1、铁和铁的化合物 吴文中 铁三角是如何形成的？FeFe2+Fe3+（1）（2）（3）（4）（5）（6）讨论1 讨论2 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？讨论3 怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？电化学方法可以吗？讨论4 如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。讨论5 如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？可利用水解的方法?为什么？在1L氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后剩余固体为12.8g，溶液中亚铁离子浓度为0.5mol/L,则剩余固体是什么？A 铁B 铜 C 铁和铜 D 无法判断 练习3 某硫酸溶
2、液40mL，加入1.6g氧化铁粉末后，溶液呈黄色，再加入5g铁粉，溶液变为浅绿色，并有气体放出，最后有残留铁粉3.32g，则原硫酸的物质的量浓度为多少？练习4 终态分析法！在2升硫酸铁和硫酸铜的混合液中，加入30g纯铁粉，最后得到2升0.25mol/L的硫酸亚铁溶液及26g固体物质沉淀，求原混合物中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度？练习5 将一生锈的铁片置于稀硝酸中，充分反应后，共收集到11.2升（标准状况下）一氧化氮气体，溶液中还剩余5g残渣，在过滤后的滤液中通入35.5g氯气，恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化，求原带铁锈的铁片的质量和铁锈的质量分数？练习6 将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中，然
3、后微热，反应过程随硝酸浓度的降低，生成的气体由红棕色变为无色，充分反应后共收集到1792mL混合气体（标准状况下），溶液里残留4.4g固体。求：（1）硝酸的物质的量浓度（2）一氧化氮和二氧化氮的体积比。练习7 金属铜能被氯化铁溶液腐蚀，现将有铜的线路板浸入120mL氯化铁溶液中，有9.6g铜被腐蚀。取出线路板，向溶液中加8.4g铁粉，充分反应后，溶液中残留4.8g不溶物。问：（1）原氯化铁溶液的物质的量浓度为多少？（2）最后溶液中有那些金属离子？它们的物质的量浓度为多少？（假设溶液的体积不变）练习8 铁铜混合物A克，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余固体B克，再加入一定量的稀硫酸，反应后剩余固体C
4、克。判断C和B的大小关系。练习9 铜A克，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余固体B克，再加入足量的稀硫酸，反应后剩余固体C克。用等式表示A、B、C三者之间量的关系。FeFe2+铁和弱氧化剂作用例如：S、H+、Cu2+、Fe3+写出相应的化学方程式或离子方程式？Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、Fe3+、HNO3例题Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。例题FeFe3+铁和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Fe3+、HNO3写出相应的化学方程式或离子方程式？铁和水反应呢？某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因是。练习1 练习9 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是 ，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是 。练习2
