1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章测评A(基础过关卷)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Mn55Cu64一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示()A.Fe,SB.Cu,SC.Fe,OD.Fe,Cu解析:在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,Fe为还原剂,失去电子,化合价升高;CuSO4中Cu2+得到电子,化合价降低。答案:D2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一
2、、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析:胶体也是均一、稳定的,A项错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B项错误;胶体是分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系,D项错误。答案:C3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸
3、钠解析:纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A项错;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C项错误;D项中Na2CO3为电解质,则D项错误。答案:B4.下列叙述中正确的是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H+OH-H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析:大部
4、分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A项错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H+OH-H2O表示,C项错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D项错误。答案:B5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析:蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化;盐酸与NaOH溶液发生中和反应,不属于氧化还原反应;电解水时发生反应2H2O2H2+O2,有电子转移,属于氧化还原反应。答案:D6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实
5、验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。答案:C7.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A.CuO+COCu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O解析:根据置换反应的特征,B、C、D项是置换反应,只有A不是,根据氧化还原反应的特征有化合价的变化,A符合。答案:A8.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.碳酸钠溶液中加
6、入氢氧化铜:Cu2+CCuCO3D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O解析:A项,碳酸钙应写化学式;B项,不符合反应的客观实际,铁与稀硫酸反应的产物应是Fe2+;C项,不发生反应。答案:D9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()解析:A项分类不准确,化学反应不仅包括离子反应和氧化还原反应,还包括其他反应,且离子反应和氧化还原反应之间有交叉;C项纯净物除了电解质、非电解质外还有单质,故不正确;化学反应除四种基本反应类型外,还有其他反应类型,故D不正确。答案:B10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB
7、.Ca2+、N、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、N、Cl-D.H+、Cl-、Na+、HC解析:A中的Ca2+与S反应生成微溶的CaSO4而不能大量共存;C中发生反应Ag+Cl-AgCl而不能大量共存;D中发生反应H+HCH2O+CO2而不能大量共存。答案:B11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2解析:因为氧化性:C
8、l2I2、FeCl3I2,所以不会生成FeI3,A项错误,B、D项正确。因为氧化性:Co2O3Cl2 ,C项正确。答案:A12.已知还原性:Cl-Fe2+H2O2I-Fe2+,该反应能够发生;B项,还原性:SO2HI,该反应能够发生;C项,还原性:H2O2SO2,与事实不符,该反应不能发生;D项,还原性:I-Fe2+,该反应能够发生。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(16分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请
9、将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 molL-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是。解析:(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案:(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯
10、中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体14.(12分)现有四瓶溶液,分别是H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液中的一种,根据以下实验,请分别确认A、B、C、D各是什么物质?A加入B中无明显现象。A加入C中有气体产生,D加入A中有沉淀产生。则:A:;B:;C:;D:。写出A与C反应的离子方程式:;写出A与D反应的离子方程式:。解析:做此类推断题的关键在于找到这类题的“突破口”,这类“突破口”一般是指与众不同的实验现象,此题的“突破口”即为有气体产生,因为只有Na2CO3和H2SO4反应才会放出气体,即:A、C中一个是Na2CO3溶液,另一个是H
11、2SO4溶液。然后,顺着线索推断出其他物质。所给信息能够抓到的线索只有A的信息,A加入B中无明显现象,A和D反应有沉淀产生。因此A为H2SO4溶液,B为Na2SO4溶液,C为Na2CO3溶液,D为BaCl2溶液。答案:H2SO4溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液2H+CH2O+CO2S+Ba2+BaSO415.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3;(2)写出“混合液+A”的离子方程式:,“溶液+B”的离子方程式:。解析:在含
12、Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。答案:(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(答案合理即可)(2)Ag+Cl-AgClBa2+SBaSO4(答案合理即可)16.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发
13、生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题:(1)写出该反应的离子方程式:。(2)参加反应的二氧化锰的质量为。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 gcm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度。解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L,物质的量为1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol87 gmol-1=87 g;(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol;(4)c(HCl)=11.9 molL-1。答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O(2)87 g(3)2 mol(4)11.9 molL-1高考资源网版权所有，侵权必究！