1、课练5氧化还原反应狂刷小题夯基础练基础1对于反应MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，下列说法正确的是()AMnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应B每消耗4 mol HCl转移2 mol电子C每生成1 mol Cl2转移4 mol电子D反应中锰元素将电子转移给氯元素2下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色3.已知还原性ClFe2H2O2IK2FeO4C每生成1
2、mol氧化产物转移电子的物质的量为3 molDK2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关32020黑龙江哈尔滨师大附中月考已知：还原性：HSOI，氧化性：IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()AOa间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的KIO3为1.1 mol4(多选)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O2e2H=2
3、Cu2H2O五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KIFe2MnOFe3Mn2H2O(未配平)下列判断正确的是()A中半反应式发生的是还原反应B中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2(SO4)3CMnO5e4H2O=Mn28OH是反应的一个半反应D几种物质的氧化性强弱顺序为MnOFe3Cu2综合测评提能力一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。12020福建厦门检测下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将SO2通入氯水中
4、，溶液黄绿色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色22020湖南衡阳联考雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。下列有关叙述正确的是()A砷酸的化学式为H2AsO4B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子32020江西赣州南康中学月考某工业废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是()A循环中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B循环中，反应2中的还原产
5、物为ZnFeO4CMn可作为循环中电解过程中的阳极材料D循环和循环中消耗相同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16:4942019甘肃宁县期末下列有关氧化还原反应的理解正确的是()A(NH4)2SO4在高温上分解生成SO2、H2O、N2和NH3，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3B已知反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为13 molC一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此判断氧化性：I2Cl2D在反应CH3CH2OHK2Cr2O
6、7(H)CH3COOH中，每消耗1 mol乙醇转移3NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)5已知氧化性：BrOIOBr2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()Ab点时KI恰好反应完全Bbc过程中，被氧化的为BrC当n(KBrO3)4 mol时，对应含碘物质为KIO3D该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol6向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已
7、知：Cu2O2H=CuCu2H2O。下列说法不正确的是()A上述体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比为5:1B若将上述混合物用足量的H2加热还原，则所得到固体的质量为32 gCCu2O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OD若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol72019湖南株洲一模含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA
8、表示阿伏加德罗常数的值)()ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C该反应中，若有1 mol CN发生反应，则有5NA个电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1 200 高温下继续反应：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO22Cu2OCu2S=6CuSO2。则下列说法正确的是()A反应中Cu2S只发生了还原反应B反应中
9、氧化剂只有O2C若1 mol Cu2S完全转化为2 mol Cu，则转移电子数为6NAD若1 mol Cu2S冶炼成2 mol Cu，至少需要用2 mol NaOH来吸收SO29有如下反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2I25Cl26H2O=2IO10Cl12H下列说法正确的是()A反应中只体现浓盐酸的还原性B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5C氧化性：MnO2Cl2D反应2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2可以发生10下列关于氧化还原反应说法正确的是()A反应Cl2KOH
