1、2021高考化学黄金预测卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Sc45 Fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列说法错误的是( )A.石墨的熔点很高，因此可用作干电池电极材料B.镁燃烧时发出耀眼的强光，可用来制造照明弹C.溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用D.铝热反应释放大量热，可用于修补破损的铁轨2.下列化学用语表达错误的是( )A.乙醇分子的比例模型：B.苯分子的最简式：CH C.丙烯的结构简式：D.甲基的电子式：3.化学实验操作中
2、必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列处理方法正确的是( )A.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火B.实验结束后，废液倒入下水道排出C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管D.将pH试纸浸入待测液测定溶液的pH4.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.晶体中存在，的几何构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCOC.水分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn5.下列说法正确的是( )A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B.聚氯乙烯材料能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.光照下与氯气反应，可生成四种一氯代物D. 汽油、植物油
3、的主要成分分别为烃和酯6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构式为W。下列说法正确的是( )A.Z的最简单氢化物的稳定性比Y的弱B.W与Z形成的化合物中只含有离子键C.X、Y、Z三种元素只能形成一种酸D. 加热可发生分解，生成化学式为的物质7.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A.整个过程中作催化剂B.过程中发生的化学反应为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:28.某矿石的成分为 Cos 、，某
4、化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如图：已知钴的金属性强于Cu弱于Fe。下列说法正确的是 ( )A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率B.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )A.若1 mol 和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于B.2 g 的混合物中，所含的中子数和电子数均为
5、C.将一定量的通入1 L 1溶液中，当有1 mol转化为时，转移的电子数为D.将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为0.110.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境在pH为78之间)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )A.正极的电极反应式为 B.的反应可表示为C.酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀11.酸汤子是东北地区夏季常吃的一种传统特色美食，是用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食。但酸汤子保存不当，
6、会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是( )A.米酵菌酸分子的不饱和度是10B.米酵菌酸的分子式为 C.米酵菌酸分子中的碳原子有sp杂化、杂化和杂化，共3种杂化方式D.米酵菌酸分子能够发生加成、取代、氧化、加聚和消去反应12.下列关于实验的说法中正确的是( )选项实验目的实验操作A分离胶体和溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明向10 mL0.1溶液中滴入几滴0.1溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，产生黑色沉淀C证明酸性：向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡A.AB.BC.CD.D13.常温下，向溶液中滴
7、加（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出的与HA溶液体积之间的关系如图甲所示；向溶液中滴加溶液，混合溶液中水电离出的与KOH溶液体积之间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是( )A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B.B点、Y点对应溶液的pH不相等C.C点、Z点对应溶液中都存在：D.D点、W点对应溶液中都存在：14.研究反应：。温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质020406080100、050687680801009184818080研究发现上述反应中，其中为常数。下列说法正确的是( )A.温度为T时
