1、铁和铜 元素及其化合物 目的 掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法 通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。掌握炼铁和炼钢的原理 一、铁的位置及其原子结构 铁位于元素周期表第四周期族，原子序数26，原子核外最外层有两个电子，次外层有14个电子，铁有可变化合价+2，+3。二、单质铁 物理性质：银白色质软的重金属(黑色金属)，熔点1500以上。热和电的良导体，能被磁铁吸引，也将被磁化。化学性质：铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性。(1)与非金属反应
2、 3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS (2)与水反应 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2二、单质铁 (3)与酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2Fe+H+NO3-=Fe2+NOX+H2O Fe+H+NO3-=Fe3+NOX+H2O Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+H2O 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (4)与盐反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2+2Ag二、单质铁 铁的存在：铁在地壳中以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态铁。铁在地壳中含量排在氧、硅、铝之后列第四。三、铁
3、的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 分类 碱性氧化物 碱性氧化物 磁性氧化物 颜色 黑色 红色 黑色 性质 被还原(C H2 CO)被氧化(O2HNO3H2SO4)碱性氧化物的通性 被还原 碱性氧化物 被还原 被氧化 H+(Fe2+Fe3+)四、铁的氢氧化物 制备 (1)Fe(OH)2 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 用胶头滴管吸取煮沸过的NaOH溶液，伸入装有Fe2+溶液的试管液面下，挤入NaOH，制得。四、铁的氢氧化物 性质 弱碱性。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 沉淀颜色由白色灰绿色红褐色 受热分解 Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3
4、+3H2O 五、Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化 FeFe2+：H+、Cu2+、Hg2+、Ag+、S、O2、I2、Fe3+等 FeFe3+：Cl2、Br2、HNO、浓H2SO4等 FeFe2+、Fe3+：O2、H2O（g）Fe2+Fe3+：Cl2、Br2、O2、MnO4-、HNO3、浓H2SO4、H2O2、Na2O2、漂白粉等 Fe3+Fe：C、H2、CO、Al、Zn等 Fe2+Fe：C、H2、CO、Si、Al、Zn等 Fe3+Fe2+：C、Fe、Zn、H2S、SO2、I-等 五、Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2
5、O 12Fe2+3O2+6H20=4Fe(OH)3+8Fe3+5Fe2+MnO4-+16H+=5Fe3+Mn2+8H2O 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 6Fe2+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe3+6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3+6Na+6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+六、Fe3+的检验 Fe3+SCN-=FeSCN2+(血红色)试液中加苯酚溶液，有紫色出现，说明有Fe3+试液中加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，说明有Fe3+七、炼铁炼钢 炼铁 原理
6、：用还原剂将铁矿石中铁元素还原为单质 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应：（1）C+O2=CO2 C+CO2=2CO （2）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （3）除脉石 CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3 装置：高炉 六、炼铁炼钢 炼钢 原理：用氧化剂将多的碳和其他杂质氧化除去 原料：生铁、氧气、生石灰、脱氧剂(Si、Al)主要反应：2Fe+O2=2FeO FeO+C=Fe+CO 2FeO+Si=2Fe+SiO2 SiO2+CaO=CaSiO3 七、铜 单质：红色金属，软，密度较大，热和电(仅次于Ag)的良导体。Cu+Cl2=CuCl2 Cu+O2=2CuO
7、2Cu+S=Cu2S 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 七、铜 氧化物：CuO，Cu2O(红)碱性氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 4CuO=2Cu2O+O2(高温)CuO+C(CO H2)=Cu+CO(CO2)七、铜 氢氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Cu(OH)2+R-CHORCOOH+Cu2O+2H2O 铜盐 胆矾 波尔多液