1、专项突破练(二)学考第27题1(2016浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_ _。答案(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2CuSO4(2)4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4解析(1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01 mol，黑色固体为CuO，其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的量为0.0
2、1 mol，其质量为1.60 g,1.60 g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02 mol，所以Cu2共有0.03 mol, OH共有0.04 mol，SO共有0.01 mol，X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。2(2016绍兴一中高二期末)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_。(2)若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使
3、品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，则X是Fe，Y是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3和Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)符合条件的X应为S，Y为SO2，Z为H2SO4，Cu和H2SO4反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。3(2016杭州市高二下学期期末)下图中，AD中均含有同一种元素(反应中部分产物略去)请回答下列问题：(1)红褐色沉淀D的化学式为_。(2)
4、写出CD的离子方程式为_。(3)写出BC的离子方程式：_。答案(1)Fe(OH)3(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O解析根据红褐色沉淀可以判断D为Fe(OH)3，所以C为FeCl3，B为FeCl2，A为Fe。(3)在BC的转化中，ClO把Fe2氧化成Fe3，ClO被还原成Cl，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。4(2016绍兴市第一中学高二下学期期中)固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：请回答下列问题：(1)气体C的主要成分_(填化学式)。(2)溶液B
5、中存在的所有阳离子是_。(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是_。答案(1)SO2、CO2(2)H、Mn2、Fe3、Fe2(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析根据流程图，因FeO、MnO2不溶于水，则沉淀甲含有FeO和MnO2；沉淀甲中加入足量浓盐酸加热，MnO2与之反应生成MnCl2和Cl2，FeO与盐酸反应生成FeCl2；溶液B中加入KSCN后会出现血红色溶液，则溶液B中一定含有Fe3；滤液乙中含有K2SO3和K2CO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，则气体C是SO2和CO2。5(2016东阳市6月模拟)防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。
6、有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2和SO，少量的Ag和Na，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。根据上述操作过程，回答下列问题：(1)在实验室进行操作时，需要的主要玻璃仪器有_。(2)操作的名称是_。(3)溶液A中需要加入过量X，X是_(填化学式)，发生反应的离子方程式为_。(4)上述操作回收到的固体B是_(填物质名称，下同)，晶体是_。答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)蒸发结晶(3)FeFe2Ag=Fe22Ag(4)银硫酸亚铁晶体解析废水经过滤后可得含有大量的Fe2和SO，少量的Ag和Na的溶液，然后在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和
7、Fe的混合物，加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag，则(1)操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)溶液B为硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作。(3)由以上分析可知X为Fe，发生反应为Fe2Ag=Fe22Ag，可置换出Ag，进行回收。(4)固体B为Ag，溶液B为硫酸亚铁，可得到硫酸亚铁晶体。6(2016台州市书生中学高二下学期期中)已知下列物质均为中学化学中常见物质，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，E是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可用作耐火材料，它们之间有如下转化关系。(1)写出D的电子式：_。(2)写出DFBG的化学方程
8、式：_。(3)写出检验A的稀溶液中的阴离子的方法：_。答案(1) (2)CO22MgC2MgO(3)先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀解析根据物质信息及框图转化，A为浓硫酸，B为C，E为SO2，D为CO2，F为Mg，G为MgO，检验SO，应先加入盐酸，再加入BaCl2，以防止CO等离子的干扰。7(2016温州8月选考模拟)下图中，X为黑色固体的氧化物，Y为黄绿色气体单质，W为一种矿物，W转化为Z为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。请回答：(1)X的化学式是_。(2)写出YZMN在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_。(3)下列有关物质Z的说法正确的是_。(填字母)A把Z通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B可以用NaOH溶液来吸收多余的ZCZ具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥DZ是形成酸雨的主要成分之一答案(1)MnO2(2)Cl2SO22H2O=4H2ClSO(3)BD解析由题中信息，黄绿色气体Y为Cl2，黑色固体氧化物X与M加热条件下生成Y可推知X为MnO2，M为HCl，沸腾炉发生的反应为4FeS211O2高温,8SO22Fe2O3故W为FeS2，Z为SO2；Cl2和SO2、H2O反应生成M、N，故M为HCl，N为H2SO4。
