1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(六) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1来源:Zxxk.Com强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有 D.只有2.(预测题)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系
2、如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H23.(2011江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB.甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al(OH)4、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO4.(2012潍坊模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀电路板
3、：Fe3Cu=Fe2Cu2B.实验室吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2O来源:Z+xx+k.ComC.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2OD.铜片溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O5.欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSOOHCO2CO的正确顺序是()A. B.C. D.6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na、K、SO、Cl来源:学科网ZXXKB.Cu2、K、SO、NOC.
4、H、K、HCO、ClD.Mg2、Na、Cl、SO7.(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2 B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg28.(易错题)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H2
5、8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为129.(2012上海卢湾区模拟)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子能大量共存的是()来源:学科网A.K、CO、Cl、NOB.H、NH、Al3、SOC.Na、S2、OH、SOD.Na、SiO、CH3COO、HCO10.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na
6、2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀硫酸；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号代表的物质是()A.eB.dC.aD.c来源:学|科|网二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012阜阳模拟)有以下物质：液氨氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠晶体二氧化碳醋酸铵酒精溶液。(1)属于电解质的是_；(2)能导电的是_；(3)属于强电解质的是_。12.(12分)(探究题)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液
7、显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。13.(18分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E
8、反应有沉淀生成A与E 反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质是(写化学式，下同)。(2)A是，B是，C是，D是，E是。(3)写出下列反应的离子方程式：A与E反应：_；B与C反应：_；D与E反应：_。答案解析1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 molL1一元强酸中氢离子浓度为0.5 molL1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL1，故错；0.000 1 molL1盐酸中氢离子浓度小于1 molL1 CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确
9、。综上所述，选C。2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应， 应为Fe2H=Fe2H2。3.【解析】选C。A项，KNO3中的NO与H在一起，相当于硝酸，能将Fe2氧化为Fe3，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H，H能与Al(OH)4反应，B项不能大量共存；C项，pH12的溶液中含大量的OH，与K、Na、CH3COO、Br均不反应，可以大量共存，C项正确；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量H)
10、，也可能是强碱性溶液(含大量OH)，H可以与CO反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，D项错误。【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原则是：离子在所给条件下互不反应，判断的步骤是：先看条件，后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目，它代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还要特别注意是否发生“氧化还原反应”，它是高考命题较为稳定的角度。4.【解析】选B。A项电荷不守恒，错；B项正确；C项应为HCONH2OH=NH32H2OCO，错；D项生成物不是NO2，而应为NO，错。5.【解析】
11、选A。Cl仅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加过量的OH，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。6.【解析】选D 。A项，若四种离子的浓度均为1 molL1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2，溶液为蓝色；C项，H和HCO不能大量共存。【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而选B项。7. 【解题指南】解答本
12、题时应注意以下三点：(1)甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水；(2)由知乙溶液应为二元强酸；(3)甲和其他三种溶液反应均产生白色沉淀。【解析】选D。根据所给信息可知乙为H2SO4，结合所给信息可知甲溶液中含有Ba2，根据所给信息可知丙溶液中含有Cl，若要满足信息，则甲溶液应为Ba(OH)2，丙应为MgCl2，丁应为NH4HCO3，由此可知D错误。8.【解析】选B。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项，Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，应生成NO气体，无H2生成；C项，应同时生成NH3H2O； D项，氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不合理
13、。9.【解析】选B。在溶液中CO、CO2、H2O反应生成HCO，A项中CO将不存在；CO2通入含有H、NH、Al3、SO的溶液中，没有反应，B对；CO2与OH反应，C中OH将不存在；碳酸的酸性大于硅酸，CO2通入含有Na、SiO、CH3COO、HCO的溶液中，SiO将不存在。10.【解题指南】(1)熟悉所提供的六种物质之间的相互反应情况。(2)研究图示信息，得出能与其他4种物质发生反应。【解析】选C。六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO34，MgSO42，BaCl23，H2SO43，Fe2，Cu(NO3)22，结合图可知应为Na2CO3，即选C。11.【解析】电解质
14、在溶于水或熔融状态下能导电且是化合物，强电解质在水溶液中全部电离，其一般物质类别为强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。液氨、CO2是非电解质，氨水、盐酸、酒精溶液是混合物、银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡、氯化钠晶体、醋酸铵虽然是强电解质，但该状态下未产生自由移动离子，不能导电。答案：(1)(2)(3)12.【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(
15、OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉13. 【解析】对比五种物质可知：HCl、NaHSO4分别与Na2CO3反应产生气体，故A为Na2CO3，则B、E为HCl、NaHSO4中其中之一；HCl、BaCl2分别与AgNO3反应产生AgCl沉淀，Na2CO3与AgNO3产生Ag2CO3沉淀；BaCl2与NaHSO4产生BaSO4沉淀，BaCl2与Na2CO3产生BaCO3沉淀，结合可推知C为AgNO3；HCl与AgNO3产生AgCl沉淀，故B为HCl，则E为NaHSO4，D为BaCl2。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)CO2H=CO2H2OAgCl=AgClBa2SO=BaSO4