8、该反应的B.容器中前20 min的平均速率 C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的，反应逆向进行D.若两容器中，且则x的值一定为1三、非选择题：本题共5小题，共60分15.（10分）“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，图甲是制备Sc的工艺流程。已知：是与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：(1)在空气中焙烧只生成一种碳氧化物的化学方程式为_。(2)图乙是含Sc元素的离子与浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH，调节至3.5pH4.2的原因是
9、_。(3)图丙是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380到400会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，由图像中数据计算复盐中_；工艺流程中可回收利用的物质是_。(4)传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有ScOF杂质，原因是_(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的，其原因是_。16.（10分）CO、的脱硝(还原NO、)原理对环境保护有重要意义。(1) 还原NO，总反应分、两步进行，相对能量变化如图甲所示。决定反应速率的反应是_(填“”或“”)。上述总反应的热化学方程式为_。总反应速率表达式为，其中，为正反应速率，为正反应速率常数，只与温度
10、和催化剂有关。降低温度，_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加入高效催化剂，_。(2)汽车尾气含有NO和CO，其脱硝原理是，一定条件下在密闭容器中模拟汽车尾气脱硝反应，为了提高该反应的速率和NO的转化率，建议采取的措施是_(填序号)。A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.减小压强同时充入NO气体D.降低温度同时恒容充入He气体(3)在恒容密闭容器中充入和 发生反应，按投料比、2:1进行实验，一定时间后的转化率与温度、投料比关系如图乙所示。随着温度升高，的转化率先增大后减小，其原因是_。测得点对应温度下，气体压强为55，此温度下，_kPa(用气体分压计算平衡常数，气体分压=气
11、体总压气体的物质的量分数)。17.（12分）甘氨酸亚铁(是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：. 打开和，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。. 在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗
12、产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_，d的作用是 。(2)步骤中将b中溶液加入到c中的操作是 ；步骤中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写化学式)。(3) c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。(4)下列关于该实验的说法中错误的是 (填序号)。a. 步骤中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b. 反应混合液中柠檬酸的作用是防止被氧化c. 步骤中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d. 步骤中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂18.（14分）化合物庚是合成药物的中间体，其合成路线如下：(1)丁中的含氧官能团名称为_和_。(2)乙的结构简式为
13、_。乙丙的反应类型为_。(3)辛是甲的芳香族同分异构体，辛能与小苏打反应放出气体，写出符合条件的任意一种辛的名称：_。(4)丙的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1:1且含苯环。(5)写出以1-丙醇和巯基苯()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。19.（14分）钙钛矿材料在太阳能电池方面的应用，不仅转换效率有明显优势，制作工艺也相对简单。请回答下列问题：（1）基态Ti原子核外电子排布式为_；基态Ca原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图的形状是_。（2）钛单
14、质存在两种堆积方式，采用六方最密堆积，采用体心立方堆积，研究钛晶体最常用的仪器是_，由转变为晶体时，体积_（填“膨胀”或“收缩”）。（3）晶体中，的立体构型为_。（4）钙钛矿的晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单元。在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最接近且距离相等的钛原子、钙原子各有_个、_个。答案以及解析1.答案：A解析：本题考查物质的性质与应用。石墨可用作电极是因为其具有导电性，与熔点高无关，A错误；镁条燃烧时发出耀眼的强光，可用来制作照明弹，B正确；溴具有很高的反应活性，能与很多有机物反应，在药物合成中有广泛应用，C正确；铝热反应可释放出大量的热，反应温度可达3000
15、以上，能使铁熔化，从而修补破损的铁轨，D正确。2.答案：C解析：本题考查化学用语。丙烯的结构简式为， C错误。3.答案：C解析：泡沫灭火器喷出的和水均能与Na反应，不能起到灭火的作用，A错误；实验废液要倒入废液缸，否则会污染环境，B错误；给试管中的液体加热时，为防止局部过热而引起试管炸裂，应不断地移动试管，C正确；将pH试纸直接浸入待测液会污染溶液，D错误。4.答案：C解析：中碘的杂化数为，所以是杂化，由于只有2个I与中心原子成键，所以空间构型是V形，A不符合题意；电负性：CO（同周期），而由中H显+1价知H的电负性较小，所以电负性：HCS而不是存在氢键，C符合题意；Ga的价电子排布为，Zn的
