1、恩施州高中教育联盟2021届高二年级调研考试化学考生注意：1.本试卷分笫 I卷（选择题）笫II卷（非选择题）两部分,共100 分。考试时间 90 分钟2. 请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容4. 可能用到的相对原子质量： H l B11N 1 4O16 Mg 24S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64第I卷 （选择题共 42 分）一、选择题（本题包括14 小题，每小题3分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能
2、量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是 A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源 D.煤 、石油、太阳能都属于一次能源2. 用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，不需要用到的玻璃仪器是A. 玻璃棒 B. 烧杯C. 碱式滴定管 D. 胶头滴管3.南开大学科研团队经过多年研究，获得了一 种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯（如图）可在太阳光射照下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是 A 聚合氮 B全氮阴离子盐 C双氢青蒿素 D白藜芦醇4.在铁棒上镀铜的
3、实验装置如图所示，下列判断不正确的是 A.a 极上发生还原反应B.b极只能用纯铜C.CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液 D.该实验过程中阴离子种类保持不变5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c( H+) = l l0-13 mol L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3- 、ClO-B.0. 1mol L -1KI 溶液： H+、NH4+ 、SO42- 、MnO4-C.c( Fe3+) = 0. 1mol L-1的溶液： Na+ 、Mg2+ 、SCN-、Br- D. 使甲基橙变红的溶液： Al3+、NH4+ 、Cl-、NO3-6.元素周期表的一部分如图所示，YW4中
4、含有的质子总数为1 8 。 下列说法错误的是 A. W 的单质的沸点比 Z的单质的沸点高B. 原子半径： X Y Z WC. YW4 为共价化合物D. X、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性7.化合物X结构简式为 ，下列关于 X 的说法正确的是A. 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B. 一氯代物有 3 种C. 分子中所有原子处于同一平面 D. 能与 NaOH 溶液发生水解反应8.已知N2( g) + 3 H2( g ) 2NH3(g)H0。 在起始温度相同的甲 、乙 、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入 1 mol N2、3mol H2, 在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、
5、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是A.容器内的压强：丙 甲B.容器内混合气体的平均相对分子质量 ：乙 甲 丙C.平衡常数K：丙 乙D.N2的转化率：乙 甲 丙9.下列关于Cu 和浓硫酸制备 SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制取并收集SO2B. 用装置乙验证二氧化硫的漂白性C. 用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用装置丁测定反应后溶液中 c( H+)1 0.化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱 ”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是物质的性质“以弱制强”A酸性：H2SO4H
6、2SH2S+CuSO4=CuS+ H2SO4B氧化性： Cl2I2I2+2KClO3=2KIO3 + Cl2C金属性：K NaNa+ KCl K+NaClD碱性：KOH LiOH2LiOH+ K2CO3=Li2CO3 + 2KOH11. 将2molCH4(g)和5mol H2O( g ) 通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO (g ) +3H2( g ) 。 CH 4(g )的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 ，下列有关平衡常数的判断正确的是 A. KAKB= KC KB = KCKDC. KA=KB KC =KDD. KA= KB KC= KD12用NA表示阿伏加
7、德罗常数的值，下列说法正确的是 A.某温度下，I L pH= 6的纯水中所含OH-的数目为 10-7NA B.电解精炼铜时，阴极每析出64 g纯铜，在阳极就产生NA 个 Cu2+C.过量的铜与含 0. 4 mol HNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0. 2NA D. 室温下，向 1 L pH= l 的醋酸溶液中加水 ，稀释后溶液中H+的数目小于 0. 1NA13电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池置，电池总反应为 Mg+ClO- + H2O=Cl- +Mg(OH)2, 乙是电解池装置，用于含Cr2O72- 的工业废水的处理 下列说法错误的是 A.甲中负极发生的电极反应为 Mg- 2e-
8、=Mg2+ B.乙 中Cr2O72-向惰性电极移动 C.乙中惰性电极作阴极 D.当消耗 3. 6 g 镁时，理论上也消耗8. 4 g 铁14.25 时，向 20 mL 0. 1 mol L-1H2A 溶液中滴加 0. 1 mol L-1的 NaOH 溶液，（忽略 反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. II表示的是HA- 的物质的量的变化曲线B . Na H A 水溶液显碱性C. 的值随若V NaOH(aq)的增大而减小D. 当 V NaOH ( aq) = 20 mL 时，溶液中存在关系：c ( HA- ) + c(
9、 A2- ) + c( H2A) = 0. 05 mol L-1第II 卷（非选择题共 58 分）二必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）15.(1 4 分 ）过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知 “沉淀”时需控制温度为 0左右。 CaO2 8H2O 是白色晶体粉末，难溶于水 （1)“沉淀”步骤的实验装置如图。 “沉淀”时控制温度为 0左右的原因是 。仪器 a 的名称是 ，仪器b 的作用是 。（2）“乙醇洗的目的是 。（3）产品纯度测定：第一步：准确称取ag 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和b g KI 晶体（过量）再滴入适量盐
10、酸溶液充分反应。第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴滴入浓度为c mol L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液V mL 。已知： 2S2O32-+ I2=2I-+ S4O62-。 第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈 （填“无色 ”或“蓝色”) 。产品（CaO2）的纯度为 （列出计算表达式）。( 4 ) 某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2 )与SO2的反应： 装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 装置B中浓H2SO4的作用是 。装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。16.（15分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的
