 。从第6题的表格中可知，分子量相近的醇和烷烃相比，醇的 远远高于烷烃。这是由于醇分子中羟基的 原子与另一醇分子 的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为 。这是醇的熔沸点高于烷烃的根本原因。通过分析P49，表3-2所得结论是 。8、乙醇的物理性质。色味态挥发性密度溶解性(二)化学性质9、阅读P49，思考与交流，在所提供的三个方案中，最佳方案是第 个，原因是 。乙醇与金属钠反应的化学方程式 。10、乙醇的化学性质主要由 所决定，在乙醇的化学反应中可能发生断键位置如右图。这是由于在醇分子中， 原子吸引电子能力比 原子和 原子强， 键和 键的电子对都向 原子偏移。受此影响，在一定条件下，图中的、位的共价键，可以单独断键，也可组合断键而发生不同的化学反应。如在第8题的化学反应中就是在 处断键。11、(P55，1) 。12、(P55，3) 。