10、KClKClOKClO3H2O(未配平)中，若n(ClO):n(ClO)5:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B铅蓄电池每转移2 mol电子，正极增重96 gC反应3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF中，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为4 molD汽车安全气囊反应原理：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，若有0.25 mol KNO3被还原，则氧化产物比还原产物多1.75 mol三、非选择题：本题共3小题。11(12分)2020福建莆田二十四中月考.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2Na
11、NO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。.“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶于浓硝酸中生成VO。(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。(5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO
12、)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。12(12分)2019河北石家庄二中期中高锰酸钾是一种常用的氧化剂。如图是利用软猛矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去)：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)数据如下表：物质温度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20 6.3421711.134.290 45.239822.953.9(1)“熔融”步骤反应的化学方程式为_。(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为_。(3)操作2是_、_、_。(4)图中可以直接进行循环利用的物质是_(填化学式)。(5)K
13、MnO4粗晶体中的主要杂质有_和_(填化学式)，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是_。13(14分)2020河南名校联盟模拟高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。搜集资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4装置A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为_。除杂装置B中的试剂为_。装置C为制备K2FeO4的装置，KOH溶液过量的原因是_。装置D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_。(2)探究K2FeO4的性质取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，
14、得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生由方案中溶液变红可知a中含有_。该离子的产生_(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。方案用KOH溶液洗涤的目的是_。方案得出氧化性：Cl2_FeO(填“”或“H2O2，而C项还原性：H2O2SO2，与已知条件不一致，符合题意。4C本题通过氮氧化物的处理考查氧化还原反应的概念和相关计算等。根据图示可知反应
15、的离子方程式为2Ce4H2=2Ce32H，A项正确；反应的反应物为Ce3、H、NO，生成物为Ce4、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为4Ce34H2NO=4Ce4N22H2O，NO是氧化剂，Ce3是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:41:2，B项正确；反应前后溶液中n(Ce4)不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增大，所以反应后溶液中c(Ce4)减小，C项错误；根据Ce原子守恒可知，反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数不变，D项正确。5C由题图可知，ClO为反应物，N2是生成物。结合给出的微粒种类，根据电荷守恒、元素守恒及得失电子守恒可写出
16、反应的离子方程式：3ClO2NH=3ClN23H2O2H，故ClO是氧化剂，Cl是还原产物，A项正确；NH是还原剂，被氧化为N2,1 mol NH参加反应转移3 mol电子，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C项错误；生成物中有H，故反应后溶液酸性增强，D项正确。6A分析流程图中的物质转化，“电解”“氯化”“合成”中均有单质参与反应或生成，故均涉及氧化还原反应，A项正确；“氯化”时还原剂包括焦炭和FeTiO3，故B项错误；“合成”反应的化学方程式为CO2H2CH3OH，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C项错误；800 条件下，CO2与Mg反应，D项错误。7A根据加入适量铋
17、酸钠溶液的现象可知，Mn2和BiO反应生成了MnO和Bi3，故氧化性：BiO(氧化剂)强于MnO(氧化产物)，故A正确；根据再加入过量双氧水时的现象可知，H2O2被MnO氧化生成了O2，故B错误；最后滴加适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色，可能是H2O2氧化了I，还可能是溶解在水中的少量O2氧化了I，故C项错误；通过上述实验现象分析，可知氧化性：BiOMnOI2，结合过量的KMnO4与KI溶液反应可生成KIO3可知，在KI淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，BiO不一定把I氧化成I2，可能会氧化成高价态的碘的化合物，故D项错误。8AD分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反应，首先依据电荷守恒，可
18、知n1，所以RO中R元素的化合价是5，故A正确；R为Cl时，题述反应可以发生，故B错误；物质的氧化性要结合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中RO的氧化性强于R2，但若不是在酸性水溶液中，则RO的氧化性不一定比R2的氧化性强，如若R为Cl，在热的碱性水溶液中，可发生反应3Cl26OHClO5Cl3H2O，故C错误；在RO5R6H=3R23H2O中，ROR2(还原产物)，5RR2(氧化产物)，故氧化产物和还原产物物质的量之比是5:1，故D正确。练高考1B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，碳的化合价没有改变，A项错误；
