1、第8讲物质的量浓度建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确。2配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘
2、天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3 NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1答案B解析0.3 molL1 K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，
3、则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1 K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误。4下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1答案C解析A项未指
4、明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故错误。5在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2 molL1，SO为0.4 molL1，溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.3 mo
5、lL1D0.4 molL1答案B解析由电荷守恒c(Na)3c(Al3)2c(SO)，则c(Na)30.2 molL120.4 molL1，得c(Na)0.2 molL1，故选B。6下列有关溶液的说法正确的是()A将10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 molL1B将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL1C将10 mL 1.0 molL1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变答案D解析将1
6、0.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 molL1，B错误；将10 mL 1.0 molL1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 molL1，C错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。7某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液
7、浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案B解析所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误。向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，故B正确。有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，故C错误。称量时误用“左码右物”，且使用了游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误。84 时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液
8、。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 L答案B解析溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 molL1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)36.5 g，其水溶液的质量分数100%26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是
9、1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在250 mL水中配成溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案AC解析A项，溶剂为250 mL，溶液体积不确定，无法求出，错误；B项，c(H2SO4)1 molL1，正确；C项，100 mL NaNO3溶液蒸发掉50 g水后溶液不是50 mL，错误；D项，c(HCl)1 molL1，正确。10(2019福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a
10、mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a) molL1B(2ba) molL1C. molL1 D. molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a) mo
11、lL1。11如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L答案CD解析根据c，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L18.4 mol/L，A错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生H2，B错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol
12、/L，D正确。12(2019哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则该溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.答案C解析混合后的溶液中该物质的总质量为(ambn) g，设该物质的摩尔质量为M g/mol，则总物质的量为 mol。混合后溶液的体积为 L，所以可得物质的量浓度c mol/L，整理得M g/mol，又因为当摩尔质量的单位为g/mol时，物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C正确。三、非选择题(本题共2小题)13(2019长沙高三阶段性考试)
13、某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使
14、所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。答案(1)AC(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100 mL(4)恢复到室温再读数；调节量筒高度，
15、使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)(5)0.25V解析(2)步骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0103 mol，其质量为m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。(3)8.0103 mol HCl与Mg完全反
16、应放出4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.0896 L89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25V Lmol1。14(2019陕西省西安中学第一次摸底考试)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_molL1。(保留小数点后一位)(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
17、c(Na)为_molL1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。答案(1)4.0(2)0
18、.04(3)B(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0 molL1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100103L4.0 molL1100100103 Lc(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项B，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项C，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有4.6 mol，解得V250。