1、考试内容：第一章、第二章、第三章内容做题时间：90分钟 总分100分相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 He4 P31 Ca40一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共16个小题，每小题3分，共48分。) 1. 进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是() 2将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )A该分散系能发生丁达尔现象B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒大小在1100 nm之间D该分散系很稳定3下列叙述
2、正确的是( ) A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10 NA D18 g水所含分子数目为NA5. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银6宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法
3、正确的是()AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子7下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部8镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AAlOBCu2 CAl3 DMg29下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2
4、O3DMgCl2Mg(OH)2MgO10将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe11. 实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2。下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质12. 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种
5、不同的方法，其中不可行的是( )A分别取样配成溶液，逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的快慢 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色13某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种14将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液
6、饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A BC D15. 下列正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OHAl2O3=AlOH2OD可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液16将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 二、推断题(共2个小题，除特殊说明，每空2分，17题12分，18题15分，共27分)17某混合
7、物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（每空1分）(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。18 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH、Cl、NO3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、
8、、 。（每空1分）(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以发生置换反应，回收其中的金属 （填元素符号），反应的离子方程式为 。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ， ，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共16分）19两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4 试剂制备。(1)试管A里装的试剂是 。(2)试管B里装的试剂是 。(3)同学甲：加入试剂后，先夹紧止水夹a，开始反应，
9、在B试管中观察到的现象是 。(4)同学乙：打开止水夹a，使A管中反应一段时间后，再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。(5)这样的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。(6)反应结束，若打开B试管橡皮塞一段时间后，观察到的现象是 ，其方程式为 。四、计算题（每空3分，共9分）20将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：（写出计算过程）（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_mL。
