1、2019-2020学年度第二期期末考试试题高二 化 学(选择题部分 共60分)每题只有一个选项符合题意，每题3分。1、下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是()AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p62、对H3O的说法正确的是()AO原子采取sp2杂化BO原子采取sp杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键3、以下有关元素性质的说法不正确的是( )A、具有下列电子排布式的原子1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s2
2、2p63s23p4，原子半径最大的是B、下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是C. Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 XX2X3X44、膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电
3、子B. PH3是非极性分子C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子的PH键是非极性键5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A. BeCl2与BF3B. CO2与SO2C. CCl4与NH3D. C2H2和C2H46、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7、 下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）A. H2OB. CH4
4、C. SiH4D. NH4+8、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）A. sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B. sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C. CH之间是sp2形成的键，CC之间未参加杂化的2p轨道形成的是键D. C
5、C之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10、S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11、下列烃的命名正确的是( )A. 3，3，5三甲基4乙基已烷 B. 3，5，5三甲基庚烷C. 3，3二甲基4异丙基已烷D. 2，2，3三甲基丁烷12、苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)A. 6种B. 7种C. 10种 D. 12种13、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(
6、)A. Si、SiC、金刚石的熔点依次升高B. SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D. AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高14、下列事实中与氢键的形成有关的是( )A. 水加热到比较高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D. HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱15、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A. B2AB. B7A4C. B4A7 D. BA216、下列关于的说
7、法正确的是( )A. 所有原子都在同一平面上 B. 最多有12个碳原子在同一平面上C. 有7个碳原子可能在同一直线上D. 最多有4个碳原子在同一直线上17、下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合18、下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强19、如图所示晶体结构是一种具
8、有优良的压电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9C6；BaTiO3 D3；BaTi2O320、下列关于晶体的说法，一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键B如图所示，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高（ 非选择题部分 共40分）21、（每空1分，共3分）有下列各组物质：乙烯和2-丁烯； CH4和；CH3CH2OH和CH3OCH3； 和；CH2=CHCH
9、=CH2和CH3CCCH3；和； C和C； O2与O3；与试回答下列问题：(1)每组中的物质互为同分异构体的是_(填编号，下同)。(2)每组中的物质互为同系物的是_。(3)每组中的物质属于同一物质的是_。22、（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分，共,10分）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性
10、质；用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_B_C_D_E_。(2)物质E的四氯代物有_种。(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_(4)写出中涉及的化学方程式：_23、（每空2分，共8分） Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。24、（每
11、空1分，共5分）数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)(1)含有非极性共价键的分子是_(填化学式)(2)含有极性共价键的非极性分子是_(填化学式)(3)H2O中心原子杂化方式及分子构型为_(4)图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是_(填字母序号)(5)根据NH3H2ONH4+OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主
12、要存在的氢键形式_25、（每空2分，共14分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。 已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A_，B_，C_，D_，E_。(填名称或化学式) (2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 _。(3) C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为 g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 _cm。镇原中学高二下学期期末试题化 学题号12345678
13、910选项CCDACDACAA题号11121314151617181920选项DCDBDDDACB每题只有一个选项符合题意，每题3分,共60分（ 非选择题部分 共40分）21、（每空1分，共3分）(1). (2). (3). 22、（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分，共,10分）(1). (2). CHCH (3). CH2=CH2 (4). (5). CH3CH3 (6). 2 (7). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (8). +Br2+HBr23、（每空2分，共8分） (1). 1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10） (2). 3 (3). sp3和sp (4). NH2 24、（每空1分，共5分）(1). N2 、O2 (2). CH4、CO2 (3). sp3 V形 (4). D (5). OHN25、（每空2分，共14分）(1). NaCl Na 干冰 金刚石 石墨 (2). 8 (3). cm