16、价电子排布为，所以Ga更易失去最外层一个电子，即第一电离能：GaZn，D不符合题意。5.答案：D解析： 本题考查生活中常见的有机化合物。糖类中的单糖不能发生水解反应，故A错误；聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，则不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；根据结构简式可知，中含有两种处于不同化学环境的氢原子，其一氯代物有两种，故C错误；汽油的主要成分是烃类，植物油的主要成分是酯，故D正确。6.答案：D解析：本题考查元素周期表与元素周期律的应用。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，则X为H、W为Na；Z无最高正价，且化合物中Z可形成2条共价键，则Z为
17、O；由化合物的结构式可知Y为C。O、C的最简单氢化物分别为和，氧元素的非金属性强于碳元素，故的稳定性强于，A错误；Na与O形成的化合物中含有共价键，B错误；H、O、C可形成多种酸，如等，C错误；加热可发生分解反应生成，D正确。7.答案：D解析：本题考查物质之间转化的机理。由题图可知，整个过程中先参加反应后又被生成，是该反应的催化剂，A正确；过程中的反应物为、NO，产物为，对应的化学方程式为，B正确；过程、中的化学反应中均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D错误。8.答案：B解析：本题考查实验操作。温度过高细菌失
18、活，浸出率下降， A错误；萃取振荡时的操作如图所示：，B正确；分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，C错误；“水相”中含有和，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验其中的，不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的，D错误。9.答案：D解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多个氢氧化铁聚集而成的，因此1 mol 和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1 mol，数目小于，A正确；与的摩尔质量均为20，故2 g混合物的总物质的量为0.1 mol，二者分子中均含10个中子和10个电子，故0.1 mol混合物中含中
19、子数和电子数均为，B正确；的还原性弱于，向溶液中通入氯气，先发生反应：，待消耗完后再发生反应：，1 L 1的溶液中的物质的量为2 mol，当1 mol转化为时，转移电子的物质的量等于1 mol，数目为，C正确；4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，0.2 mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1 mol，钠与水反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成的氢气分子数大于0.1，D错误。10.答案：BD解析：根据示意图分析，正极上水发生还原反应生成，电极反应式为，A项错误；在厌氧细菌的催化作用下反应生成和，离子反应式为，B项正确；根据题意，硫酸盐厌氧菌在弱碱性条件下活性
20、高，电化学腐蚀速率快，酸性条件下，虽然厌氧菌会失去活性，但铁会发生析氢腐蚀，仍然会加速钢管的腐蚀，C项错误；管道上刷富锌油漆后，因为锌比铁活泼，所以腐蚀锌保护铁，可以延缓管道的腐蚀，D项正确。11.答案：CD解析：本题考查有机物的结构与性质。1 mol米酵菌酸分子中含7 mol碳碳双键和3 mol羧基，米酵菌酸分子的不饱和度是10，A项正确；根据米酵菌酸的结构结合碳原子的成键特点可知，米酵菌酸的分子式为，B项正确；该分子中含(碳碳双键)、COOH和、结构，它们中碳原子采用的杂化方式只有杂化和杂化2种，C项错误；该分子含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含有羧基，能够发生酯化反应(
21、取代反应)，但是没有羟基和卤原子，不能发生消去反应，D项错误。12.答案：C解析：本题主要考查化学实验操作及现象与实验目的的对应性等。分离胶体与溶液应该用半透膜进行渗析，A错误；加入几滴溶液后，混合溶液中仍有大量的，再加入溶液直接生成CuS沉淀，没有发生沉淀的转化，则不可以说明，B错误；根据强酸制弱酸原理，向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出，说明不能与反应生成，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：，C正确；吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性条件下，金属在酸性较强的条件下发生的是析氢腐蚀，D错误。13.答案：BC解析：A点为0.1mol/L的KOH溶液，X点为0.1mol/L的HA溶液，HA为弱酸
22、，则KOH对水的电离的抑制程度大于HA，所以两点对应溶液中水的电离程度不同，A错误；B点溶液中由水电离的，溶质为KA和KOH，溶液呈碱性，Y点溶液中由水电离的，溶质为HA和KA，溶液呈中性，所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B正确；C点和Z点水的电离程度都达到最大，即反应恰好生成KA，根据质子守恒：，C正确；D点溶液中由水电离的，W点溶液中由水电离的，D点溶液中溶质为HA和KA，溶液呈中性，W点溶液中溶质为KOH和KA，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，中性溶液中有，碱性溶液中由于，所以，D错误。14.答案：D解析：温度为T时该反应的，A错误；容器中前，则物质的量为0.5 mol，故平均速率，B错
