1、同步练习1-2-2-1一、选择题1碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是()A钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致答案B2(2010江苏期中)下列物质的保存方法正确的是()少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A BC D解析本题考查物质的性质与保存方法。钠与水反应，通常保存于煤油中
2、，错；浓硝酸及氯水两种物质见光均会分解，应盛放于棕色试剂瓶中，与错；固体物质应保存于广口瓶中，错。答案C3将相同质量的镁条分别在：氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D解析Mg在氧气中：2MgO22MgO；Mg在空气中：2MgO22MgO(主)，3MgN2Mg3N2(微量)；Mg在二氧化碳中：2MgCO2C2MgO。对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较，只要比较MgN2Mg3N2即可，设有1 mol Mg完全反应：MgMgOO增16 g；MgMg3N2MgNN增g9.3 g；MgMgOCOC增22 g。故产物质量为。答案C4(2008
3、全国)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析本题考查了有关离子共存问题，在溶液中加入足量Na2O2后溶液呈碱性，A中NH与OH不能大量共存，C项中HCO与OH反应后会生成CO，而CO与Ca2或Mg2沉淀而不能大量共存，D项中SO与Na2O2和水反应的产物O2反应生成SO而不能大量共存。答案B5将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”
4、是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析本题主要考查金属钠在空气中发生的一系列化学变化，其变化过程为NaNa2ONaOHNa2CO3xH2ONa2CO3。A中，涉及的是NaNa2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na2CO3xH2ONa2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，以上所有变化中，只有NaNa2O是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。答案D6下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，
5、又不是还原剂的是()A金属钠和水反应B氧化钠和水反应C过氧化钠和水反应DCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3答案C7由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么合金中一定含有的金属是()A钠B镁C铝D锌解析n(H2)0.25 mol，48 gmol1将四种金属均换算成二价金属。NaNa246Mg24AlAl18Zn65只有D中相对原子质量大于48，故答案为D。答案D8取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A BC
6、D解析钠受热熔化，当温度达到着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。答案C9常温下将1 mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下()A钠可能最多 B铝铁不可能一样多C铝一定最多 D无法判断解析1 mol的钠、铁、铝在反应中最多分别失去1 mol、2 mol、3 mol电子，依氧化还原反应中得失电子守恒知，若酸足量则铝置换出的氢气最多；但如果酸量很少，则铁、铝单质置换出的氢气可能一样多，因钠还能与溶液中的水反应而铁、铝不能，此时钠置换出的氢气量最多。答案A10下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na
7、最外电子层的电子数有8个而Na只有1个B熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而能使石蕊试纸变蓝色解析8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH，D错。答案A11将0.05 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()
8、A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相对而言，X烧杯中反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析钠与盐酸的反应本质是H反应，当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，且物质的量相等，D对。答案A二、非选择题12已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B
9、、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：(1)写出下列物质的化学式：A_、B_、C_。(2)写出A、B按物质的量之比1:1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：_。(3)写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式：_。解析(1)从题目信息“焰色反应均显黄色”，可确定固体化合物A、B、C均为钠的化合物。结合常见的钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可初步确定无色无味气体D是氧气，则化合物C是过氧化钠，其余物质即可推出。(2)当n(NaOH)n(NaHCO3)11时，在加热条件下只有碳酸钠和水产生；若是NaHCO3过量，则还要书写NaHCO3分解的反应方程式。
10、(3)由于在水溶液中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以通入足量二氧化碳时，溶液E(Na2CO3)可以转化为NaHCO3。答案(1)NaOHNaHCO3Na2O2(2)NaOHNaHCO3Na2CO3H2O(3)2NaCOCO2H2O=2NaHCO313某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而
11、不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实
12、验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)石灰水过量时，HCO全部反应，离子方程式为：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2O
13、Na2CO3；取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO一、选择题14如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D第步中溴元素被氧化，第步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析本题通过海水的综合利用考查电解、水解及氧化还原反应原理。由于除杂操作中前面所加
14、的试剂一般是过量的，因此BaCl2必须放在Na2CO3溶液的前面，而过量的Na2CO3可被HCl除去。如BaCl2最后加，则会带入杂质，A项错；氯碱工业中阴极材料用的是铁，阳极材料用的是石墨，B项错；C项MgCl26H2O应在HCl气流中加热，防止MgCl2水解；D项第步反应为2BrCl2=Br22Cl，第步反应为3Br23CO=5BrBrO3CO2。答案D15将15.6 gNa2O2和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 6.72 L，若反应中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A最终得到7.8 g沉淀B最终得到的溶液
15、中只含NaCl溶质C最终得到的溶液中c(Na)1.5 mol/LD标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体解析15.6 gNa2O2为0.2 mol，与水反应后生成NaOH0.4 mol、O20.1 mol，溶解5.4 g(即0.2 mol)Al，消耗NaOH0.2 mol，生成H20.3 mol，所以整个反应过程中共生成气体0.4 mol，标准状况下的体积为8.96 L，D错。通入6.72 L(即0.3 mol)HCl，首先与剩余的0.2 molNaOH反应，然后再与0.1 molNaAlO2反应生成0.1 molAl(OH)3沉淀，即得到7.8 g沉淀，A正确。最终溶液中有0.3 mol
16、 NaCl和0.1 mol NaAlO2，B错。溶液中含0.4 molNa，所以c(Na)2 mol/L，C错。答案A16某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表所示的数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gVCO2(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB能计算出混合物中NaHCO3的百分含量C加入9.2 g混合物时盐酸未反应完D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应解析从VCO2(标准状况)的数据不难看出，CO2在标
17、准状况下的气体积由2.24 L变为3.36 L，说明第一组数据中盐酸是过量的，第三组数据中混合物是过量的。由第三组数据，根据HCOH=H2OCO2，可以求出盐酸的物质的量浓度(3.36 L/22.4 Lmol1)/0.05 L3.0 molL1，即选项A、C正确。假设第二组数据中的15.7 g混合物恰好完全反应完，结合第一组数据，由产生的CO2在标准状况下的体积可以求出实际消耗混合物的质量9.2 g3.36 L/2.24 L13.8 g15.7 g，所以选项D错误。用第一、二两组实际参加反应的混合物的质量和生成CO2的体积列方程组即可计算出混合物中NaHCO3的质量分数。答案D17某课外活动小
18、组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是_(任写一个)，该反应的离子方程式是_。 (2)钾与氯气反应该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填序号)。方案序号所用试剂净化剂干燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填序号)。A长颈漏斗 B圆底烧瓶C酒精灯 D洗气瓶(3)钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。取一定量的钾在空气中点
19、燃，使其充分反应； 将生成物研成细粉备用；常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量。据此回答下列问题：引发粉末与水反应的操作是_。测量气体体积时应注意的事项是_。若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94 g进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为_。(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L/mol)解析(2)MnO2与稀盐酸不反应；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反应生成CO2、NaCl、NaClO等；碱石灰能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。(3)设样品中K2O2为x mol，KO2为y mol，根据反应：2K2O22H2O=4KOHO2，4KO22H2O=4KOH3O2，则有：110x71y3.94；x/23y/40.868/24.8，联立得x0.01，y0.04，故KO2的质量分数(0.0471/3.94)100%72.08%。答案(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可)2K2H2O=2K2OHH2(2)BD(3)将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使得量筒内气体压强与大气压强相等；平视读数72.08%
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