1、专题突破练(五)化学平衡新型图像类型与突破(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1在20 L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化、p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是()A03 min，平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1Bp10C在p2及195 时，该反应的平衡常数为25D在B点时，v正v逆C2煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)2H2(g)CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同时
2、通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A上述正反应为吸热反应B在4 MPa、1 200 K时，图中X点v正(H2)v逆(H2)C在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为D工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1 000 K，主要是因为前者碳的转化率高A 3(2019北京海淀区期中)生产硫酸的主要反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HL2CA、B两点对应的平衡常数相同D一定温度下，当混合气中n(SO2)n(O2)n(SO3)212时，反应一定达到平衡B本题考查温度、压强对平衡的
3、影响及图像分析。若X代表压强，则L代表温度，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，与图像不符合，A错误。结合A项分析推知，X代表温度，L代表压强；温度相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，则压强：L1L2，B正确。温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小；由于温度：AK(B)，C错误。温度一定，达到平衡状态时，n(SO2)、n(O2)和n(SO3)均保持不变，但其比值不一定等于对应的化学计量数之比，D错误。4N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1。在2 L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A若时段
4、中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变B第25 min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60 min时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度D前25 min内反应放出的热量为46.1 kJD时段中投入物质的浓度为原来的2倍，则相当于增大压强，而增大压强平衡正向(气体物质的量减小的方向)移动，反应物的转化率增大，由于温度不变，故平衡常数不变，A正确；由图像可知25 min时，N2、H2的浓度均不变，但NH3的浓度瞬间降低，故改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，B正确；时段，第45 min时各组分的浓度均不变，但平衡正向移动，结合正反应是放热反应，
5、可知改变条件为降低温度，C正确；由图像可知，25 min时，c(NH3)1.0 molL1，则n(NH3)1.0 molL12 L2 mol，结合热化学方程式可知，反应放出的热量为92.2 kJ，D错误。5将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图：(1)在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)变化的曲线图。(2)某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_。Ap3p2，T3T2Bp1p3，T1T3Cp2p4，T4T2 Dp1p4，T2T3答案：(1)(2)BD