1、专练41盐类水解、离子浓度的比较12020安徽省江南片高三摸底考试下列过程或现象与盐类水解无关的是()A使用纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热FeCl3溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大32020浙江省7月，23常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10 mL时，c(
2、NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)52020福建福州质检25 时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1 mol配制成1 L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A25 时，CH3COO的水解平衡常数为109.24BpH4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等CpHc(H)D4.76pHc
3、(Na)c(H)c(OH)62020哈尔滨师大青冈实验中学月考已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)D两溶液中的c(Na)、c(HRO)和c(RO)分别相等72020广西桂林十八中高三测试向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入
4、盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)()A若OB0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OHCO2=HCOB若OBBC，则溶液M为Na2CO3溶液C若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD若3OBBC，则溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)82020安徽省江南片高三摸底考试常温下，下列有关溶液的说法正确的是()ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为BHA的电离常数Ka4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na) c(HA)
5、c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)92020哈尔滨师大青冈实验中学月考有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(Na)：Dc(CH3COOH)：102019北京卷实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 m
6、olL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同112020专题模块测试常温下，将CO2通入2 L pH12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012 mol/LBb点溶液中：
7、c(H)1107 mol/LCc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)122020长春实验中学高三开学考试下列溶液中有关说法正确的是()A室温下，0.1 mol/L NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)B向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大C已知Ksp(CuS)1.31036，则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 mol/LD常温下，pH5.6的CH3COOH
8、与CH3COONa的混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)132020河北武邑中学高三月考0.100 0 molL1的H3PO4溶液用0.100 0 molL1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示已知：滴定分数an(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)。下列说法正确的是()Aa1时，c(Na)c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)Ba1.5时，2c(Na)3c(H3PO4)3c(HPO)Ca2时，c(Na)c(HPO)c(PO)c(H2PO)Da3时，c(OH)c(H)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)142020全国百强校高三联考H2RO3是一种二元酸，常温下，用1 L 1
9、 mol/L Na2RO3溶液吸收RO2 气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是()Aa点溶液中2c(Na)3c(RO)B向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)c(RO)c(H2RO3)D当吸收RO2 的溶液呈中性时，c(Na)2c(RO)c(HRO)15测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中
10、存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等16LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4172020四川成都
11、一诊25 时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或，下列叙述错误的是()A从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B直线n表示pH与lg的关系C由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为102DpH4.18的混合溶液中：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)c(H)c(OH)182020全国百强校江苏扬州中学月考常温下，下列有关叙述正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c
12、(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)192020惠州市高三调研常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A若pH7，HA的浓度一定为0.1 molL1B若pH7，A的浓度大于Na的浓度C若pHc(CH3COO)，正确；B项，当滴入氨水10 mL时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相
13、同，据物料守恒可知，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确；C项，当滴入氨水20 mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c(Cl)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(NH)c(NH3H2O)，由电荷守恒可知c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，二者相加可得c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，正确；D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(NH)c(CH3CO
14、O)c(Cl)，所以c(NH)c(Cl)，错误。4C5.B6.B7.C8.A9.B10C本题考查了CH3COONa、CuSO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。A项，温度升高，纯水中的H、OH的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导
15、致的，并非OH浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO、Cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。11Ba点溶质为KOH，pH12，此时溶液中H全来自水的电离，因此水电离出的c(H)11012 mol/L，故A项正确；c点溶液中，水电离出的OH离子浓度最大，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2CO3和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c(H)c(OH)，又因为溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)3c(RO)，A正确；b点由于导致溶液酸碱性的主要因素为HRO的电离，因此溶液加水后生成的H浓度逐步减小，pH会逐渐增大，但是pH只
16、会无限接近7，不会变为7.4，B错误；当通入5/6 mol RO2时，溶液中生成5/3 mol NaHRO3，剩余Na2RO3 1/6 mol，此时溶液pH6.2呈酸性，说明HRO以电离为主，溶液中c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)2c(RO)c(HRO)c(OH)，c(H)c(OH)，则c(Na)2c(RO)c(HRO)，D正确。15CNa2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na
17、2SO4，与温度相同，与对比，SO浓度减小，溶液中c(OH)也减小，说明的pH比小，是由于SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等，D项正确。16D溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A错误；含P元素的粒子还有H3PO4，B错误；从图1中看到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH从5.5减小到4.66，没有明显变小，同时达到4.66后，pH基本就不变了， C错
18、误；由图2得到，pH4.66的时候，0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。17D18.B19D若pH7，溶液呈中性，如果酸是强酸，酸碱的体积相等，要使溶液呈中性，则酸碱的浓度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸稍微过量，所以酸浓度大于碱，故A错误；若pH7，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以c(Na)c(A)，故B错误；若pH7，溶液呈酸性，如果酸为强酸，则c(Na)c(A)，如果酸为弱酸，根据物料守恒得c(Na)c(A)c(HA)，故C错误；若pH12，且
19、HA为强酸时，设HA的浓度为c，c(OH)102 mol/L，c0.08 molL1, 故D正确。20B2pOH2lg c(OH)，c2(OH)102pOH，由题图可知，c0(NaCN)1 molL1时，2pOH4.7，c2(OH)102pOH104.7，NaCN的Kh1104.7，故Kh的数量级为105，A项正确；其他条件不变，升高温度，促进CN水解，CN浓度减小，OH浓度增大，2pOH减小，lg c(NaCN)减小，B项错误；加入固体NaCN，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN水解程度减小，C项正确；a点溶液OH的浓度小于c点溶液，OH的浓度越小，水的电离程度越小，故水的电离程度：a点小于c点，D项正确。
