1、课题：配合物的形成主备人：李敏 第 课时 总第 课时【教学目标】（1）了解人类对配合物结构认识的历史（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件（3）了解配合物的结构与性质及其应用【教学重点】配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释【教学难点】配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释【教 具】1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+ D、MgO2. H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于A、配位键 B、离子键 C、氢键 D、范德华力1.配位键 2.杂化和杂化轨道类型实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水实
2、验分析：一、人类对配合物结构的认识1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。2、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B，P（2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如： F，Cl，Br，I，OH， CN，H2O， NH3，C
3、O 配位原子：配位体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。（3）配位数：向中心原子提供孤电子对的原子数目。如：+中配位数为2（4）配离子的电荷数：中心原子与配位体总电荷数代数和。3、配合物形成的条件和过程条件：一个原子有孤电子对 另一原子有接受孤电子对的空轨道过程：4、 配合物的简单命名主要是配离子的命名，配位体与中心原子间用“合”相连。如：+ 二氨合银离子， SO4 硫酸化四氨合锌 Cl3 三氯化六氨合钴 K3 六氰合铁酸钾：配合物的组成与形成条件板书：一、人类对配合物结构的认识1、配合物：2、配合物的组成（1）中心原子 （2）配位体（3）配位数 （4）配离子电荷数3、配合物的形成条件与过程4、配合物的简单命名二次备课【作业布置】 【教学后记】
