1、襄阳四中2022级高一年级上学期1月月考化学试卷可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 24 27 32 35.5 40 137一、单项选择题（共15小题，每题3分，共45分）1分类是科学研究的重要方法，下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是（ ）A电解质：氧化钠、干冰、硫酸、烧碱B混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸C非电解质：乙醇、甲烷、液氯、三氧化硫D碱性氧化物：、22022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是（ ）A不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大B不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特
2、殊性能C不锈钢是最常见的一种合金钢D不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素3随着科学的进步，研究物质的手段也逐渐增多，越来越多的新物质被发现，如、等。下列有关说法错误的是（ ）A中含有36个电子B和互为同位素C中含360个中子D和互为同素异形体4现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是（ ）A溶液B溶液C溶液D溶液5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A溶液：、B加入铝粉能放出的溶液：、C无色透明的溶液：、D使紫色石蕊试液变红的溶液：、6下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A、表示同一种核素B的形成过程：C的结构示意图：D的电子式7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
3、是（ ）A含有的氧原子数为B标准状况下，水中含有的分子数一定大于C常温时，中所含的中子数为D质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子的数目为8铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A和不能发生化合反应B分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的dC、都是黑色固体，溶液和溶液都是透明溶液D与盐酸反应生成和，在该反应中既表现氧化性，又表现还原性9有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A氧化还原反应中一定有元素化合价变化B某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，非金属单质只
4、体现氧化性10根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，下列酸性强弱顺序正确的是（ ）ABCD11下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）可用于氯气的收集；若气球干瘪，证明可与反应；可证明氯气具有漂白性；可用于实验室中氯气的尾气吸收ABCD12密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液中的浓度是（ ）ABCD13某种食品膨松剂由原子序数依次增大的、五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，、同主族，、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子的一半。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的稳定性：B、只能组成共价化合物C的氧化物不溶于氨水D最高正价：
5、14下列物质的转化能一步实现的是（ ）；ABCD15将含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为，则原混合物中与的物质的量之比为（ ）ABCD二、非选择题（共55分）16（14分）、是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构最外层电子数是内层电子数的2倍其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸短周期元素中原子半径最大其氧化物是两性氧化物同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强（1）元素的单质与水反应的化学方程式为_。（2）在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）、的简单离
6、子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（4）某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：是一种难溶于水的白色物质。为_（填化学式），其作用是_。能说明元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_。（5）元素与相比，金属性较弱的是_（填元素名称），向的氢氧化物溶液中加入的单质，写出相应离子方程式_。17（15分）已知为淡黄色固体，、为两种常见的用途很广的金属单质，是具有磁性的黑色晶体，为白色固体。（1）写出下列物质的化学式：_；_。（2）写出下列反应方程式：与盐酸反应的离子方程式_；在潮湿空气中变成M的化学方程式_。（3）某同学取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾
7、溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：溶液中含有。该结论是否严谨？_（填“是”或“否”），理由是_。（4）与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末_（填化学式，下同）和黑色粉末_。质量比为的、的氧原子个数之比为_。18（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有、两种物质，一处含有、两种物质，一处含有物质，、为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中中有两种阳离子，常用作净水剂。阳离子 阴离子 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，为蓝
8、色溶液，其他均为无色溶液；将溶液滴入到溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有、为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，中放出无色气体，、中都能产生白色沉淀；将、两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出、的化学式：_，_。（2）将含的溶液与含的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在溶液中加入足量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀质量最大为_。19（16分）利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：（1）装置中发生反应的化学方程式为_。（2
9、）如果中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_。（3）一段时间后，当仪器中_（填实验现象）即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_，待冷却后拆除装置。（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：的浓度不够大；假设2：_；假设3：和的浓度均不够大设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（可选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉溶液）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热若淀粉溶液变蓝，则假设1成立若淀粉溶液不变蓝，则假设2或假设3成立步骤2：取少量稀盐酸于试管中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热若淀粉溶液变蓝，则_成立若淀粉溶液不变蓝，结合步骤1中的结论，则_成立（5）医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应（实验中会生成）来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液（相关反应的方程式为：、）。则该血液中含钙_。