23、误；容器平衡时浓度分别为、，若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，C错误；若两容器中且则为恒容条件下的等效平衡，且容器、的正反应速率、逆反应速率相等，则x的值一定为1，D正确。15.答案：(1)（2分）(2)pH4.2会生成钪的氢氧化物杂质（2分）(3)1：2（1分）和HCl（2分）(4)（2分）脱铵时分解，生成HCl，抑制水解（1分）解析： 本题主要考查以物质制备为目的的化王流程分析。(1)在空气中焙烧的目的是让空气中的氧气氧化，由于只生成一种碳氧化合物，根据氧化还原反应规律，中氧元素的化合价降低，中碳元素的化合价升高，故该碳氧化合物为，
24、则化学方程式为。(2)观察图乙，如果pH过高，则钪元素易形成氢氧化物杂质，由于在强酸中部分溶解，则溶液pH也不能太低，所以用氨水调节溶液pH，调节至3.5pH4.2。(3)“脱水除铵”过程即是加热使和脱离的过程，在380到400会有白烟冒出，白烟是氯化铵固体小颗粒，故在200到300为失水过程，则中；由于受热易分解为和HCl，而工艺流程中又用到浓盐酸和氨水，则工艺流程中可回收利用的物质是和HCl。(4)中的是弱酸根离子，其水解产生的HF具有挥发性，所以沉淀高温脱水时易发生反应。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的，其原因是脱铵时分解，生成的HCl能抑制水解。16.答案：(1)（1分）
25、（2分）减小（1分）增大（1分）(2)B（1分）(3)平衡之前，温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，故的转化率增大；达到平衡(转化率最大)后，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低（2分）（2分）解析：本题考查热化学方程式书写、化学反应速率与化学平衡。(1)观察图甲知，反应活化能较大，是慢反应，慢反应决定总反应速率。反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，。降低温度的瞬间反应物浓度不变，反应速率减小，所以反应速率常数减小；加入高效催化剂，化学反应速率增大，而浓度不变，故反应速率常数增大。(2)汽车尾气脱硝原理反应是正反应气体分子数减少的放热反应，升高温度、增大压强和加
26、入合适的催化剂都能使反应速率增大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大；充入NO气体，NO转化率降低；容器容积不变，充入氦气，参与反应的物质浓度不变，平衡不移动。综上分析，应选B。(3)观察图乙知，转化率达到最高点时反应达到平衡，平衡之前用影响化学反应速率因素分析，平衡之后用平衡移动原理分析。由热化学方程式知，提高CO的投入比例，的转化率增大，故点所在曲线投料比为2:1，点反应已达到平衡，设初始投料2 mol、CO 4 mol，据此列出三段式：起始量/mol 2 4 0 0转化量/mol 1 2 0.5 2平衡量/mol 1 2 0.5
27、 2物质的量分数 气体分压/kPa 。17.答案：(1) 蒸馏烧瓶（1分）防止空气进入c中将其中的物质氧化（2分）(2)关闭打开（2分）Fe(OH)2 （2分）(3) （3分）(4)ad （2分）解析： 本题考查实验仪器辨识、物质制备、除杂等。(1)根据b的结构特点可知b为蒸馏烧瓶；d中导管插入液面以下，形成液封，防止空气进入c中将等氧化。(2)步骤中将b中溶液加入到c中的操作是关闭、打开，铁屑与稀硫酸反应生成的会使蒸馏烧瓶中的压强增大，将b中溶液压入c中；步骤中若调节溶液pH偏高，可能与NaOH溶液反应生成沉淀，混入粗产品中。(3)c中发生的反应为在50恒温条件下，与、NaOH反应生成和。
28、(4)空气排尽后会有从导管中冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，a错误；柠檬酸具有强还原性，可以防止被氧化，b正确；难溶于乙醇，加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，c正确；易溶于水，用蒸馏水洗涤会造成产品大量损失，d错误。18.答案：(1)硝基（1分）醚键（1分）(2) （2分）还原反应（2分）(3)对硝基苯甲酸(或邻硝基苯甲酸、间硝基苯甲酸)（2分）(4) （3分）(5) （3分）解析：本题考查有机合成与推断，涉及官能团名称、结构简式同分异构体、有机合成路线的设计等。(1)丁分子中含有的官能团有溴原子、硝基和醚键，含氧官能团名称为硝基和醚键。(2)由思路分析可知乙的结构简式为，乙
29、丙的反应中醛基被还原为，故乙丙的反应类型为还原反应。(3)辛是甲的芳香族同分异构体，说明辛分子中含有苯环，辛能与小苏打反应放出气体，说明辛分子中含有羧基，根据甲的组成知，辛还应含有硝基，故辛的苯环上的取代基为羧基和硝基，两个取代基可以处于对位、邻位或间位，名称分别为对硝基苯甲酸、邻硝基苯甲酸、间硝基苯甲酸。(4)能与溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，说明含有酯基，结合丙的分子组成知该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1:1，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的同分异构体是。(5)结合题干合成路线分析知，目标产物
30、可由与发生反应得到， 可由(1-溴丙烷)与(巯基苯)反应得到，(1-丙醇)在作用下(或HBr加热条件下)生成，据此写出合成路线。19.答案：（1）或（2分）球形（2分）（2）X-射线衍射仪（2分）膨胀（2分）（3）正四面体形（2分）（4）6（2分）8（2分）解析：（1）Ti位于元素周期表中第4周期第B族，其基态原子核外电子排布式为或。基态Ca原子核外电子排布式为，最高能层符号为N，电子占据该能层的轨道为4s，电子云轮廓图的形状为球形。（2）研究晶体最常用的仪器是X-射线行射仪。六方最密堆积的空间利用率比体心立方堆积的空间利用率高，由转变为晶体时体积膨胀。（3）的中心原子P的价层电子对数是4，无孤电子对，故的立体构型为正四面体形。（4）在该物质的晶体结构中，钛原子位于晶胞的顶点，氧原子位于棱心，钙原子位于体心，则每个钛原子周围与它最接近且距离相等的钛原子、钙原子各有6个、8个。
