1、 元素周期表（三）1提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A 道尔顿 B 普利斯特里 C 门捷列夫 D 阿伏加德罗2下列各组元素性质递变规律不正确的是 ( ) ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强3元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大 C核 外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素的是了高正价氧
2、化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO45下列各组元素中，原子半径依次增大的是 AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba6X元素的阳离子和Y阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列正确的是 ( ) AX的原子序数比Y的小 BX原子的外层电子数比Y的大 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的大7某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数为 A只能是x+1 B可能是x+8或x+18 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+258已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合
3、物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 A19B18C16D99下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb10X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 AXYZ BYXZ CZXY DZYX11右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述
4、不正确的是ACB A、 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA B、 A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、 B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、 C元素是非金属性最强的元素12能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 A A原子得到电子的数目比B原子少 B A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质13下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 AHI、HCl、H2S、PH3 BPH3、H2S、HCl、HBr CHF、HCl、H2S、SiH4 DNH3、PH3、H2S、HCl14电
5、子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断错误的是 A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C非金属性XYZ D气态氢化物还原性HXH2YZH315下列微粒半径之比大于1的是 Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)16下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高一、请将选择题答案填在下列空格中12345678910111213141516二、填空题：17今有A、B
6、、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：A ， B ，C ，D 。18A、B、C、D四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增, A原子核内仅含有一个质子, B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等, A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等, D原子有2个电子层, 最外层电子数是次外层电子数的3倍, 且D只能形成阴离子 由此回答：四种元素的元素符号为：A_B_C_D_由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为_和_由C、D两种元素形成的一种氧化物溶于水时能生成酸和由C、D两元素组成的另一种化合物。此过程的化学反应方程式为_。19有下列四种微粒：O、2311Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。