11、应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2 , 杂质不与盐酸反应） 为原料制备三氯化铁晶体（ FeCl36HO2）的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (l)“焙烧”过程中，理论上 1mol FeS2 被氧化转移 11 mol 电子，则该反应的氧化产物为 。( 2 ) “酸溶” （填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是 。( 3 )现有试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸氯气硫氰化钾溶液高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液 为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用 （从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入 （从上述试剂中选择，填标号）中，若 ，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2
12、+ 。( 4 ) 从FeCl3溶液中得到FeC13 6H2O 的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因： 。（5）从FeC13 6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为 。（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC13 6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为 （用含a、b的代数式表示）。17.（14分）乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题： ( 1 ) 1902 年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。已知：C2H2( g )+H2( g )C2H4 H1 174. 3 kJmo
13、l-1 K1(300 K ) =3.371024 C2H2( g )+2H2( g )C2H6 H2 311 .0 kJ mol-1 K2(300 K ) =1.191042 则反应 C2H4( g )+H2( g )C2H6 的 H kJ mol-1K(300 K ) = (保留三位有效数字） 2010 年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。 上述吸附反应为 （填“ 放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为 kJ mol-1 ，该步骤的化学方程式为 。( 2 )在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发 生反应C2H4( g
14、) C2H2( g ) +H2( g )。 乙烯的离解率为, 平衡时容器内气体总压强为 p总，则分压p (C2H4 )= （用p总和 表示）。 在1000 K 时，该反应的Kp = 2 10 -3atm, 平衡时容器内气体的总压强为1 0atm,则乙烯的离解率为 （精确到 0. 001 , 已知1. 4 ) 。( 3 )用如图装置电解含CO2 的某酸性废水溶液 ，阴极产物中含有乙烯。 该分离膜为 （填“阳”或“阴”) 离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为 。二、选考题（共 15 分，请考生从18、19两题中任选一题作答，如果多做， 则按所做的第一题计分）18. (15 分）（物质结构与性质
15、）ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。 回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为 ，在基态15N原子的p能级上存在 个自旋方向相同的电子。(2 ) N2分子中键与键 的数目之比N():N()= 。(3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中阴离子的空间构型为 ；NH3中，中心原子的轨道杂化类型为 ；在Zn(NH3)4SO4所含元素中，位于p区的元素有 种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。 (4)某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为
16、 晶胞中硼原子的配位数为 。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是 gcm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19.（15分）（有机化学基础）塑料、橡胶等材料的交联剂 E 的合成路线如图所示： 回答下列问题：( l ) B的 名称为 。(2)C生成的反应类型是 , D 中官能团的名称是 。( 3) D 生成 E 的化学方程式为 。( 4) E 的同分异构体中符合下列条件的有 种。（不考虑立体异构） a属于 的二取代物b.取代基处于对位且完全相同c.能够与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 6 :2 : 1:1的结构简式为 。( 5
17、 ) 参照题干中合成路线 ，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。恩施州高中教育联盟2021届高二年级调研考试化学参考答案1.C 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 10.B11.A 12.C 13.B 14.B15.（1） 防止氨水挥发和过氧化氢分解 （2分 ）恒压漏斗（或滴液漏斗，1分） 冷凝回流（1分 ）（2）去除晶体表面的水分 （2分 ）（3）蓝色 （1分 ） 100% （2分（4）Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O （2分 ）干燥 SO2（1分 ）或或（2分 ） 16.（1）Fe2O3 、SO2（2分 ）（2）不能 （
18、1分 ）；用稀硫酸代替30%的盐酸，制得的产品不是三氯化铁晶体 （2分 ）（3）（1分 ）； （1分 ）；高锰酸钾溶液褪色 （1分 ）（4）蒸发浓缩 （1分 ） ； Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 过量的盐酸能抑制Fe3+ 水解 （2分 ）（5）在 HC1气流中加热失去结晶水 （2分 ）（6）100%（2 ）17.（1） 136.7（2分 ） 3.531017（2分 ）放热 （1分 ）； +85（1分 ）； C2H 3* +H* C2H 4* （1分 ）（2） p总（ 2分 ） 0.014（2分 ）（3）阳 （1分 ）； 2CO2+12H+ +12e- = C2H4+4H2O（2分 ）18.（1）Ar3d104s2（或 1s22s22p63s23p63d104s2 ，2分 ）； 3（1分 ）（2）1:2（1分 ）（3）正四面体形 （2分 ）sp3（1分 ）)3（1分 ）； NOS（2分 ）（4）BN（2 分 ）； 4（1 分）；（2 ）19.（1）环己醇 （2分 ）（2）加成反应 （1分 ）； 羟基羧基 （2分 ） （3）2+2H2O（2分 ） （4）10（2分 ） （2分 ） （5） （4分 ）