1、风陵渡中学2012-2103学年高二化学化学反应原理模拟试题（满分100分，考试用时90分钟） 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列电池不属于化学电池的是（ ）A干电池 B铅蓄电池 C燃料电池 D太阳能电池2.下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应3.下列过程需要通电后才能进行的是：电离；电解；电镀；电化学腐蚀A B C D全部4.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）H2SO4(aq)Ba(OH)2=2H2O
2、(l)BaSO4(s)；H0CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H02FeCl3(aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；H0C(s)CO2(g)=2CO(g)；H0A B C D5.下列说法不正确的是（）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化和化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2ClCl22eB氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2
3、O4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：CuCu22eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe22e7.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJmol1B.H2（g）+O2(g)= H2O(l) H= 285.8kJmol1C.2H2（g）+O2(g)= 2H2O(l) H= 571.6kJD.C（s）+ O2(g)= CO(g) H= +393.5kJmol18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A安装塑料水龙头的自来水管要比安装铜制水龙头的自来水管腐蚀得更快B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C
4、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A（s）3B(g) 2C(g)D(g)已达平衡状态的是（） A混合气体的压强不随时间变化B生成B的速率和消耗D的速率为3:1C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子数之比为3:2:110一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为（）A25% B40% C50% D75%11.下列反应达到
5、化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）(g)(g)H0 2(g)32 (g)(g)H012、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。 A. B. C. D. 第13题图13如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段
6、时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14.在 反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D）2 .0mol/（Lmin）15.反应：(s)+(g)(g)达到平衡，温度和压强对G%T第15题图该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小16.下列说法正确的是（ ）
7、A增大压强，化学反应速率一定增大B升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小C增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率增大17如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH=2H2O+O24eC乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H218在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把烧瓶置于10
8、0的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）颜色 平均分子量 质量 压强 密度A、和 B、和 C、和 D、和第卷（非选择题，共46分）二、主观题：（共46分）19下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 20.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4HCCH(g)H2(g)，H1=156.6kJmol1；CH3CH=CH2(g) =CH4(g)HCCH(g)，H2=32.4kJmol1。则相同条件下，反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g)H2(g)的H kJmol1以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极
9、通入O2和CO2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐。电池总反应方程式为： ；放电时，CO32移向 （填“正”或“负”）极。21 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)下列几种状态可判断为化学平衡状态的是 (多选扣分)。a.容器中压强不再改变 b.混合气体中 c(CO)不变c. 正(H2)逆(H2O) d.c(CO2)c(CO)e.700
10、时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为：0.01molL1、 0.03molL1、 0.01molL1、 0.05molL1。(4)某温度下，平衡浓度符合下式: 9CO2H210COH2O试判断此时的温度为 。22（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）滴有酚酞的NaCl溶液FeFeCC甲乙（2）电极上的电极反应式为 （3）电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是 （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）。（5）写出装置甲
11、的反应总方程式 23在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： （用离子方程式表示）；（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号；（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）；24如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_ ，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_溶液。25如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。