19、氯气和溴化钾反应生成氯化钾，氯元素化合价降低，被还原，B项正确；乙烯和溴发生加成反应，乙烯中碳化合价升高，被氧化，C项错误；氨气和氯化铝反应溶液生成氢氧化铝和氯化铵，元素化合价没有变化，D项错误。2CA项，海带中碘以化合态存在，提取碘单质涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B项，氯碱工业是利用电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，涉及元素化合价的改变，错误；C项，氨碱法制取碱是利用复分解反应原理，不属于氧化还原反应，正确；D项，海水提溴是利用氧化还原反应将溴离子氧化为溴单质，属于氧化还原反应，错误。3BA项，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3时，发生了氧化还原反应；C项，除去Cl
20、2中的HCl杂质一般用饱和食盐水，而用水除会损失部分Cl2，同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应；D项，NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。4D该氧化还原反应中Cl由1价降至1价，设RO中R为x价，R(OH)3中R为3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数目相同，有2(x3)31(1)，解得x6。练模拟1A本题考查氧化还原反应的基本概念、相关计算和化学方程式书写。向红色CrO3固体表面喷洒酒精，生成绿色固体Cr2O3和乙醛，该反应中Cr元素由6价变为3价、C元素由2价变为1价，则CrO3是氧化剂，乙醇是还原剂，所以CrO3体现氧化性，乙醇体现还原性，不能说明乙醛既有氧化性又有还原性，A项错误
21、；乙醇具有还原性，所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放，C项正确；该反应中CrO3和乙醇是反应物，Cr2O3和乙醛是生成物，结合得失电子守恒、质量守恒可知化学方程式为2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2O，故D项正确；如果有1 mol乙醇参加反应，则转移电子2 mol，B项正确。2B本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。在反应3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O中，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2作氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3作还原剂，发生氧化反应，失去电子，A项正确；Fe(OH)3为还原剂，由题给反应只能得出氧化性：
22、Cl2K2FeO4，B项错误；由Fe元素的化合价变化可知，每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol，C项正确；高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素为6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，被还原生成的Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，故K2FeO4可用作水处理剂与其氧化性及胶体的性质有关，D项正确。3C本题考查氧化还原反应基本概念、相关计算。由题给还原性：HSOI，首先发生反应：IO3HSO=I3SO3H，继续加入KIO3，因氧化性：IOI2，所以IO氧化I生成I2，发生反应：IO6H5I=3H2O3I2。Oa间没有碘单质生成，说明IO和HSO发生氧化还原反应生成I，
23、A项正确；由图像可知，ab间消耗KIO3的物质的量是0.6 mol，根据离子方程式可得关系式：IO3HSO，消耗NaHSO3的物质的量为0.6 mol31.8 mol，B项正确；根据图像知，bc间发生反应：IO6H5I=3H2O3I2，只有I元素的化合价发生变化，所以I2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；Ob间生成I的物质的量为1 mol，设bc间某点生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物质的量为x mol，消耗I的物质的量为x mol，剩余I的物质的量为 mol，当溶液中n(I)n(I2)53时，即，x0.3，故加入KIO3的物质的量
24、为1 mol0.3 mol1.1 mol，D项正确。4BD中Cu2OCu2，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项错误；为使顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe2(SO4)3可作的氧化剂，B项正确；配平反应为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成OH，C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3Cu2，根据可知氧化性：MnOFe3，即氧化性：MnOFe3Cu2，D项正确。综合测评提能力1B本题通过反应中颜色变化的原理考查氧化还原反应的基本概念、化合物性质。将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由6价变为3价，属于氧化
25、还原反应，A项不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C项不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D项不符合题意。2D本题考查氧化还原反应基本概念和计算。砷元素最高价为5价，砷酸的化学式为H3AsO4，故A项错误；红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2，原电池的正极发生还原反应，所以NO2在正极区生成并逸出，故B项错误；As2S3被硝
26、酸氧化为砷酸和硫单质，As2S3中As元素由3价升高到5价，S元素由2价升高到0价，化合价共升高2(53)30(2)10，硝酸被还原为NO2，N元素由5价降低到4价，化合价降低1，则氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1，故C项错误；由C项分析可知，1 mol As2S3参与反应，失去10 mol电子，生成2 mol砷酸和3 mol硫单质，所以生成4.8 g(即0.15 mol)硫黄，转移0.5 mol电子，故D项正确。3D本题考查氧化还原反应的基本概念及相关计算。由题图可知反应1中H元素化合价升高，被氧化，氧化产物为H2O，A项错误；反应2中S元素化合价降低，被还原，还原产物为S，B项错误；循
