1、鄂州市20212022学年度上学期期末质量监测高 一 化 学祝考试顺利注意事项：1满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1北京冬奥会即将于2022
2、年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是（ ）A75%酒精B医用双氧水CAl(OH)3胶体DNaClO溶液2下列节选自我国古典文籍描述的变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）A丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂B以曾青涂铁，铁赤色如铜C千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金D粤中洋行有舶上铁丝日久起销3分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是（ ）选项碱性氧化物离子化合物纯净物电解质ACO2NaHCO3CuSO45H2OHClBNa2OBaSO4NH3HClOCAl2O3Na2CO3Fe(OH)3胶体CO2DFe2O3H2O2N
3、H3H2O盐酸4下列化学用语书写正确的是（ ）A硫原子的结构示意图为 BNa2S的电子式为Na+:2-Na+C质子数为29，中子数为34的铜原子符号为 DH2O2的结构式为HO=OH5用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NAB0.1molL-1 NH4NO3溶液中含有的N原子总数为0.2NAC在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为2NAD常温常压下，1mol Na2O2与足量水反应生成O2的体积约为22.4L6下列离子方程式书写正确的是（ ）A将磁性氧化铁溶于足量稀盐酸中
4、：6H+ + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe3+B将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2CO3C将过氧化钠粉末投入足量水中：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2 D将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + H2O7下列实验操作正确的是（ ） 选项实验操作A配制一定物质的量浓度的KCl溶液称取一定质量的KCl固体，转入容量瓶中加蒸馏水溶解，冷却后再继续加水定容、摇匀即可B除去SO2中混有的CO2杂质将混合气体气体缓缓通过足量的Na2O2粉末C制备Fe(OH)3胶体将少量饱和FeCl3溶液滴入稀氨水中，加热D检验Cl
5、2是否有漂白性将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条，观察布条颜色变化8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ABC D9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ACu2+、Al3+、NO3-、SO42- BNa+、Ca2+、OH-、HCO3-CFe2+、H+、I-、NO3- DNa+、H+、Cl-、CO32- 10下列关于物质性质的比较不正确的是（ ）A酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO B原子半径：Na Al S Cl C非金属性：Cl S O C D稳定性：HF HCl HBr HI11已知由F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4
6、F下列有关说法中正确的是（ ）ANH3既是氧化剂也是还原剂B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为31CNH3和NF3中氮元素的化合价相同DNH4F是共价化合物，只含有共价键没有离子键12下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）选项ABCD实验除去CO2中混有的HCl除去NaCl中混有的NH4Cl分离Fe(OH)3胶体中的KBr分离CCl4和NaCl溶液装置或仪器饱和Na2CO3溶液132006年，科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为：，下列有关说法中错误的是（ ）A Og位于第七周期第族BOg具有放射性，其原子十分不稳定COg在同族元素中非金属性最弱 DOg
7、的同位素原子具有相同的电子数14国家卫健委发布的消毒剂使用指南中提到二氧化氯（ClO2）可以作为消毒剂使用。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A通入空气的目的是将发生器中产生的ClO2气体全部驱赶到吸收器中B吸收器中的温度越高越有利于NaClO2的制备C吸收器中发生的反应的离子方程式为2ClO2 + H2O2 +2OH-= 2ClO2-+ 2H2O+ O2D步骤a的操作包括过滤、洗涤、干燥15原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X原子的核外电子数等于Y原子的最外层电子数，X与Y能形成化合物M，M是植物光合作用的反应物之一，Z与W形成的化合
8、物N，N的焰色反应为黄色，W是同周期非金属性最强的元素，下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z形成的化合物水溶液可能显碱性BY、Z形成的化合物与水的反应均属于氧化还原反应CY、Z、W形成的化合物既含有离子键又含有共价键DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强第卷二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）16.（14分）下列物质：Na2CO310H2O 熔融KCl KClO3晶体 SO2 液氯NaHSO4溶液 Cu片 氢氧化铁胶体在所处状态下能导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；Na2CO3的电离方程式为 。向中逐滴加入，看到的现象是 。加
9、热24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为 NA。配平： KMnO4+ HCl(浓) = KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O17（14分）I现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题:a装置a的名称为 。装置B中除杂反应的离子方程式为 。装置D中反应生成O2的化学方程式为 。装置E中碱石灰的主要作用是 。已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120 mL(已折算成标准状况下
10、体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数 。现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：操作的名称 ，为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为 。A先通CO2再通NH3 B先通NH3再通CO2 18（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示。请回答下列问题：图2图184消毒液 【有效成分】NaClO【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3NaClO的电子式为 ，图1所示“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 molL-1。(计算结果保留一位小数)该同
11、学参阅图1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制225mL相同物质的量浓度的消毒液。如图2所示的仪器中配制该溶液需要用到的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有 (填仪器名称)。请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。实验中下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度发生怎样的变化：定容时俯视刻度线 ； (填“变大”、“变小”、“无影响”，下同) 移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着 ；烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容 ；定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分 。19（13分）铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁（FeCO3）可以作为补血剂，铁红可以
12、作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：“酸溶”时加快反应速率的方法有 （任写一种）。还原剂FeS2中铁元素的化合价为 ，已知“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，另一个反应中FeS2中硫元素全部转化为淡黄色沉淀，则相应的离子方程式为 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色Fe(OH)3，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质有 （填化学式）。为得到较为纯净的FeCO3需
13、对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤FeCO3的基本操作 。取一定质量的FeCO3样品将其溶于适量稀盐酸中制得FeCl2溶液，若想检验在溶解的过程中是有铁元素被氧化，可加入的检验试剂是 （填试剂名称），可观察到的现象有_。高一化学答案一、 选择题答案序号123456789101112131415答案CCBBCDDBACBDABB二、非选择题答案：16.【答案】（14分，每空2分） 、 、 、 Na2CO3=2Na+CO32-先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 ，溶液呈黄色 (答对一个或两个现象给一分，全对给满分） 1.2 2 、16、 2、 5 、 2 、817.【答案】（14分，每空2分）、
14、分液漏斗H+ + HCO3- = H2O + CO22CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2除去没有反应完的CO2（或除去O2中混有的CO2杂质）40%、 过滤 、 B 18、【答案】（14分）或（2分）、 4.0 （答案为4给1分）（2分） C （2分）、250mL容量瓶、胶头滴管（未说明容量瓶体积不扣分）（2分） 74.5（75.0也给分） （2分） 变大 无影响 变大 变小 （每空1分）19、 【答案】（13分）搅拌 （2分）（填“将烧渣粉碎、加热、适当提高硫酸浓度”等合理答案均可得分）+2（或“正二价”）（1分） 、 FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S（2分）O2、H2O（2分）将产品FeCO3转移到过滤器（普通漏斗）中，通过玻璃棒引流注入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两到三次。（2分）【通过抽滤装置洗涤也可得分】KSCN溶液（或NaOH溶液）（2分） 溶液变成血红色（或有红褐色沉淀生成）（2分）（其它合理答案也给分）
