1、强化训练二氧化还原反应与离子反应的综合应用一、配平、书写反应方程式1目标产物明确型(1)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，其中产物n(NO2)n(NO)11。化学反应方程式为_。(2)配平化学方程式：_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOH(3)配平离子方程式：_C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O答案(1)2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O(2)615317(3)521610282目标产物半明确型(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成S
2、O。写出该反应的离子方程式：_。(2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I。写出其离子方程式：_。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(5)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_。答案(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)SOI2H2O=2ISO2H(3)PbOClO=PbO2Cl(4)2ClOC2el2=2ClO22Cl(合理答案均可)(5)2S22H2OO2=2S4O
3、H3目标产物不明确型(1)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成x，则x的化学式为_，试写出该反应的化学方程式_。(2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。(3)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。而I酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_。(4)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，
4、试写出该反应的离子方程式_。(5)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式_(ClO2反应后的产物为ClO)。(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_。(7)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料
5、，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_。答案(1)Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(4)Mn2ClOH2O=MnO22HCl(5)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H(6)8MnO22Li2CO3600
6、750 ,4LiMn2O42CO2O2(7)CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O解析(7)在CO(NH2)2中，N的化合价为3价，化合价升高1，NaClO中Cl的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。二、综合考查题1氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：(1)3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，H2O2的电子式为_，该反应中的氧化剂为_。(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，
7、该反应的化学方程式为_。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。答案(1)H HKMnO4(或高锰酸钾)(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O(3)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3解析(1)根据反应方程式可知，过氧化氢中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子，被氧化，作还原剂；高锰酸钾中锰元素的化合价由7 价降低到2价，得到电子，被还原，作氧化剂。(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧
8、化为CO2，自身被还原为MnSO4，根据质量守恒可知溶液中同时还生成K2SO4、H2O，最后配平得：2KMnO45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O。2亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：Cr2O_NO_Cr3_NO_(2)上题反应中每消耗0.6 mol NO，转移电子数为_。(3)氮氧化物污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应
9、时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为_。答案(1)38H234H2O(2)1.2NA(3)2NO2CO=NONOCO2解析(1)根据方程式可知Cr元素的化合价从6降低到3；氮元素的化合价从3升高到5。所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O3NO8H=2Cr33NO4H2O。(2)氮元素的化合价从3升高到5，所以每消耗0.6 mol NO，转移电子的物质的量为0.6 mol21.2 mol，转移电子数为1.2NA。(3)9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，反应中转移0.1 mol电子，所以在反应中NO2部分被还原为亚硝酸根，另外一部分被氧化为硝酸根，所以反应的离子方
10、程式为2NO2CO=NONOCO2。3金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并
11、与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_。答案(1)bd(2)Cu2S4氢气(3)aNOe2H=NO2H2O(4)作电解质溶液(或导电)解析(1)用NaCl、Al2O3冶炼相应金属需要用电解法，用Fe2O3、Cu2S冶炼相应金属可以用热还原法，选b、d。(2)在该反应中，Cu元素化合价由1升高到2，S元素化合价由2升高到6，Cu2S作还原剂；当有1 mol O2参与反应时，转移的电子为4 mol，即还原剂所失的电子也为4 mol；由于Cu2水解使溶液呈酸性，加入镁条时，镁与H反应生成了氢气。(3)电解精炼银时，粗银作阳极，即a极；b极是阴极，发生还原反应生成银，生成的少量红棕色气体是NO
12、2，电极反应式为NOe2H=NO2H2O。(4)食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池。4氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。(1)将含SO2的废气通入含Fe2(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO，其总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，写出第二步反应的离子方程式：_。(2)CuAlO2是重要的化工产品，通常用氢氧化铝和氢氧化铜按一定比例混合在高温下反应制备得到，反应中还会生成一种常见的气体单质，其反应方程式为_。(3)ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产
13、ClO2的工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_。ClO2能将电镀废水中的CN氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式：_。答案(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)4Al(OH)34Cu(OH)24CuAlO2O210H2O(3)Cl3H2O3H2ClO2NaClO34HC2el=2ClO22NaClCl22H2O2ClO22CN=2CO22ClN2解析(1)由总反应的离子方程式减去第一步反应的离子方程式，得第二步反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(2)氢氧化铝和氢氧化铜发生了氧化还原反应，CuAlO2中Cu元素为1价，化合价降低，根据得失电子守恒，应是O元素的化合价升高，由2变化为0，生成氧气，反应的方程式为4Al(OH)34Cu(OH)24CuAlO2O210H2O。(3)根据工艺流程图可知，氯化钠电解槽中发生反应的离子方程式Cl3H2O3H2ClO。ClO2发生器中NaClO3被还原为ClO2，HCl被氧化为氯气，化学方程式为2NaClO34HC2el=2ClO22NaClCl22H2O。ClO2能将电镀废水中的CN氧化成两种无毒气体CO2和N2，自身被还原成Cl，反应的离子方程式为2ClO22CN=2CO22ClN2。