1、化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共58分）一、选择题（本题包括24小题，114每小题2分,1524每小题3分）1下列说法中正确的是（ ） A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键 B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键 C等电子体结构相似，化学性质相同 D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系2下列价电子表示正确的是（ ）A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s23关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成
2、键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）已知 该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.15.2g该物质含有6.021022个原子 D.该物质既有氧化性又有还原性5甲烷和白磷均为正四面体结构，
3、判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系()A前者大于后者 B前者小于后者C二者相等 D无法判断6下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为() 8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与邻羟基
4、苯甲醛DH2O与H2Te92008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A所有氮原子均采用sp3杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键10. 下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D11判断下列分子为手性分子的是() 12. 能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为() 13下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H41
5、4氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似CH415碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺
6、序正确的是()A B C D17已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AH2SeO3 BH3PO4 CH3BO3 D HMnO418CuSO45H2O是配合物，显蓝色，其溶液加入NH3后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是()AH2O作配体时，Cu与H2O形成键 B H2O的配位能力小于NH3C乙醇可减小离子晶体的溶解度 DCu(NH3)4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成19下列化学用语表示正确的是()A甲基的电子式： B氮原子的轨
7、道表示式： C氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D硫离子的结构示意图：20欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A酒精 B四氯化碳 C蒸馏汽油 D苯21最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A2N5=5N2是化学变化 B18O2和16O2是两种不同的核素C将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gDN4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为1092822下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B范德华力与
8、化学键的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量23下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl424下列现象与氢键有关的是（ ）HF的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨气极易溶于水 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A B C D第卷（非选择题 共42分）25(8分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素
9、的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_，该反应的化学方程式为_；(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。26(10分)A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元
10、素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)A的最高价氧化物的化学式为_ _，中心原子的VSEPR构型为 。(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)D的元素符号是_ _，它的核外电子排布式的简化式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。27.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：甲、
11、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，E离子的电子排布式为_，B原子的电子排布图为_。根据对角线规则,Be与Al性质相似，写出Be与DBA溶液反应的离子方程式_C、D、E可组成离子化合物DxEC6，该化合物的化学式是_,该物质为配合物，其中中心原子为_， 内界为_。若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是_（填序号）。X单质可以把Y从其氢化物中置换出来X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强与H2化合时X单质比Y单质容易电负性：XYI1(X)I1 (Y)28(14分)已知
12、A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的立体构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。BCCDA DBBBD BDBCD ADACA ABBB