1、第一课时 化学反应速率一化学反应速率【问题引入】1观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？2如何通过实验现象直观判断下列化学反应进行的快慢？ (1)ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3【总结与归纳】1、化学反应速率（1）含义：化学反应速率是用来衡量 的物理量。（2）表示方法：化学反应速率通常用单位时间内 或. 来表示。（3）表达式： 式中：c为浓度的变化量，一般以 为单位； t为时间，单位常用 s 或 min 或 h 表示。（4）常用单位：【活学活用】1. 25时，一份双氧水样品经
2、过2 h，H2O2的浓度从510-2 mol L-1下降到310-2 mol L-1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率为_ _。 2.已知反应2SO2O2 = 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。【问题探究】通过计算，根据结果判断同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同？其大小有什么关系呢？ 题1：在2 L容积不变的密闭容器中，发生 N23H2 = 2NH3的反应。现通入3mol H2 和1mol N2 ,2 min 后生成了0.4mol NH3 ，求(H2)、(N2) 、(NH3)。【归纳总结】
3、（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明用哪一种反应物或生成物来表示。（2）同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于 。（3）化学反应速率都取 值，且是某一段时间内的 速率。（4）对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即c0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。【活学活用】1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1D根据化学反应速率的大小
4、可以知道化学反应进行的快慢2反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1 v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1v(D)0.45 molL1min1则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D二影响化学反应速率的因素【问题引入】 题2：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ ）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 【交流讨论】化学反应速率可能受到哪些因素的影响呢？内因：外因：【活动与探究】看课本P30页，根据实验现象分析
5、影响化学反应快慢的因素。【归纳总结】影响化学反应速率的外界因素(外因)(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以 化学反应速率；降低温度，可以 化学反应速率。(2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能 化学反应速率。(3)溶液的浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率；减小反应物的浓度，可以 化学反应速率。(4)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以 化学反应速率；减小气体的压强，可以 化学反应速率。(5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积 ，与其他反应物的接触面积 ，化学反应速率越大。(6)反应物状态：一般来说，配成溶液
6、或反应物是气体，都能 反应物之间的接触面积，有利于 反应速率。 【活学活用】3.完成课本P31的问题解决。4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液 B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液 D10 10 mL 2 molL1的X溶液5在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_。(2)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反
7、应速率不同：_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_。学习小结：课后提升1下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率2下列措施是为了降低化学反应速率的是 （
8、 ）A硫酸工业中把硫铁矿石碾成粉末 B食品放在冰箱中储藏C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜3反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此化学反应速率表示正确的是 ()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改
9、用铁粉5.下列各组反应（表中物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是 （ ）金属（粉末状）/ mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L的硝酸10mL60BMg0.11.5mol/L的盐酸10mL30CFe0.13mol/L的盐酸10mL60DMg0.11.5mol/L的硫酸10mL606.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、(O2)、（H2O）mol(Lmin)-1表示，则正确的关系是 （ ）A4/5（NH3）= （O2） B5/6（O2）= （H2O）C2/3（NH3）= （H2O） D4/5（O2）= （NO）7把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是 。 盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度8已知：NH2COONH42H2O=NH4HCO3NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间的变化趋势如下图所示。(1)计算25.0 时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_ _。(2)根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_ _。