1、课练17化学反应中的能量变化狂刷小题夯基础练基础1下列变化过程，属于放热反应的是()工业合成氨酸碱中和反应水蒸气变成液态水固体NaOH溶于水Na在Cl2中燃烧食物腐败浓H2SO4稀释A BC D2H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ3已知
2、，由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A该反应中断键吸收能量之和小于成键释放能量之和B该反应正反应的活化能为209 kJmol1CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D使用催化剂可降低反应的热效应，提高反应速率42 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A相同条件下，K(s)的(H2H3)Na(s)的(H2H3)BH4的数值和ClCl共价键的键能相等CH5H5DH70，且该过程形成了分子间作用力5已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2ABC3D，现将2 mol A气体与1 mol
3、 B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应达到平衡时气体体积为反应前的一半，放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是()A2A(g)B(g)C(g)3D(g)H264 kJmol1BC(g)3D(l)2A(g)B(g)H198 kJmol1C2A(g)B(g)C(g)3D(l)H198 kJmol1DC(g)3D(l)2A(g)B(g)H264 kJmol16下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol1H2Cl22HClHa kJmol1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2
4、(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1NH3H2O(aq)HCl(aq) =NH4Cl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D31 g白磷(s)比31 g红磷(s)能量多b kJP4(s)=4P(s)H4b kJmol17(多选)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1，下列有关说法正确的是()A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba
5、(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：HH2练高考12017天津下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2.2016海南(多选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率32015上海已知H2O2在催化
6、剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量42018北京我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率52016江苏通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解
7、水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1练模拟12019福州质量抽测已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A该反应可以自发进行BH(ab)kJmol1C使用催化剂可以减小a、b的差值D1 mol A2
8、和1 mol B2完全分解为气态原子需放出a kJ能量22019山东八校联考利用H2和O2制备H2O2的原理如下：.H2(g)A(l)=B(l)H1.O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2已知：A、B均为有机物，两个反应在一定条件下均能自发进行；I为快反应，为慢反应；H1H2。则下列说法正确的是()AH10BA、B均为该反应的催化剂C总反应的活化能等于两个分步反应的活化能之和D该反应的历程可用如图表示32019资阳期末下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)ACH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO
9、2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1BOH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)42019厦门月考在25、101 kPa下，0.1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJmol1CCH3OH(l)O2(g)=CO
10、2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1D2CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 451.6 kJmol1综合测评提能力一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇燃烧热283.0 kJmol1891.0 kJmol15 461 kJmol11 306.8 kJmol1使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是()A一氧化碳 B甲烷C异辛烷 D乙醇2反应：CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H1175.6 kJmol1；反应：CaSO4(s
11、)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H2218.4 kJmol1。假设某温度下，反应I的速率(v1)小于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()3NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)H，该反应需要经历如下两步：.NO(g)CO(g)Rh(s)RhN(s)CO2(g)H133.44 kJmol1.RhN(s)NO(g)Rh(s)N2O(g)H2319.35 kJmol1如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量关系：下列有关判断正确的是()AH352.79 kJmol1，一定条件下2 mol
12、 NO(g)和1 mol CO(g)充分反应放出的热量为352.79 kJBE1为反应2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)的活化能CHE3(E1E2)D使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率4下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数Ka。若加水稀释，则CH3COOHCH3COOH向右移动，a增大，Ka不变C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化
13、学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol15某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是()A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用主要
14、是固定小烧杯D若将盐酸的体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等6实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A2FeCO3(l)O2(g)=Fe2O3(s)2CO2(g)H130 kJmol1B4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1C4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1D4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H130 kJmol17下列说法正确的是()A氢气的燃烧热为285.8
