1、同步练习1-2-1-1一、选择题1将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯水具有酸性C紫色石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析A项为Cl2的氧化性；B项也可能是次氯酸的漂白性；C项主要为盐酸的酸性和次氯酸的漂白性。答案D2下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气
2、与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现解析A中，久置氯水中的次氯酸见光会分解，溶液中次氯酸的浓度逐渐减小，使氯气与水反应趋于完全，最终溶液变为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因此向其中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色。B中，氯化氢极易溶于水而被去，氯气虽然在水中有一定溶解度，但在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。C中，溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢氧化钠所致。D中，因氯水中存在H，滴入碳酸钠溶液中，H会与碳酸根离子反应得到二氧化碳气体。答案B3实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2C
3、l22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每生成1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析1 mol MnO2氧化2 molHCl，另外2 mol HCl起酸的作用，生成盐，故MnO2是氧化剂，一部分浓盐酸是还原剂，另一部分浓盐酸起酸的作用。答案C4海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。则合理的操作顺序是()A BC D解析从海带中提取碘经历以下步骤：海带的
4、灼烧，海带灰的溶解、过滤，海带中I的氧化，I2的萃取分液。答案B5(2010全国，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A3:1B5:3C2:3D1:2解析该题考查物质反应和化学计算，尤其是原子守恒法在该题中的应用。若生成的PCl3的物质的量为n1 mol，PCl5的物质的量为n2 mol，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1 moln2 moln(P)、3n1 mol5n2 moln (Cl)，可得n10.006 mol、n20.002 mol，故两者的物质的量之比接近3:1。答案A6向盛有Cl
5、2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D 解析AgNO3溶液与氯水中的Cl反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2H2OHClHClO平衡右移直至反应完全不再有Cl2，所以乙中为；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO无色溶液，所以甲中为。答案B7(2010上海，18)上图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析烧瓶中的反应为：3Cl28N
6、H3=N26NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性。故选B。答案B8下列物质不会因见光而分解的是()ANaHCO3 BHNO3CAgI DHClO解析硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓)4NO2O22H2O；碘化银见光分解的化学方程式为2AgI2AgI2；次氯酸见光分解的化学方程式为2HClO2HClO2。碳酸氢钠受热才分解。答案A9下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析本题考查对氯水中成分的掌握情况。能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO
7、的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H又含有HClO的物质。氯气、液氯中只含有氯分子。在氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色。盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。答案C10某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()
8、肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D解析若溶液中含有I、Cu2，加入溴水后，溶液一定有颜色，故一定无I，Cu2，而溴水又把SO氧化为SO，则本身又被还原为无色的Br。答案D二、非选择题 11海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是
9、_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_。解析本实验的基本思路是：从海水提取含I的碘化物(通过灼烧、浸泡等方法)，再用氧化剂(MnO2)氧化I得到I2，最后用萃取剂(苯)从水溶液中萃取I2。萃取剂选择有两个条件：与原来的溶剂(水)互不相溶；被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。答案(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶，I2在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取I2后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质I212短周期元素X、Y、Z的
10、原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数之比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数之比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示：.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善，改进方法是_。解析由题意可推知X为氢、Y为钠、Z为氯，则
11、A为氯化钠、B为氯化氢、C为NaOH、D为NaClO，D溶液中因ClO水解使溶液显碱性。用浓盐酸与次氯酸钠反应制得的氯气中含有HCl和水蒸气等杂质，所以要用饱和食盐水先把HCl除去。答案(1)第3周期A族(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)ClOH2OHClOOH.ClOCl2H=Cl2H2O.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶，除去HCl一、选择题13氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(双选)()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(C
12、N)2(CN2)2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2Cl22NaBr=2NaClBr2解析选项A，根据Cl2与H2反应推知正确。选项B，根据实验室制备Cl2原理推知正确。选项C，因I2的氧化性比(CN)2弱，向KCN溶液中加入碘水不能发生如C所述的反应。选项D，在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化CN，故D错。答案CD14下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有
13、BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有 Br解析A中，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B中，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C中，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D中，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。答案D二、非选择题15(2010北京理综)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过
14、程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析本题通过实验探究，验证了卤素单质氧化性的相对强弱，综合考查了电子式的书写、离子方程式的书写、及卤素单质递变规律的实质。在A装置中首先发生的反应是：2KMnO416HCl(浓)
15、=2KCl2MnCl25Cl28H2O，产生的Cl2再经KI发生反应：Cl22KI2KClI2，淀粉碘化钾试纸变蓝色，B和C装置中溶液发生的反应都是Cl22NaBr=2NaClBr2，为验证溴的氧化性强于碘，可以打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，使Br2与KI充分混合，发生的反应是Br22KI=2KBrI2，静至后CCl4层溶液变为紫红色。过程实验的目的旨在确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为
16、紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。(6)原子半径逐渐增大16(20114，石家庄)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验中，常用固体E在B的催化作用下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)F的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓
17、度为_。 解析根据B可以与浓A溶液反应制取气体单质C及可以催化固体E制取气体单质H，可以推断A为HCl、E为KClO3，B为MnO2，H为O2。根据G为紫黑色固体单质，则G为I2。(1)根据MnO2催化分解KClO3，可以推断F为KCl。(2)反应为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的反应。(3)根据CDFG，可以推断D为KI，则反应为KI、HCl和KClO3反应生成I2和KCl。(4)实验室还可以利用H2O2或KMnO4的分解反应制取O2。(5)根据Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)，则混合后生成沉淀所需Pb2的最小浓度为2.8104(mol/L)，故Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6104mol/L。答案(1)K(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)6IClO6H=3I2Cl3H2O(4)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2(其他合理答案也给分)(5)5.6104molL1