1、单元复习八【章节知识网络】非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强碱强电解质水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质：分类 强酸 强极性化合物弱酸电解质和 弱电解质水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物来源:学科网电解质溶液溶于水 水来源:学科网、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式 、（强）完全电离与（弱）可逆电离、质量守恒与电荷守恒电解质溶液 混合物电解质溶液能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化
2、速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡，v(电离)=v（结合）0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO3- CO32-+H+影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH水是极弱电解质：H2O H+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=110-7mol-1纯水常温下数据： 、Kw=c(H+)c(OH-)=110-14、pH=-lgc(H+)=7水的电离：
3、 c(H+)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸碱性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na、K等；促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度。来源:Zxxk.Com溶液的pH表示方法：p H=lgc(H+)适用范围：浓度小于1molL-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： （无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）及其变色范围 甲基橙
4、： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄） pH计：精确测定混合前 混合后 条件两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算规律：混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混 结果：谁强显谁的性质。电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系： 物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子
5、浓度比较： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)（Na2CO3） 多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小关系： 不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 则c(NH4+) 混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合 则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【章节巩固与提高】一、选择题1(2012沈阳模拟)常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，且能大量共
6、存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、AlO2- K+、Fe2+、I-、SO42-Ba2+、OH-、NO3-、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A BC D【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)加水稀释碱溶液时，c(H+)c(OH-)明显变大，说明原溶液显碱性；(2)考虑碱性条件下的离子反应。【解析】选B。由加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的OH-，故中Fe2+不能共存，中的Al3+不能共存。2.(2012淄博模拟)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是( )ANa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HCO3) +2c(H2CO
7、3) BAgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42) c(NH4+)DNa2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小【解析】选A。A中的等式移项为：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，是质子守恒，故A正确；B项，同浓度的MgCl2和KCl溶液中Cl的浓度不同，AgCl在两种溶液中的溶解度不同；C项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(OH)c(H+)，2c(SO42)=c(NH4+)；D项，Na2S溶液加水稀释后，水解程度增大，但c(OH)变小，恢复至原温度后，pH减小，K
8、w不变。3.(2012长沙模拟)下列说法正确的是( )A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(HY-)c(H+)c(Y2-)c(H2Y)B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HY-)C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱
9、性D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离【解析】选A。A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)c(Y2-)，A正确;B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)c(OH-),B错误；C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的
10、电离起抑制作用,D错。5.25时，醋酸的电离平衡常数为1.010-5，下列说法正确的是A当0.10molL1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态B0.10molL1醋酸溶液和0.0010molL1醋酸溶液的c（H+）之比为100：1C0.10molL1醋酸钠溶液中c（Na+） c（CH3COO）c（OH）c（H+）DpH=5的盐酸溶液液的c（C1）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO）【答案】C107106107106ABCDE25c(H+)/molL1c(OH)/molL11006.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点
11、，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性来源:学科网ZXXK【答案】C来源:学科网7（2012辽宁重点中学联考） 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A亚硝酸钠溶液的pH大于7B用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应【答案】A【解析】亚硝酸钠溶液pH大于7，说明NO水解，故亚硝酸为弱酸，A项正确；导电性强弱与电解质的强弱和浓度有关，B项错误；亚硝酸是强酸或弱酸均不能与硫酸钠溶液反应，C项错误；中和
12、反应是酸与碱之间的反应，与酸的强弱无关，D项错误。82012大同调研 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A室温下，NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D20 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.8【答案】B92012宁波八校联考 在25 时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断不正确的是()A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH
13、)c(Cl)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Cl)c(H)0.2 molL10.10 molL1c(H)0.10 molL1c(H)，D项不正确。10(2012银川一模)已知PbI2的Ksp7.0109，将1.0102 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A5.6104 molL1B7.0105 molL1来源:Zxxk.ComC3.51
14、09 molL1 D7.0109 molL1【答案】A【解析】本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为：Kspc(Pb2)c2(I)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2) molL1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6104 molL1。11(2012洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )A.溶液的pH：B.水电离出的c(OH-)：C.和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.和等体积混合后的溶液：c(CH
15、3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L【解析】选D。等浓度的三种溶液，是酸，是碱，是盐，故pH：，A正确；是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，促进水的电离，是弱酸，抑制水的电离，是强碱，抑制水的电离作用比大，故有电离出的c(OH-)：,B正确；和等体积混合后，根据离子的电荷守恒知c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),C正确；、等体积混合后，CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和等于原CH3COOH的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，D错。12.(2012三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的A
16、OH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HBH+B2其中错误选项的组合是( )A. B. C. D.【解析】选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB-的电离程度小于HB-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=A+HB-，HB-H+B2-。13(2012佛山模拟)CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。则下列说法