15、 kJmol1，则分解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJmol1B密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1C500、30 MPa时，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则0.5 mol H2SO4和0.5 mol Ba(OH)2反应放
16、出57.3 kJ热量二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是()A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H
17、2O(l)H284.2 kJmol19为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，但发展前景广阔10HI被O2氧化依次发生如下三步反应：HI(g)O2(g)=HOOI(g)HOOI(g)HI(g)=2HOI(g)HOI(g)HI(g)=H2O(g)I2(g)1 mol HI(g)被氧化为I2(g)放出a kJ热量，反应进程中的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A步骤的化学
18、反应速率最慢B三步反应均为放热反应C氧化性：O2I2D热化学方程式为4HI(g)O2(g)=2H2O(g)2I2(g)Ha kJmol1三、非选择题：本题共3小题。11(6分)写出或完成下列热化学方程式。(1)0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445 kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式：_。(2)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其他功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)
19、H13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。(3)在恒温(500 K)、体积为1.0 L的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2，发生合成氨反应N23H22NH3,20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_。12(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图像，回答下列问题：
20、(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是_。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_。(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的H3_；P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。13(8分)按要求回答下列问题：(1)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)已知：碳的燃烧热H1a kJmol1；S(s)2K(s)=
21、K2S(s)H2b kJmol1；2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)的H_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式：_。计算10 m3(标准状况)水煤气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出的热量约为_kJ。课练17化学反应中的能量变化狂刷小题夯基础练基础1C属于放热反应；属
22、于放热反应；不属于化学反应；不属于化学反应；属于放热反应；属于放热反应；不属于化学反应。故选C。2BH2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，故B错误；H反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量(bc) kJmol12(HI键键能)a kJmol1，得到断开2 mol HI键所需能量约为(abc) kJ
23、，故C正确；反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确。3DA项，依题图可知此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，正确；B项，根据能量变化图可知，该反应正反应的活化能为209 kJmol1，正确；C项，根据能量变化图，N2O(g)NO(g)=N2(g) NO2(g)H(209348) kJmol1139 kJmol1，正确；D项，使用催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不影响反应的热效应，错误。4DK比Na活泼，相同条件下K更易失去电子，则K(s)的(H2
24、H3)Br，故相同条件下，2Br(g)的H5H5，C项正确；NaCl为离子化合物，不能形成分子间作用力，D项错误。5D设平衡时B气体转化的物质的量为x mol，则 2ABC3D起始/mol: 2 1 0 0变化/mol: 2x x x 3x平衡/mol: 22x 1x x 3x恒温恒压下，体积之比为物质的量之比，平衡时气体体积为反应前的一半，说明D为液态或固态，因此有2，x，消耗1 mol B放出的热量为198kJ264 kJ，因此热化学反应方程式可能为2A(g)B(g)C(g)3D(l)H264 kJmol1，故D可能正确。6D选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；H应为196.6
25、 kJmol1，B错；选项C中NH3H2 O电离需要吸热，放出的热量小于57.3 kJ，C错。7AD乙二酸是弱酸，向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸放出热量小于5.73 kJ，故A正确；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)，由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6 kJ，故B错误；氢气的燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应中水改为液态，则同样条件下的反应热HH2，故D正确。练高考1AA项，硅太阳能电池，是直接将太阳能转化为电能的装置，不涉及氧化还原反应，正确；B项，锂离子电池放电时为原电池，原电池的基本
26、要素之一是有自发的氧化还原反应发生，错误；C项，电能转化为化学能的装置为电解池装置，该过程涉及氧化还原反应，错误；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，是葡萄糖在人体内的氧化还原反应过程，错误。2BCA项，由图像可知，由XY反应的HE3E2，错误；B项，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，H0，反应后气体分子数减小，S0，故该反应不能自发进行，A项错误；该反应为吸热反应，H(ab)kJmol1，B项正确；使用催化剂可以降低正、逆反应的活化能，但反应热不变，即a、b的差值不变，C项错误；1 mol A2(g)和1 mol B2(g)完全分解为气态原子需吸收a kJ能量
27、，D项错误。2DA项，从两个反应特点(S0)以及“均能自发”确定两个反应的H0，均为放热反应，错误。B项，考生容易混淆催化剂与中间产物。催化剂的特点为“先消耗，后生成”，而物质B的特点为“先生成，后消耗”，属于中间产物，错误。C项，总反应的活化能与分步反应的活化能没有必然联系，错误。D项，反应速率快慢取决于活化能大小：活化能越小，反应速率越快；反应热的大小取决于反应物和生成物总能量的差值。由信息可知活化能，图像正确。3C应生成液态的水而不是氢气，A错误；中和反应是放热反应，B错误；D项没有注明物质的状态，D错误。4C由题意知，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量725.8 kJ。
28、A中，放热反应的H应小于0，故A错；B中H1 451.6 kJmol1，B错；反应生成的水应为液态，故D错。综合测评提能力1A最能体现“低碳经济”理念的即为生成1 mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据一氧化碳、甲烷、异辛烷及乙醇这4种燃料的燃烧热，则生成1 mol二氧化碳放出热量分别为283.0 kJ、891.0 kJ、kJ682 kJ、 kJ683.4 kJ，所以生成1 mol二氧化碳放出热量最少的为一氧化碳，故选A。2D本题考查反应中能量变化、活化能对反应速率的影响等。反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量；反应是吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，B、