27、环中电解时，阳极上Mn2放电生成MnO2，若Mn作为阳极材料，则阳极上Mn放电生成Mn2，得不到MnO2，C项错误；循环中总反应为2H2SO2=S2H2O，循环中电解过程发生的反应为MnSO42H2OMnO2H2SO4H2，吸收过程发生的反应为MnO2SO2=MnSO4，故循环中的总反应为2H2OSO2=H2SO4H2，循环和循环中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为1:1，质量之比为16:49，D项正确。4A本题考查氧化还原反应基本概念、氧化性强弱判断以及相关计算。在(NH4)2SO4高温分解反应中，N2是氧化产物，SO2是还原产物，N元素化合价由30，每生成1 mo
28、l N2转移6 mol电子，S元素化合价由64，每生成1 mol SO2转移2 mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3，A项正确；由反应的化学方程式可知，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由2价降低到1价，I元素的化合价由5价降低到0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为1 mol(21)2 mol(50)11 mol，B项错误；在氯酸钾与碘的反应中，I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性：I2Cl2，C项错误；CH3CH2OH中C元素平均化合价为2价，而CH3COOH中C元素平均化合价
29、为0价，所以每消耗1 mol乙醇转移22 mol4 mol电子，即4NA个电子，D项错误。5C由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(ab)6HBrO6I=3I2Br3H2O，(bc)BrO5Br6H=3Br23H2O，(cd)I22BrO=2IOBr2，则B项正确；b点时，I恰好完全转化为I2，A项正确；由题图知，当n(KBrO3)4 mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应、可计算出6 mol KI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为7.2 mol，D项正确。6BCu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、N
30、O和H2O，HNO3的物质的量为1 L0.6 molL10.6 mol，生成的NO的物质的量为2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，则体现氧化性的HNO3是0.1 mol，体现酸性的HNO3是0.5 mol，A项正确；根据N原子守恒可知nCu(NO3)2(0.6 mol0.1 mol)20.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO的混合物后应得到0.25 mol Cu，故所得到固体的质量为0.25 mol64 gmol116 g，B项错误；Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2，NO被还原为NO，同时生成H2O，反应的离
31、子方程式为3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O，C项正确；根据得失电子守恒，混合物中n(Cu2O)(0.1 mol30.1 mol2)20.05 mol，根据铜元素守恒可知，n(CuO)0.25 mol0.1 mol0.05 mol20.05 mol，该混合物中0.1 mol Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离出的H反应生成H2O，可得n(H2SO4)0.05 mol0.05 mol0.1 mol，D项正确。7B本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算。反应中Cl元素由0价降低到
32、1价，C元素由2价升高到4价，N元素由3价升高到0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A项正确；由上述分析可知，配平后的离子方程式为2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O，反应中是CN是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52，B项错误；由离子方程式可知，若有1 mol CN发生反应，则有5NA个电子发生转移，C项正确；若将该反应设计成原电池，则CN在负极区失去电子，发生氧化反应，D项正确。8BC反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既被氧化也被还原，故A错误；反应中O的化合价降低，S的化合价升高，故还
33、原剂是Cu2S，氧化剂是O2，故B正确；若1 mol Cu2S完全转化为2 mol Cu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2SO2=2CuSO2，反应中Cu、O元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6 mol，则转移电子数为6NA，故C正确；将1 mol Cu2S完全转化为2 mol Cu，最终产物为Cu和SO2，生成1 mol SO2，至少需要用1 mol NaOH来吸收SO2，故D错误。9CDA项，中体现了浓盐酸的还原性和酸性，错误；B项，反应中氧化剂是Cl2，还原剂是I2，二者的物质的量之比为5:1，错误；C项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：MnO2Cl2，
34、正确；D项，NaI作还原剂，MnO2作氧化剂，反应2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2能发生，正确。10CDClO为5 mol，ClO为1 mol，根据电子守恒，生成的Cl为10 mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，故A错误；铅蓄电池正极反应：PbO22e4HSO=PbSO42H2O，转移2 mol电子时，正极增重64 g，故B错误；3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF中，Br元素化合价由3变为0、5，部分O元素化合价由2变为0，当3 mol BrF3参与反应时，其中的2 mol作氧化剂，转移6 mol电子，2 mol BrF3中被水还原的为