17、中，正确的是()A该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2OB与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快CCaCO3溶于盐酸是因为H破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大DCaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)解析：CaCO3为难溶性物质，书写离子方程式时不可拆，离子方程式应为：CaCO32H=Ca2CO2H2O；由于块状的表面积比粉末状的表面积小，与同浓度的盐酸反应时，块状大理石的反应速率比粉末状的慢；Ksp值只随温度的变化而变化，温度不变Ksp值不变；CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应，所得的溶液为CaCl2和H2CO3
18、的混合液，根据电荷守恒：2c(Ca2)c(H)c(Cl)c(OH)2c(CO)c(HCO)，由于2c(Ca2)c(Cl)，则存在：c(H)c(OH)2c(CO)c(HCO)，故选D项。答案：D14.(2012河南平顶山一调)取一定量的固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 mL 饱和溶液,然后慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:2RH(s) 用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.002 5 溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3),下列有关说法正确的是(
19、 ) A.常温下,0.002 5 NaOH溶液pH=11.4 B.在温度不变时,向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液的K减小 C.温度不变,T时刻,向饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示 D.本次实验测得的t 的K. 【解析】 K只与温度有关,B项错误;C项,加入少量KI浓溶液后,因c增大,c应减小,C项错误;c.，c=2c. K.2.0项错误。 【答案】 A 15.(2012云南玉溪一中阶段测试)实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是( ) A.该学生的测定值没有误差产生 B.当溶液为溶液时,
20、该学生的测定值不会有误差 C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小 D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小 【解析】 先用蒸馏水湿润pH试纸,相当于将原溶液进行了稀释,对于碱性溶液来说,所测得的结果偏小,对于酸性溶液来说,所测得的结果偏大,对于中性溶液来说,测定结果无影响,对于弱电解质的溶液来说,测得的结果误差要小于强电解质溶液的。 【答案】 D 16.(2012浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图a表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图b中曲线表示反应2A(g)+
21、B(g) 2C(g) H0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4到7之间 【解析】 A项中接近滴定终点时,其pH变化迅速,反映在图像上,pH发生突变,A项错误;B项中正反应为吸热反应,升温时,平衡常数应增大,B项错误;C项中反应为气体体积不变的反应,增大压强化学反应速率增大,但平衡不移动,C项正确;D项中由曲线看出,应调节pH在4左右。 【答案】 C 17.(2012安徽省城名校高三联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.将
22、水加热到120 ,pH=6:cc B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:cc C.0.1 的硫酸铵溶液中:ccc D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:cc 【解析】 A中,将水加热到120 ,pH=6,此时水仍然是中性的,所以cc;B中,醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中,根据电荷守恒式:cc;D中,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,由于酸不一定是强酸,若为强酸有cc若为弱酸有cc。 【答案】 C 18.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为1
23、4-aB某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)【答案】A【解析】选项A中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶液的pH为14-a或a，选项A错。选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求，如c(Cl)c(H+
24、)c(NH4+)c(OH)也有可能。根据电荷守恒可判断选项C正确。分析选项D：两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A2-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，式和式中消去c(Na+)即得2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)，故选项D正确。【考点】电解质溶液离子浓度的大小比较19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHNO3BCl2CNaHCO3DSO2【答案】D20.常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）A若NaHY溶液的pH=4
25、，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)c(H2Y)B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(OH) c(H+) c(HY)C若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)= c(OH) c(Y2)，则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离【答案】A21.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，下列措施不正确的是 ()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C加少量MgCl2 D加入少量盐酸【答案】A22向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然
26、后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 ()来源:Z,xx,k.ComA白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡来源:Zxxk.Com【答案】B【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。二、非选择题23.（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤
27、加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号
28、）（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O的片剂。【答案】（13分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）（2）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）（2分）（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）（4）007a（2分）（5）250mL容量瓶（1分）b（1分） b（1分）（6）695mg（2分）24.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNa
29、HCO3Na2CO3NaClONaCNNaRpH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO来源:Z_xx_k.ComBCO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +NaRNaHCO3+HRDCO2 +H2O
30、+2NaRNa2CO3+2HR来源:Zxxk.ComENa2CO3+HRNaHCO3+NaRFCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)； 其pH为_(填数值)；pH最大的是_（填编号）。 HR CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述
31、反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_，请写出反应的离子方程式：_。【答案】（1）A、D（2）；1；（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 白色固体变成黄色 I+AgCl=AgI+Cl26.(12分)(2012武汉模拟)氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO45H2O主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。(3)请在下图
32、中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。【解析】(1)由表格中可以发现Fe3+沉淀完全时所需的pH较小，而Fe2+沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe3+沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu2+沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2+开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9pH4.6。(2)氧化剂若选用KMnO4,将引入新的杂质离子Mn2+,生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2;NaClO作为最佳氧化剂会将
33、Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成Cl-，故正确答案为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品。答案：(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀、除杂 3.9pH0的反应。溶液中存在的主要阴离子有、将pH调至4.7是为了除去其中的和。硫代硫酸钠溶液和单质碘发生了反应,当滴加最后一滴硫代硫酸钠消耗完单质碘时,溶液蓝色褪去;重铬酸钾的纯度可通过的量建立和之间的关系式进行求解。 【答案】 (1)使反应物接触更充分,加快反应速率 S0 (2)除去溶液中的、 (4)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不恢复 94.08%