1、选择题 共16 题，每小题3分，共48分一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的。1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A小苏打用作发酵粉 B明矾净化水 C过氧化钠漂白织物 D食醋除水垢3.甲乙丙丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生，据此可推断丙物质
2、是（ ）AFeSO4 BNaOH CBaCl2 DAl2(SO4)34.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+Cu5.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维B氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂C铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料6.下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的说法中，正确的是（）A用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀中粒子
3、的大小相同C用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体7.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-B用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42-D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+8.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B纯
4、铁的熔点比生铁的低，抗腐蚀能力比生铁强C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸10.在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入过量的NaOH溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（）ANH4+ BAl3+ CFe2+ DFe3+11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子B常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O
5、3分子C0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NADNa2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子12.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）A9：3：1 B3:2:1 C6:3:2 D9:4:113.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A+3 B+4 C+5 D+614.下列有关说法正确的是（）A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过
6、量，产生的现象相同B分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色不同D分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色不同15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AK+、H+、NO3-、SiO32- BMg2+、Fe3+、SO42-、SCN-CNa+、AlO2-、NO3-、OH- DNa+、NH4+、NO3-、OH-16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的分子数目相等 BO2比O3质量小C两
7、种气体的氧原子数目相等 D两种气体的压强相等非选择题 共6题，共52分17.（8分）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源。请回答下列问题：（1）写出Na2O2与水反应的离子方程式_。（2）分别将等物质的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是_。（3）将等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为_。（4）KO2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。若分别用Na2O2和KO2与CO2反应产生O2，则产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为_。18.（8分）铝及其化合物广泛用于日常生活中。
8、请回答下列问题：（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备Al(OH)3的实验方案如下：方案一：AlAlCl3Al(OH)3。方案二：AlNaAlO2Al(OH)3。其中合理的是_，理由是_。（2）覆盖在铝表面的氧化膜能有效地保护内层金属，但在碱性条件下，氧化膜会受到破坏，原因是_(用离子方程式表示)。（3）Al2(SO4)3可用作净水剂。向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，直至过量，可以观察到的现象是_。19.（8分）铁的氧化物有FeO、Fe3O4和Fe2O3，工业上常用于冶炼铁。请回答下列问题：（1）用一种方法检验某氧化铁样品中含有Fe3O4._。（2）工业上用CO还原Fe2O
9、3冶炼铁，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_。（3）金属资源的回收和再利用是化学研究的一个重要课题。写出由废铁屑制备FeCl3的方法（用文字说明）_。20.（9分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点5
10、7.6）和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为_。进行此实验时，需要的仪器有_(加热和夹持仪器除外)。（3）为了保证第步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意_、_。（4）请写出硅的一种重要用途_。21.（10分）抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝。某学生为探究其成分，设计了如下实验：取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；若用铂丝蘸取中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；向中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大
11、值为2.52g，最小值为1.74g。请回答下列问题：（1）中气体A是_；（2）由、判断X一定不含有的元素是_；（3）中2.52g沉淀是_；（4）中沉淀部分消失的原因是_(用离子方程式表示)；（5）X的化学式是_。22.（9分）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）操作中，证明沉淀完全的方法是_。（2）在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀，检验沉淀中Cl-是否洗净的方法是_。（3）计算BaCl2xH2O中的x=_。（4）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。