29、C错误；由题意可知，反应的速率(v1)小于反应的速率(v2)，则反应的活化能大于反应的活化能，故D正确，A错误。3D应用盖斯定律，可得2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)HH1H2352.79 kJmol1，但该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以2 mol NO(g)和1 mol CO(g)在一定条件下充分反应放出的热量小于352.79 kJ，A项错误；E1为反应2NO(g)CO(g)N2O(g)CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂时的活化能之差，B项错误；在不使用催化剂时，正反应的活化能为E1E2，逆反应的活化能为E3，反应的焓变为正反应活化能减去逆反应活化能，H(E1E2)E
30、3，C项错误；使用合适的催化剂可降低反应的活化能，从而提高反应速率，D项正确。4D1 mol冰熔化时，熔化热能破坏的氢键的物质的量为：0.3 mol，占冰中氢键的百分数为100%15%，A项正确；醋酸溶液加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大，由于电离常数只与温度有关，Ka保持不变，B项正确；甲烷的标准燃烧热表示25 、101 kPa时1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量，该热化学方程式正确，C项正确；合成氨的反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，生成的NH3小于1 mol，放热19.3 kJ，而热化学方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)
31、H对应生成2 mol NH3，故放出热量大于38.6 kJ，H38.6 kJmol1，D项错误。5B本题考查中和热的测定实验。该装置中大、小烧杯之间填充碎纸条，烧杯用硬纸板盖住，可减少但无法完全消除热量损失，A错误；根据题图可知，实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；烧杯间填满碎纸条的作用除固定小烧杯外，主要是保温，减少热量的损失，C错误；中和热是以生成1 mol H2O作为基准的，若将盐酸的体积改为60 mL，生成水的量n(H2O)将增大，放出的热量(Q放)将增多，但所求中和热理论上不变，D错误。6C本题考查热化学方程式的书写及判断。FeCO3和O2反应生成铁红放出热量，该反应是放热反应，则H
32、0，B、D错误。反应物FeCO3是固体，书写热化学方程式时表示为FeCO3(s)，A错误。160 g固体铁红(Fe2O3)的物质的量为1 mol，生成1 mol Fe2O3放出130 kJ热量，则反应4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)的H260 kJmol1，C正确。7B本题考查燃烧热、中和热及热化学方程式的判断。氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，据此可得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，根据热化学方程式的书写规则及方法，分解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1，A错误；9.6 g硫
33、粉和11.2 g铁粉的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol，二者充分反应生成0.2 mol FeS(硫粉有剩余)，放出19.12 kJ热量，则生成1 mol FeS(s)时放出的热量为19.12 kJ595.6 kJ，B正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放热19.3 kJ，此时生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故N2(g)3H2(g)2NH3(g)的HI2，故C正确；1 mol HI(g)被氧化为I2(g)放出a kJ热量，则4 mol HI(g)被氧化成I2(g)放出4a kJ热量，则总反应的热化学方程式为4HI(g)
34、O2(g)=2H2O(g)2I2(g)H4a kJmol1，故D错误。11答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析：本题考查热化学方程式的书写，重点考查燃烧热、盖斯定律的应用，以及热化学方程式的特点。(1)0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445 kJ的热量，则1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出2445 kJ的热量，因此CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O
35、(l)H890 kJmol1。(2)将题给3个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律可知即得到CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H。(3)设参加反应的N2为x mol，对该反应列三段式：N23H22NH3起始量/mol 1 1 0转化量/mol x 3x 2x平衡量/mol 1x 13x 2x则1x13x2x1.6，解得x0.2，所以消耗1 mol氮气放出的热量是518.4 kJ92 kJ，则该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。12答案：(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PC
36、l5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1等于解析：本题考查热化学方程式的书写、反应热的比较、盖斯定律的应用等。(1)由题图结合题给信息可知，P(s)和Cl2(g)反应生成1 mol PCl3(g)的H1306 kJmol1，则反应的热化学方程式为P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H1306 kJmol1。(2)PCl3(g)和Cl2(g)生成1 mol PCl5(g)的H293 kJmol1，则反应的热化学方程式为PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H293 kJmol1。结合H的数值与反应进行方向的关系推知，PCl5(g)分解成PCl3(g
37、)Cl2(g)的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)根据盖斯定律可知，P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的H3H1H2(306 kJmol1)(93 kJmol1)399 kJmol1。根据盖斯定律可知，无论化学反应是一步完成还是分多步完成，其反应热是相同的，则有H4H3。13答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)(3abc) kJmol1(3)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol11.17105解析：本题考查热化学方程式的书写，涉及燃烧热、盖斯定律的应
38、用等。(1)N2与H2反应生成NH3的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，根据H与键能的关系，可得该反应的H(946 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)92 kJmol1。(2)碳的燃烧热H1a kJmol1，则有C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1。根据盖斯定律，由3可得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)，则H(3abc) kJmol1。(3)碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)。根据盖斯定律，由可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，则该反应的H(393.5 kJmol1)(242 kJmol1)(283.0 kJmol1)131.5 kJmol1。标准状况下10 m3水煤气中CO(g)和H2(g)总物质的量为446.4 mol，则CO(g)和H2(g)总物质的量均约为223.2 mol，故完全燃烧放出的热量约为223.2 mol(242 kJmol1283.0 kJmol1)117 180 kJ1.17105 kJ。