35、2 mol mol，所以当生成3 mol Br2即9 mol BrF3参与反应时，被水还原的BrF3为4 mol，故C正确；该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，每生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多了15114 mol,0.25 mol KNO3参加反应，氧化产物比还原产物多1.75 mol，所以D正确。11答案：(1)NaNO2(2)(3)1064103211.2(4)V6H5NO=VO5NO23H2O(5)Na3VO4(VO2)2SO4解析：本题考查氧化还原反应的基本概念、方程式配平及相关计算、元素化合物性质。(1)在反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，
36、N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2。(2)由2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可选择淀粉碘化钾试纸、食醋，酸性条件下NaNO2与KI反应生成I2，使淀粉碘化钾试纸变蓝。(3)Al元素的化合价从0价升高到3价，N元素从5价降低到0价，由得失电子守恒和质量守恒可知，配平后的化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O，由化学方程式可知，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的物质的量为0.5 mol，体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(4)金属钒与浓硝酸反应生成VO
37、、二氧化氮和水，反应的离子方程式为V6H5NO=VO5NO23H2O。(5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，所以V2O5与烧碱溶液反应生成盐的化学式为Na3VO4；V2O5与稀硫酸反应生成盐的化学式为(VO2)2SO4。12答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4CH3COOH=2MnOMnO22H2O4CH3COO(3)蒸发浓缩冷却结晶过滤(4)MnO2(5)KClCH3COOK反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，容易析出K2SO4晶体从而导致产品的纯度降低；硫酸酸性较强，导致MnO将Cl氧化，产生有
38、毒的Cl2，造成KMnO4损失解析：本题考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的书写。(1)根据流程可知，“熔融”步骤中加入的原料是KClO3、KOH、MnO2，得到K2MnO4，Mn元素的化合价由4价升高到6价，MnO2作还原剂，KClO3作氧化剂，被还原成KCl，配平可得该反应的化学方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。(2)根据流程可知，加入冰醋酸，得到KMnO4、CH3COOK、MnO2，只有Mn元素的化合价发生变化，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，离子方程式为3MnO4CH3COOH=2MnOMnO22H2O4CH3COO。(3)滤液1中主要成分
39、是KMnO4、CH3COOK、KCl，操作2是从溶液中得到固体溶质，结合KMnO4的溶解度随温度的降低而减小，可知操作2应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(4)经过操作1后所得滤渣的主要成分是MnO2，与软猛矿的主要成分相同，可以直接循环利用。(5)KMnO4粗晶体中主要含有的杂质为KCl、CH3COOK；若用硫酸代替图中的冰醋酸，生成的K2SO4在常温下溶解度较小，容易析出K2SO4晶体从而导致产品的纯度降低，同时硫酸的酸性太强，导致MnO将Cl氧化产生有毒的Cl2，造成KMnO4损失。13答案：(1)分液漏斗饱和氯化钠溶液K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO
40、4)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe3不能排除ClO的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失(3)4FeO20H=3O24Fe310H2O79.2%解析：本题通过高铁酸钾的制备实验，考查实验操作、离子方程式书写、氧化还原反应配平和相关计算等。(1)装置A为氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发出HCl，可将混合气体通过饱和食盐水以除去Cl2中混有的HCl杂质；根据题目信息可知，KOH溶液过量的原因是K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)；通过NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子
41、方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(2)方案中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4被Cl还原产生，因为K2FeO4在碱性溶液中稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3；K2FeO4表面可能吸附ClO，ClO在酸性条件下可与Cl反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是把K2FeO4表面吸附的ClO除尽，防止ClO与Cl在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO干扰后续实验，同时减少K2FeO4的损失；Fe(OH)3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO，可以说明Cl2的氧化性强于FeO，而方案实验表明，Cl2
42、和FeO的氧化性强弱关系相反，方案是FeO在酸性条件下氧化Cl生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性环境不一样，说明溶液酸碱性会影响物质氧化性的强弱，方案得出氧化性：Cl2FeO。(3)反应中FeOFe3，Fe元素从6价降低到3价，O元素从2价升高到0价，根据得失电子守恒，FeO的化学计量数为4，O2的化学计量数为3，再根据电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为4FeO20H=3O24Fe310H2O；由上述离子方程式可得，4K2FeO3O2，标准状况下0.672 L气体的物质的量为0.03 mol，则n(K2FeO4)0.04 mol，m(K2FeO4)0.04 mol198 gmol17.92 g，则样品中高铁酸钾的质量分数为100%79.2%。